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Quīmica > Funções Inorgânicas > Flashcards

Funções Inorgânicas Flashcards

(58 cards)

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1
Q

Qual a diferença entre Ionização e Dissociação Iônica

A

Ionização - É um Processo Químico que vale a quebra da ligação covalente de uma molécula (Ácidos -> Íons)
Dissociação Iônica - É um Processo Físico que vale a quebra da ligação iônica (Bases e Sais -> Íons)

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Q

O que é a Solvatação

A

É a reorganização das moléculas do solvente provocada pela presença de íons (Ex: H2O e Na+, O-2 fica virado para o Na+)

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Q

Qual a consequência da presença de íons para um solvente (H2O)

A

Torna as ligações do solvente mais fortes

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4
Q

Qual a definição dos Ácidos de Arrhenius

A

São substâncias que em meio aquoso sofrem ionização liberando o íon H+ ou H3O+ (Hidrônio)

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5
Q

Qual a diferença entre as reações:
HCl(g) – H2O –> H+(aq) + Cl-(aq)
HCl(g) + H2O —-> H3O+ +Cl-

A

Nenhuma, é o mesmo processo de ionização

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6
Q

O que são os Hidrogênios Ionizáveis

A

São aqueles que estão ligados ao elemento mais eletronegativo da composição, normalmente Oxigênio

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7
Q

Qual a classificação dos Ácidos em relação ao número de hidrogênios ionizáveis

A

Monoácidos
Diácidos
Tri ácidos
Tetra ácidos

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8
Q

Como saber o Grau de Ionização de Ácidos (Força)

A

Número de moléculas ionizadas / número de moléculas adicionadas

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9
Q

O que é um Hidrácido forte, moderado e fraco

A

Forte - Grau de Ionização > ou = a 50%
Moderado - Grau de Ionização entre 5% e 50%
Fraco - Grau de Ionização < ou = a 5%

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10
Q

Quais Hidrácidos são fortes, moderados e fracos

A

Fortes - HCl, HI, HBr
Moderados - HF
Fraca - Demais: HCN, H2S…

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11
Q

Como identificar se um Oxiácido é forte, moderado ou fraco

A

Subtraia o número de “O”s pelo número de “H”s
Forte - Subtração > ou = 2
Moderado - Subtração = 1
Fraco - Subtração = 0

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12
Q

De um exemplo de Oxiácido Forte, Moderado e Fraco

A

Forte - H2SO4
Moderado - H3PO4
Fraco - HCLO

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13
Q

H2CO3 e H2SO3 são ácidos fortes (V ou F)

A

Falso! são FRACOS, pois são instáveis (é mais fácil quebrá-los que ionizá-los

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14
Q

O que é um ácido Volátil

A

É aquele que vaporiza mais rápido, portanto, tem menor temperatura de ebulição

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15
Q

Quais ácidos não são considerados voláteis

A

H2SO4, H3PO4, H2C2O4 - normalmente são os Oxiácidos, pois tem uma maior massa que os Hidrácidos, tornando mais difícil vaporizarem

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16
Q

Como é a numenclatura dos Hidrácidos

A

Ácido ___ Ídrico

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17
Q

Como é a nomenclatura dos Oxiácidos

A

Utilizar a tabela das famílias de 17 à 13, e usando o Nox de cada família começando no +7 da família 17, +6 da família 16 e assim em diante, e ir diminuindo de dois em dois o Nox. Por fim, os nomes começam Per_Ico, _Ico, _Oso, Hipo_Oso

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18
Q

Aonde é usado o Ácido Sulfúrico (H2SO4)
o Ácido Fosfórico (H2PO4)
o Ácido Carbônico (H2CO3)
e o Ácido Hipocloroso (HClO)

A

H2SO4 - Ácido de bateria e Chuva Ácida
H2PO4 - Acidulante de alimentos (impede a proliferação de micro-organismo)
H2CO3 - Acidulante de refri (mascara a doçura do refri
HClO - Q’Boa e Bactericida

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19
Q

Como se formula a formula química de um Hidrácido a partir do nome do ácido

A

Como é um Hidrácido, não tem oxigênio, então terá H+ e também o elemento principal. A partir dai é analisar a ligação desses elementos

