FORÇAS INTERMOLECULARES

Question 1

O que são Forças Intermoleculares?

Answer 1

No estado sólido e líquido existem forças que mantem as moléculas de uma substância unidas

Question 2

Quais os tipos de Forças Intermoleculares?

Answer 2

Dipolo-Dipolo
Dipolo-instantâneo-Dipolo induzido
Ligações de Hidrogênio
Interação Íon-Dipolo

Question 3

Explique as Força Molecular: Dipolo-permanente ou Dipolo-Dipolo

Answer 3

São as forças intermoleculares entre moléculas polares

Question 4

Explique as Força Molecular: Dipolo-instantâneo-Dipolo induzido ou Forças de London

Answer 4

São as forças intermoleculares entre moléculas apolares
Quando os elétrons de uma molécula apolar se movimentam eles pode gerar um polo negativo instantâneo que pode repelir uma outra molécula próxima e gerar assim polos momentâneos e assim induzir a geração de novos polos sucessivamente.
Elas existem em todas as substâncias porém nas apolares elas são as únicas que existem.

Question 5

Explique as Força Molecular: Ligação de Hidrogênio

Answer 5

É resultado de uma atração dipolo-dipolo muito intensa e por isso só liga o H em F,O,N porque eles são os de maior eletronegatividade

Question 6

Explique as Força Molecular: Interação íon-dipolo

Answer 6

As cargas elétricas do íon atrai as moléculas fazendo com que assim seja possível por exemplo a solubilidade do NaCl em H2O uma vez que o sódio atrai o polo negativo, por ser positivo, e o cloro o polo positivo, por ser negativo.

Question 7

Quais são os Estados Físicos da Matéria? Como se diferenciam?

Answer 7

Sólido, líquido e gasoso se diferenciam devido a forma e volume em que se encontram

Question 8

Diferencie Evaporação, Ebulição e Calefação

Answer 8

Evaporação é a passagem gradual de um líquido para gás, como na roupa secando

Ebulição é a passagem forçada e com a formação de bolhas, como na água fervendo

Calefação é a passagem instantânea para o estado gasoso, como ao pingar água na chapa quente

Question 9

Diferencie Condensação de Liquefação

Answer 9

Condensação vapor vira liquido pela redução da temperatura

Liquefação o vapor vira liquido pelo aumento da pressão

Question 10

O que é uma Substância Pura?

Answer 10

São substâncias composta por um tipo de moléculas, átomos, íons…

Question 11

O que são Misturas?

Answer 11

São formadas por duas ou mais substâncias puras

Question 12

O que caracteriza um Sistema Homogêneo?

Answer 12

Possuir apenas 1 fase (porção uniforme)

Question 13

O que caracteriza um Sistema Heterogêneo?

Answer 13

Possuir 2 ou mais fases (porções uniformes)

Question 14

O que caracteriza um Sistema Heterogêneo?

Question 15

O que caracteriza uma Substância Simples?

Answer 15

Ter apenas um átomo

Question 16

O que caracteriza uma Substância Composta?

Answer 16

Ter 2 ou mais átomos

Question 17

O que é Alotropia?

Answer 17

São substância simples que conseguem se transformar em coisas diferentes, como o Carbono (grafite, diamante, fulereno), Oxigênio [O2 e O3 (ozônio)], Fósforo (branco e vermelho), Enxofre (rômbico e monoclínico)

Question 18

Diferencie Soluto de Solvente

Answer 18

Nas soluções a solução que será dissolvida é o Soluto e a solução que vai dissolver é o Solvente

Question 19

Quais os 3 tipos de Soluções?

Answer 19

Solução Saturada, Solução Insaturada e Solução Supersaturada

Question 20

O que é uma Solução Saturada?

Answer 20

Solução Saturada contem uma quantidade de soluto dissolvido exatamente IGUAL a sua solubilidade admitida

Question 21

O que é uma Solução Insaturada?

Answer 21

Solução Insaturada contem uma quantidade de soluto dissolvido exatamente MENOR que a sua solubilidade admitida

Question 22

O que é uma Solução Supersaturada?

Answer 22

Solução Supersaturada contem uma quantidade de soluto dissolvido exatamente MAIOR que a sua solubilidade admitida
Para que isso seja possível a solução com corpo no chão é aquecida para dissolver o corpo e resfriada lentamente para a temperatura original

Question 23

O que é Concentração Comum?

Answer 23

É medida em g/L e indica a quantidade de soluto (g) que se encontra dissolvida em 1 L e solvente

Question 24

Qual a fórmula da Concentração Comum?

Answer 24

C = m/V

C = concentração
m = massa em gramas
V = volume em Litros

Resolve na Regra de 3!

Question 25

O que é Título?

Answer 25

Indica a porcentagem em massa de soluto em determinada solução

Com um título de 0,9% de NaCl em um soro por exemplo, tem-se 0,9 g de NaCl dissolvido em 100 g de soro

Question 26

Qual a fórmula do Título?

Answer 26

T = massa do soluto/massa total da solução

Question 27

O que são Substância Tensoativas?

Answer 27

Tensoativos ou Surfactantes são químicos que apresentam afinidade na mesma molécula por grupos polares (hidrófilos), que possuem afinidade com água, e grupos apolares (hidrófobos), sem afinidade com a água, mas com afinidade com óleos.