Funções Inorgânicas Flashcards
(43 cards)
Diferencie solução eletrolítica de solução não eletrolítica.
Solução eletrolítica ou iônica: solução capaz de conduzir corrente elétrica. Uma solução eletrolítica é obtida quando um composto iônico sofre dissociação iônica ou um composto molecular sofre ionização.
Solução não eletrolítica ou molecular: solução incapaz de conduzir corrente elétrica.
Solução Aquosa.
Solução eletrolítica: dissociação.
Ao se dissolver uma substância em água, forma-se uma solução capaz de conduzir corrente elétrica.
Solução eletrolítica: ionização.
Alguns materiais ao entrar em contato com a água formam íons. Esses materiais são, em maioria, os ácidos. Eles não conduzem corrente elétrica quando puros, nem mesmo no estado líquido, ou seja, não possuem íons em sua composição. Porém, ao entrar em contato com a água, o ácido quebra a ligação com o átomo de hidrogênio, que é capturado pela molécula de água, e produz cátions e ânions. O processo de formação de íons sofrido pelos ácidos em contato com a água é denominado ionização.
Condutibilidade elétrica de compostos inorgânicos.
Não conduzem corrente elétrica.
Classificação do Ácidos: Número de Hidrogênios Ionizáveis e Equações
Classificação do Ácidos: Tipos De Fórmulas.
Classificação do Ácidos: Grau De Ionização Ou Força.
Força dos ácidos.
Classificação do Ácidos: Volatilidade.
Generalizando, quanto mais fraca as interações intermoleculares, mais volátil o ácido; e quanto mais forte, mais fixo o ácido.
Propriedades dos Ácidos.
- Os ácidos, que podem ser ingeridos em determinadas concentrações, apresentam sabor azedo, por exemplo o ácido cítrico (presente nas frutas), o ácido acético (presente no vinagre) e o ácido fosfórico (presente em refrigerantes do tipo cola);
- A 25 °C, as soluções ácidas apresentam pH menor que 7;
- Os ácidos reagem com alguns metais produzindo gás hidrogênio. (Metal + ácido → sal + gás hidrogênio)
A ordem crescente de reatividade dos metais que reagem com ácidos é:
Bases Inorgânicas.
Nomenclatura das bases inorgânicas.
Classificação das Bases: Solubilidade das bases inorgânicas.
Classificação das Bases: Grau de Dissociação ou Força.
Escala de PH.
Indicadores Ácido-Base.
Nomenclatura dos sais.
O nome de um sal é construído por: nome do ânion + de + nome do cátion.
Nomenclatura dos sais: ânions.
Os nomes dos ânions são convertidos a partir dos nomes dos ácidos e vice-versa.
Nomenclatura dos sais: cátions.
A nomenclatura dos cátions segue a mesma estrutura da nomenclatura da base: uso de cátions de valência fixa e de valência variável.
Classificação dos sais.
Classificação dos sais.
- O sal neutro não apresenta os íons H+ e OH- em sua fórmula;
- Os hidrogenossais, também identificados como sais ácidos, liberam dois tipos de cátions: H+ e outro cátion metálico;
- Os hidroxissais, também identificados como sais básicos, liberam dois tipos de ânions: OH- e outro ânion;
- Sal duplo ou misto apresentam dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-;
- Sal hidratado apresentam moléculas de água em sua estrutura cristalina sólida.
Classificação dos sais: Solubilidade.
