Funções Inorgânicas Flashcards
1
Q
Na²O
A
óxido de sódio
2
Q
Al²O³
A
óxido de alumínio
3
Q
FeO
A
óxido de ferro II / óxido ferroso
4
Q
Fe²O³
A
óxido de ferro III / óxido férrico
5
Q
Cl²O
A
óxido hipocloroso
6
Q
Cl²O³
A
óxido cloroso
7
Q
Cl²O5
A
óxido clórico
7
Q
N²O³
A
trióxido de dinitrogênio
7
Q
Cl²O7
A
óxido perclórico
8
Q
CO
A
monóxido de carbono
9
Q
H²S
A
ácido sulfídrico
10
Q
ácido bromídrico
A
HBr
11
Q
ácido nítrico
A
HNO³
11
Q
HCN
A
ácido cianídrico
12
Q
ácido sulfúrico
A
H²SO4
13
Q
ácido sulfuroso
A
H²SO³
13
Q
ácido nitroso
A
ácido nitroso
14
Q
Ca(OH)²
A
hidróxido de cálcio
15
Q
hidróxido de alumínio
A
Al(OH)³
16
Q
AgOH
A
Hidróxido de prata
17
Q
hidróxido de zinco
A
Zn(OH)²
18
Q
CuOH
A
hidróxido de cobre I / hidróxido cuproso
19
Q
permanganato de potássio
A
KMnO4
19
Q
Fe(OH)³
A
hidróxido de ferro III / hidróxido férrico
19
sulfato de cobre II
CuSO4
20
nitrato de ouro III
Au(NO³)³
21
bicarbonato de sódio
NaHCO³
22
o que são sais?
substâncias iônicas que em água produzem íons diferentes de H+ e OH-
23
como o sal surge?
ácido + base -> sal + H²O
24
característica dos sais?
- condutores de eletricidade
- apresentam sabor salgado
- podem apresentar caráter básico, ácido ou neutro
25
os sais solúveis em água formam
soluções eletrolíticas
26
para que ocorra uma reação é necessário que
o elemento mais reativo desloque o menos reativo
27
H² + Cl² -> 2 HCl
reação de síntese ou adição
28
CaCO³ -> CaO + CO²
reação de análise ou decomposição
29
Zn + 2 HCl -> ZnCl²
reação de substituição ou simples troca
30
HCl + NaOH -> NaCl + H²O
reação de dupla troca ou dupla substituição
31
como identificar H²?
teste da chama
32
H² é
gás combustível
33
como identificar O²?
teste do palito
34
O² é
gás comburente
35
como identificar o CO²?
teste da água de cal ou teste da barita
36
como a lei de Lavoisier é conhecida?
lei da conservação das massas
37
o que é a lei de conservação das massas?
a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos para todas as reações em sistemas fechados
38
como a lei de Proust é conhecida?
lei das proporções definidas
39
o que é a lei das proporções definidas?
uma determinada subst. contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa
40
reação de formação de óxido
metais/ametais + oxigênio
41
como a formação de óxido pode acontecer?
combustão ou oxidação
42
reação de óxido com água
óxido básico + água -> hidróxido
óxido ácido + ácido -> ácido
43
reação de metal com água
metal (1A e 2A) + água -> hidróxido do metal + gás H²
44
reação de metal com ácido
metal + ácido -> sal + gás H²
45
reação de neutralização
ácido + base -> sal + água
46