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20
Q

Como se formula a formula química de um Oxiácido a partir do nome do ácido

A

Primeiramente saiba que precisará de um O- , um H+, e um elemento principal. Assim, use a tabela para saber o Nox do elemento principal a partir do nome. Se o elemento for B, C ou N, o número de Hidrogênios será 6 - números de elétrons na valência do elemento principal. Se for outros elementos, o Hidrogênio será 8 - número de elétrons de valência

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21
Q

Como identificar o Grau de Hidratação dos Ácidos

A

Analisar a proporção de H sobre O, a que tiver maior proporção terá maior grau de hidratação

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22
Q

Qual a nomenclatura usada para os ácidos mais hidratados, menos hidratados, e medianos

A

Maior Grau de Hidratação - Ácido Orto_
Menor Grau de Hidratação - Ácido Meta_
Médio - Ácido Piro_

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23
Q

Qual o segundo nome das Bases

A

Hidróxidos

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24
Q

O que são as Bases

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A

São substâncias que sofrem dissociação iônica em meio aquoso, liberando íons OH- (hidroxila/hidróxidos)

25
O que são bases Fortes e Fracas
Têm maior ou menor grau de dissociação
26
Como identificar se uma Base é Forte ou Fraca
Forte - a > 5% Fraca - a < ou = 5% a = Quantidade de moléculas dissociadas / número de moléculas adicionadas ao meio aquoso
27
Qual a outra forma de identificar as Bases Fortes e Fracas
Fortes - Família 1 e 2 | Fraca - Demais Bases
28
Como saber que bases são as mais solúveis e quais são menos
Em geral, as Bases Fortes se dissociam mais, por isso são fortes, mas pra isso é preciso que a base seja muito solúvel. Portanto: Bases Solúveis - Família 1 e NH4+ Bases Pouco Solúveis - Família 2 Bases Insolúveis - Demais
29
Mg(OH)2 e Be(OH)2 são o que em termos de solubilidade e força
São praticamente Insolúveis e Fracas, apesar de estarem na Família 2
30
Quanto à Volatilidade das bases, quais são fixas e quais são voláteis
Bases de volatilidade fixa: a maioria | Bases voláteis: NH4OH (hidróxido de amônio)
31
Sobre a nomenclatura das bases, quais bases recebem o nome Hidróxido de__elemento___
Bases com elementos de nox fixo (família 1, 2, Al+3, Ag+1, Zn+2)
32
Como é o Hidróxido de Sódio e sua utilização
NaOH, é usada na soda cáustica e no diabo verde
33
Como é o Hidróxido de Magnésio e sua utilização
Mg(OH)2, é usado no leite de magnésia que é um antiácido estomacal (forma MgCl - Higroscopia), e acaba sendo usado também como laxante
34
Como é o Hidróxido de Cálcio e sua utilização
Ca(OH)2, é também conhecida como Cal hidratada, Cal extinta ou Cal apagada que é usada na água de cal e em pinturas a base de cal. As pinturas servem para evitar a proliferação de microrganismos, pois o sal da reação (CaCO3) absorve água
35
Como é o Hidróxido de Amônio e sua utilização
NH4OH, é usado no sangue de diabo e produtos de limpeza, principalmente em limpeza de locais de crimes
36
Qual a regra de nomenclatura utilizada para as bases com elementos de nox variável (Fe, Co, Ni, Hg, Cu, Au, Sn, Pt, Pb)
Hidróxido de __elemento__(nox em número romano) | ou Hidróxido _elemento_ (ico - maior nox, oso - menor nox)
37
Qual os nomes das espécies químicas a seguir: Fe(OH)2 Fe(OH)3
Hidróxido Ferroso ou Hidróxido de Ferro II | Hidróxido Férrico ou Hidróxido de Ferro III
38
Quais os nomes em latim do Cu, Au e Pb, quando em bases
