Föreläsning 1

Question 1

Vad är en fas?

Answer 1

Innebär att vågen kan befinna sig ovanför eller under planet

Question 2

Vad är en stående våg?

Answer 2

.

Question 3

Vad är en vågfunktion?

Answer 3

För att kunna beskriva elektronernas vågform i rummet (dvs. tre dimensioner), behövs alltså trevariabler

Question 4

Vad är kvantisering?

Answer 4

innebär därför att enbart vissa bestämda värden är möjliga!

Question 5

Vad är en nod?

Answer 5

Där en våg går från över till under eller tvärt om

Question 6

Vad är en orbital?

Answer 6

Är bestämanda värden på kvanttalen ger en tredimensionell stående våg och denna kallas för en orbital

Question 7

Vilka kvanttal finns?

Answer 7

n=huvudkvanttal l=bikvanttal ml=magnetiska kvanttalet ms= spinnkvanttalet

Question 8

Vad är en s-orbital?

Answer 8

En orbital där l=0 och ml =0, det finns en s-orbital i varje grupp till exempel 1s,2s, Dessa är alltid sfäriska

Question 9

Vad är en p-orbital?

Answer 9

En orbital där l=1 och ml =+-1, det finns tre p-orbital i varje grupp till exempel 2px,2py,2pz Dessa är alltid orienterade vinkelrätt mot varandra

Question 10

Vad är en d-orbital?

Answer 10

En orbital där l=2 och ml =+-2, det finns fem d-orbital i varje grupp

Question 11

Vad är en f-orbital?

Answer 11

En orbital där l=3 och ml =+-3, det finns sju d-orbital i varje

Question 12

Vad säger kvanttalen?

Answer 12

n=energin, l=formen ml=orientering i de magnetiska fältet ms=spinnrikting

Question 13

Vad innebär paulinprincipen?

Answer 13

Två elektroner i en given atom kan inte ha samma värden på alla fyra kvanttalen (n, l, ml och ms)

Question 14

Vad kallas grupp 1?

Answer 14

Alkalimetaller

Question 15

Vad kallas grupp 2?

Answer 15

Alkaliska jordartsmetaller

Question 16

Vilka är järnmetallerna?

Answer 16

Fe, Co och Ni

Question 17

Vilka är platinametaller?

Answer 17

Lätta: Ru, Rh, Pd Tunga: Os, Ir, Pt

Question 18

Vilka är myntmetallerna?

Answer 18

Cu, Ag, Au

Question 19

Vad kallas grupp 16?

Answer 19

Kalkogenerna

Question 20

Vad kallas grupp 17?

Answer 20

Halogenerna

Question 21

Vad kallas grupp 18?

Answer 21

Ädelgaserna

Question 22

Vad innebär ett ämnes grundtillstånd?

Answer 22

Grundtillståndet är den energimässigt lägsta möjliga elektronkonfigurationen och därigenom den stabilaste.

Question 23

Vad innebär att ett ämne är exciterat?

Answer 23

Om ämnet inte är i grundtillståndet

Question 24

Varför fylls orbitalerna i ordningen s-p-d-f?

Answer 24

s-orbitaler har högst sannolikhet att befinna sig nära kärnan, därefter p-, d- och sist f-orbitalerna
Energiordningen i flerelektronigaatomer är därför s < p < d < f för orbitaler med samma huvudkvanttal. (Lägre avstånd från kärnan – lägre energi)

Question 25

Vad är Zeff?

Answer 25

Den effektiva kärnladdningen

Question 26

Vad påverkar den effektiva kärnladdningen?

Answer 26

Fyllnadsordningeni orbitalerna (orbitalernas energi)
Atomers och joners storlek, på grund av kärnans olika förmåga att attrahera elektroner
Den energi som krävs för att avlägsna elektroner (joniseringsenergi) eller som avges vid upptag av elektroner.

Question 27

Vad innebär en joniseringsenergi?

Answer 27

Den minsta energi som krävs för att avlägsna en e-från en atom eller jon i gasfas

Question 28

Vad innebär elektronaffinitet?

Answer 28

Energiförändringen när en atom eller jon i gasfas upptar en e-

Question 29

Vad innebär hunds regel?

Answer 29

I varje grupp fylls varje orbital först med en elektron, innan de bildar par (energidiagram)

Question 30

Hur är storleken hos atomer i en grupp respektive period?

Answer 30

Storleken minskar längs med en period (störst längst till vänster och minst längst till höger) Storleken ökar nedåt i en grupp