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¿Quién fue Niels Bohr?
Fue un físico danés que propuso un modelo cuántico del átomo en 1913.
¿En qué año Bohr propuso su modelo atómico?
En 1913.
¿Cuál fue la principal característica del modelo atómico de Bohr?
Propuso que los electrones se mueven en órbitas cuantizadas alrededor del núcleo.
¿Cómo resolvió Bohr el problema del modelo de Rutherford?
Introdujo niveles de energía permitidos para los electrones, evitando que colapsaran en el núcleo.
¿Qué fenómeno explicó Bohr con su modelo?
El espectro de emisión del hidrógeno.
¿Qué son los niveles de energía en el modelo de Bohr?
Órbitas específicas donde los electrones pueden moverse sin emitir energía.
¿Cómo puede un electrón cambiar de nivel en el modelo de Bohr?
Absorbiendo o emitiendo un fotón de energía correspondiente a la diferencia entre niveles.
¿Qué significa que las órbitas en el modelo de Bohr estén cuantizadas?
Que los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas con energías definidas.
¿Qué partícula del átomo estudió Bohr en su modelo?
El electrón.
¿Qué sucede cuando un electrón salta de un nivel superior a uno inferior?
Emite un fotón con una energía específica, generando líneas espectrales.
¿Qué tipo de espectro explicó el modelo de Bohr?
El espectro de emisión del hidrógeno.
¿Cómo se diferenció el modelo de Bohr del de Rutherford?
Bohr introdujo niveles de energía cuantizados para los electrones.
¿Cuál es la ecuación que describe las órbitas del electrón en el modelo de Bohr?
La ecuación de cuantización del momento angular: mvr = nħ.
¿Cuál es el número cuántico principal en el modelo de Bohr?
Es el número que describe el nivel de energía del electrón (n).
¿Por qué el modelo de Bohr fue importante para la mecánica cuántica?
Fue el primer modelo en introducir la cuantización de la energía en los átomos.
¿Qué limitación tenía el modelo de Bohr?
Solo explicaba correctamente el espectro del hidrógeno, pero no de átomos más complejos.
¿Qué teoría reemplazó al modelo de Bohr?
El modelo mecánico-cuántico del átomo de Schrödinger.
¿Cómo se representa el núcleo en el modelo de Bohr?
Como una región central con carga positiva alrededor de la cual orbitan los electrones.
¿Qué pasa si un electrón recibe más energía de la necesaria para cambiar de nivel?
Puede ser expulsado del átomo, ionizándolo.
¿Cómo influyó el modelo de Bohr en el desarrollo de la física moderna?
Sentó las bases para la teoría cuántica y la descripción del comportamiento electrónico.
¿Cómo visualizaba Bohr la estructura electrónica del hidrógeno?
Como un electrón orbitando el núcleo en niveles de energía bien definidos.
¿Cómo justificó Bohr la estabilidad de los átomos?
Propuso que los electrones en órbitas permitidas no irradiaban energía continuamente.
¿Qué relación tiene el modelo de Bohr con la constante de Planck?
Usó la constante de Planck para cuantizar la energía de los electrones en un átomo.
¿Por qué el modelo de Bohr es considerado un modelo cuántico?
Porque introduce el concepto de cuantización de la energía en el átomo.
