Fuerzas intramoleculares

Question 1

Fuerzas intramoleculares

Answer 1

es la fuerza que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula

Question 2

regla del octeto

Answer 2

que un átomo va a ser más estable cuando tenga sus 8 electrones en su capa de valencia

Question 3

capa de valencia

Answer 3

representa a los electrones que estan en el último nivel de energía

Question 4

estructura de Lewis

Answer 4

representan los electrones de valencia de un átomo

Question 5

Para poder realizar un enlace se siguen estas 3 reglas:

Answer 5

1. identificar el número de electrones de valencia
2. encontrar el átomo central (átomo que menos se repita) (ese va en medio)
3. Formar los enlaces (octeto)

Question 6

menciona los dos tipos de enlaces generales que hay

Answer 6

covalente
iónico

Question 7

tipo de enlace

no metal + no metal

Answer 7

enlace covalente

Question 8

tipo de enlace

metal + no metal

Answer 8

enlace iónico

Question 9

tipo de enlace

comparte electrones

Answer 9

enlace covalente

Question 10

tipo de enlace

transfiere electrones
hay un átomo donador (catión) y uno que acepta (anión)

Answer 10

enlace iónico

Question 11

tipo de enlace

electronegatividad >1.7

Answer 11

enlace covalente

Question 12

tipo de enlace

electronegatividad <1.7 hasta 3.3

Answer 12

enlace iónico

Question 13

cuales son las dos subdivisiones del enlace covalente?

Answer 13

1. enlace covalente no polar
2. enlace covalente polar

Question 14

electronegatividad del enlace covalente no polar

Answer 14

> 0.4

Question 15

electronegatividad del enlace covalente polar

Answer 15

<0.5

Question 16

tipo de enlace covalente

no es soluble en agua

Answer 16

no polar

Question 17

tipo de enlace covalente

si es soluble en agua

Answer 17

polar

Question 18

el enlace iónico es soluble en agua?

Answer 18

SI, el enlace iónico es soluble en agua

Question 19

electronegatividad

Answer 19

medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia él, el parde electrones que comparte con otro átomo

Question 20

como va la electronegatividad en la tabla periodica?

Answer 20

aumenta de abajo a arriba
y de izquierda a derecha

Question 21

elemento con mayor electronegatividad

Answer 21

Flúor

Question 22

elemento con menor electronegatividad

Answer 22

Cesio

Question 23

como se saca la electronegatividad en dos átomos?

Answer 23

se restan ambas electronegatividades y depenediendo del número sabremos que tipo de enlace es

enlace iónico <1.7 hasta 3.3
enlace covalente no polar (0- >0.4)
enlace covalente polar (<0.5 - 1.6)

Question 24

en un enlace covalente no polar, se jalan los electrones hacia un lado?

Answer 24

no

Question 25

en un enlace covalente polar se jalan los electrones a un lado?

Answer 25

si, por que uno va a tener mayor electronegatividad que el otro (en una cantidad considerable)

Question 26

# Determina el TIPO DE ENLACE H2O H electronegatividad = 2.1 O electronegatividad = 3.5

Answer 26

3.5 - 2.1 = 1.4 Enlace covalente polar

Question 27

# Determina el TIPO DE ENLACE CH4 C electronegatividad = 2.5 H electronegatividad = 2.1

Answer 27

2.5 - 2.1 = 0.4 enlace covalente no polar

Question 28

# Determina el TIPO DE ENLACE NaCl Na electronegatividad = 0.9 Cl electronegatividad = 3.0

Answer 28

3.0 - 0.9 = 2.1 enlace iónico

Question 29

Menciona el otro tipo de enlace covalente además del polar y no polar

Answer 29

Coordinado

Question 30

tipo de enlace, donde un átomo aporta el par de electrones a otro átomo para que ambos cumplan la regla del octeto ## Footnote solo uno comparte

Answer 30

Enlace covalente Coordinado o "dativo"

Question 31

Ruptura de enlaces, menciona sus 2 tipos

Answer 31

Homolítica Heterolítica

Question 32

Ruptura de enlace Homolítica

Answer 32

se rompe de manera asímetrica A:B --> A. + .B Los radicales libres serán muy reactivos por que tienen a 1 electrón desesperado por cumplir con la regla del octeto

Question 33

Ruptura de enlace Heterolítica

Answer 33

se rompe de manera asimétrica (el átomo más electronegativo se queda con los electrones compartidos) A:B --> A:- + B+ ## Footnote el que se los quede tendra carga (-) será un anión el que los done tendra carga (+) será un catión

Question 34

Como funcionan los antioxidantes; como neutralizan radicales libres

Answer 34

cediendoles electrones ## Footnote por que ellos tienen demasiados

Question 35

Polaridad en moléculas

Answer 35

* distribución desigual de cargas electricas * ocurre cuando los átomos que componen la molécula tienen diferentes electronegatividades

Question 36

# TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS H ----- H

Answer 36

NO POLAR ## Footnote por que sus electronegatividades son la misma y cuando se restan dan 0

Question 37

# TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS cuando las flechas van en dirección opuesta se cancelan ej. O -- C -- O -- -- | por que van en dirección opuesta? ## Footnote las lineas son lo que los juntas (son 2 lineas)

Answer 37

por que los O tienen mayor electronegatividad que el C | Enlace No Polar

Question 38

# TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS H ---- F

Answer 38

Polar ## Footnote por que la electronegatividad del H - la electronegatividad del F = una cantidad entre (0.5 - 1.6)

Question 39

# TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS cuando las flechas van en la misma direccion O ambas flechas hacia el O H H | tipo de enlace

Answer 39

enlace polar por que la electronegatividad del O es mayor a la de los H por eso van en dirección igual

Question 40

# TIPO DE ENLACE SEGUN LA POLARIDAD EN MOLÉCULAS hacia donde van las flechas?

Answer 40

hacia el elemento más electronegativo

Question 41

el agua es una molécula polar?

Answer 41

si

Question 42

el agua es un **solvente universal**?

Answer 42

si