Fragenkatalog Flashcards
(18 cards)
Welche Bedeutung hat eine isobare Zustandsänderung?
v*T= const.
p*T=Const.
p=const.
p*v=const.
v=const.
v*T=const.
p=const.
Welche Bedeutung hat eine isochore Zustandsänderung?
p*v= const.
V=const.
p*v^k=const.
v=const.
p/T=const.
V=const.
v=const.
p/T=const.
Welche Bedeutung hat eine isotherme Zustandsänderung?
v*T=const.
T2=T1(v1*v2)^k-1
p*v=const.
T=const.
v*T=const.
p*v=const.
T=const.
Welche Aussagen über Zustandsgrössen sind richtig?
Druck und Temperatur sind intensive Zustandsgrössen.
Sie kommen nur in geschlossenen Systemen vor.
Volumen und Masse sind extensive Zustandsgrössen.
Sie bleiben immer konstant.
Sie ändern sich beim Teilen des Systems.
Druck und Temperatur sind intensive Zustandsgrössen.
Volumen und Masse sind extensive Zustandsgrössen.
Welche Bedeutung hat eine isentrope Zustandsänderung?
p*v=const.
T2=T1(p2*p1)^(k-1)/k
T2=T1(v1*v2)^k-1
s=const.
p*v^k=const.
T2=T1(p2*p1)^(k-1)/k
T2=T1(v1*v2)^k-1
s=const.
p*v^k=const.
Welche Aussagen zum 1.HS der Thermodynamik ist richtig?
Beim geschlossenen ruhenden System wandelt sich die als Wärme und als Arbeit zugeführte Energie in innere Energie um.
Beim offenen System wandelt Sich die als Wärme und als Arbeit zugeführte Energie in Enthalpie, kinetische Energie und potenzielle Energie um.
Systeme im thermischen Gleichgewicht haben die gleiche Temperatur
Q12+Wv12=U2-U1
Ein geschlossenes System muss adiabat sein.
Beim geschlossenen ruhenden System wandelt sich die als Wärme und als Arbeit zugeführte Energie in innere Energie um.
Beim offenen System wandelt Sich die als Wärme und als Arbeit zugeführte Energie in Enthalpie, kinetische Energie und potenzielle Energie um.
Q12+Wv12=U2-U1
Welche Aussagen zur Entropie sind richtig?
ds=dQ/T
Einheit: J/kg
p*v^k=const.
Einheit: J/(kg*K)
T2=T1(p2p1)^(k-1/k)
ds=dQ/T
Einheit: J/(kg*K)
Was ist eine Prozessgröße?
Volumenänderungsarbeit wv
Entropie s
Technische Arbeit wt
Enthalpie h
Kinetische Energie Ekin
Volumenänderungsarbeit wv
Technische Arbeit wt
Welche Aussagen zum 2. HS der Thermodynamik sind richtig?
Q12+Wt12=H2–H1+m2⋅(c22−c21)+m⋅g⋅(z2–z1)
In adiabaten Systemen nimmt die Entropie zu bei irreversiblen Prozessen, bei reversiblen Prozessen
bleibt sie konstant. Sie kann nicht abnehmen. Ein
Temperaturausgleich erfolgt immer von dem höheren
Temperaturniveau zum niedrigeren Temperaturniveau.
Systeme im thermischen Gleichgewicht haben die gleiche Temperatur.
Die Temperatur von 0 K kann nicht erreicht werden.
ds=dQT
In adiabaten Systemen nimmt die Entropie zu bei irreversiblen Prozessen, bei reversiblen Prozessen
bleibt sie konstant. Sie kann nicht abnehmen. Ein
Temperaturausgleich erfolgt immer von dem höheren
Temperaturniveau zum niedrigeren Temperaturniveau.
ds=dQT
Welche Aussagen zur Warmekapazität cv sind richtig?
cv kann bei konstanten Volumen gemessen werden.
cv ist bei inkompressiblen Medien gleich groß wie cp
cv wird überwiegend bei offenen Systemen verwendet.
cv wird fast immer bei geschlossenen Systemen verwendet.
cv wird ausschließlich bei geschlossenen Systemen verwendet.
cv kann bei konstanten Volumen gemessen werden.
cv ist bei inkompressiblen Medien gleich groß wie cp
cv wird fast immer bei geschlossenen Systemen verwendet.
