Funções Inorgânicas

Question 1

Óxidos ácidos

Answer 1

Formados por ametais (exc. NO,CO,N₂O) ou metais com NOX alto (+6/+7)
Reagem com água formando ácidos e com base formando sal e água

Question 2

Óxidos básicos

Answer 2

Formados por metais comuns (NOX=+1/+2) ou metais alcalinos/alcalino-terrosos [NOX(O) = -2]
Reagem com água formando base e com ácidos formando sal e água

Question 3

Óxidos Neutros

Answer 3

CO, NO, N₂O e H₂O

Não reagem com ácidos, bases ou com água

Question 4

Óxidos Anfóteros

Answer 4

Metal comum (NOX = +3/+4/+5) ou PbO/ZnO/SnO/BeO
Se comportam ora como óxidos ácidos ora como óxidos básicos.

Question 5

Óxidos duplos

Answer 5

Se comportam como se fossem formados por dois óxidos diferentes do mesmo elemento.
NOX médio do metal: +8/3

Question 6

Anidrido duplo misto

Answer 6

Ao reagir com água pode formar dois ácidos

Exemplo: Anidrido nitroso-nítrico (NO₂/N₂O₄)

Question 7

Principais gases

Answer 7

Cl₂: Amarelo-esverdeado

Question 8

Substâncias anfóteras

Answer 8

Reagem com bases e ácidos. Ex.: Zn, Cr, Mn e Al formam óxidos e bases anfóteros

Question 9

Solubilidade dos hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos

Answer 9

Os hidróxidos de metais alcalino-terrosos são menos solúveis que os hidróxidos de metais alcalinos

Question 10

Características dos hidróxidos de metais de transição

Answer 10

Coloridos e pouco solúveis em água

Question 11

Conceito de ácido-base (Ahrrenius)

Answer 11

Ácido: Substância que, em solução aquosa, se ioniza
produzindo H+ como único cátion
Base: Substância, em solução aquosa, que se dissocia produzindo como único ânion o OH–

Question 12

Conceito de ácido-base (Brönsted-Lowry)

Answer 12

Ácido – espécie química capaz de doar prótons H+.

Base – espécie química capaz de receber prótons H+

Question 13

Conceito de ácido-base (Lewis)

Answer 13

Ácido – espécie química capaz de receber pares de elétrons em ligações coordenadas.
Base – espécie química capaz de doar pares de elétrons em ligações coordenadas