Cuprico ou Cuproso Aurico ou Auroso Plumbico ou Plumboso
39
O que são os Sais
São o produto da neutralização ácido-base
40
Em meio aquoso, como os sais são formados e que íons liberam
Sofrem dissociação iônica, liberando íons diferentes de H+ e OH- , como NaCl --> Na+ + Cl-
41
Como é a nomenclatura dos Sais não oxigenados
Normalmente, são formados pela neutralização de ácidos não oxigenados também, então o Ídrico do ácido se torna Eto no sal, ficando: ânion+eto de cátion
42
Qual o nome do NaCl e suas funções cotidianas
Cloreto de Sódio - é usado no sal de cozinha, na alimentação e na conservação de alimentos
43
Qual o nome do NaF e suas funções cotidianas
Fluoreto de Sódio - Controle de Caries
44
Qual o nome do KI e suas funções cotidianas
Iodeto de Potássio - Controle da Tireoide, provendo proteção contra a Radioatividade, absorvendo-a e eliminando-a pelas fezes ou urina
45
Qual a nomenclatura usada para os Sais Oxigenados
Utiliza-se a tabela de nox dos ácidos oxigenados, os ácidos terminados em oso e ico criam sais ito e ato, respectivamente.
46
Como é a tabela de Nox utilizada para a nomenclatura tanto dos ácidos oxigenados, como dos sais oxigenados
17 16 15 14 13 Ácido Sal - ânion +__ de cálcio +7 -- -- -- -- Per__ico (ato) +5 +6 +5 +4 +3 __ico (ato) +3 +4 +3 +2 +1 __oso (ito) +1 +2 +1 -- -- Hipo__oso (ito)
47
Qual o nome do CaCO3 e suas funções cotidianas
Carbonato de Cálcio - Calcário e Mármore
48
Qual o nome do CaSO4 e suas funções cotidianas
Sulfato de Cálcio - Gesso
49
Qual o nome do NaHCO3 e suas funções cotidianas
Carbonato Ácido de Sódio, Hidrogeno Carbonato de Sódio ou Bicarbonato de Sódio - Antiácido estomacal e fermento químico
50
Qual o nome do NaClO e suas funções cotidianas
Hipoclorito de Sódio - Alvejante, bactericida e Q'Boa
51
Qual o nome do NaNO3 e suas funções cotidianas
Nitrato de Sódio ou Salitre - Fertilizante, Conservante e Explosivos
52
Quais são os dois tipos de Sal
Sais de neutralização total (neutro) ou Sais de neutralização parcial, podendo ser de caráter ácido ou básico
53
Como se descobre se o sal é neutro
O número de H+ é IGUAL ao número de OH- . Normalmente ele dirá na questão, ou você deve analisar a fórmula da reação e ver se irá sobrar ou não íons para o produto
54
Como é uma reação de neutralização
Ácido + Base ---> Sal + H2O
55
Como se descobre se o sal tem caráter ácido ou básico
1) n.H+ > n.OH-, o íon OH- é limitante e o H+ está em excesso 2) n.H+ < n.OH-, o íon OH- está em excesso e o OH- é limitante
56
Apresentando dois Ácidos Carboxílicos (orgânicos), um deles apresenta um átomo extremamente eletronegativo, qual é mais ácido
O Ácido Carboxílico com o átomo eletronegativo, pois ele puxa os elétrons, fragilizando a hidroxila para que libere o H+. Já o Ácido Carboxílico comum tem essa ligação mais forte, tornando ele um ácido mais fraco
57
Por que a Amônia é Básica
Pois, de acordo com a Teoria Ácido-Base de Lewis, o Nitrogênio apresenta um par de elétrons livre que podem se ligar ao Hidrogênio, ou, nesse caso, a Amônia é capaz de receber um próton H+ de acordo com com Bronsted-Lowry
58
Qual a ordem do Mais básico ao Menos básico e por quê: Amônia, Amina Primária, Amina Secundária e Amina Terciária
Amina Secundária > Amina Primaria > Amônia > Amina Terciária. Pois a medida que aumenta a molécula, e o nitrogênio continua sendo mais eletronegativo, maior repulsão sobre os elétrons que sobram do N, ficando mais fácil de doar elétrons. Porém, a Amina Terciária não é o caso, pois ela é tão grande que fica difícil de doar elétrons

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