Welche Aussagen zur Wärmekapazität cp sind richtig?
cp wird fast immer bei geschlossenen Systemen verwendet.
cp wird fast immer bei offenen Systemen verwendet.
cp und cv sind bei inkompressiblen Medien gleich groß.
cp kann bei konstantem Druck gemessen werden.
h2−h1=cp⋅(T2−T1) ist eine Vereinfachung und eigentlich etwas größer.
cp wird fast immer bei offenen Systemen verwendet.
cp und cv sind bei inkompressiblen Medien gleich groß.
cp kann bei konstantem Druck gemessen werden.
h2−h1=cp⋅(T2−T1) ist eine Vereinfachung und eigentlich etwas größer.
Wie lassen sich die Zustandsänderungen des Joule-Prozesses beschreiben?
isentrope Verdichtung - isochore Wärmezufuhr - isentrope Expansion - isochore Wärmeabfuhr
isentrope Verdichtung - isobare Wärmezufuhr - isentrope Expansion - isobare Wärmeabfuhr
isentrope Verdichtung – isobare Wärmezufuhr – isentrope Expansion – isochore Wärmeabfuhr
adiabate Verdichtung – isobare Wärmezufuhr – adiabate Expansion – isobare Wärmeabfuhr
isentrope Verdichtung – isotherme Wärmeabfuhr – isentrope Expansion – isotherme Wärmezufuhr
isentrope Verdichtung - isobare Wärmezufuhr - isentrope Expansion - isobare Wärmeabfuhr
Die Energie eines ruhenden, geschlossenen Systems…
…ist konstant.
…kann zu- oder abnehmen
…kann zu- oder abnehmen
In einem geschlossenen System ist die Arbeit
-∫p(V)*dV vom Integrationsweg…
unabhängig
nur im reversiblen Fall unabhängig
immer abhängig
immer abhängig
Im Nassdampfgebiet werden für die beiden Phasen [’] und [’‘]…
…intensive Größen addiert.
…intensive Größen gleichgesetzt.
…intensive Größen mit dem Dampfgehalt gewichtet.
…extensive Größen addiert.
…extensive Größen gleichgesetzt.
…extensive Größen mit dem Dampfgehalt gewichtet.
…spezifische Größen addiert.
…spezifische Größen gleichgesetzt.
…spezifische Größen mit dem Dampfgehalt gewichtet.
…intensive Größen gleichgesetzt.
…extensive Größen addiert.
…spezifische Größen mit dem Dampfgehalt gewichtet.
In der Energiebilanz eines offenen Systems nach dem 1. Hauptsatz ist…
die Enthalpie nie enthalten.
die Enthalpie eine wichtige Größe.
die Entropie nie enthalten.
die Entropie als Differenz bedeutend.
die Höhe Bestandteil der Enthalpie.
die Höhe als Differenz enthalten.
die Gaskonstante ohne Bezug.
die Gaskonstante ein Proportionalitätsfaktor.
die Enthalpie eine wichtige Größe.
die Entropie nie enthalten.
die Höhe als Differenz enthalten.
die Gaskonstante ohne Bezug.
Bei einer adiabaten Kompression eines idealen Gases…
…kühlt sich das Gas ab.
…bleibt die Temperatur gleich.
…erwärmt sich das Gas.
…erwärmt sich das Gas.
Wie groß ist die dissipierte Arbeit bei reversiblen Prozessen?
Null
Negativ
Positiv
Null
