Funções Inorgânicas Flashcards
Diferenças da teoria de Arrhenius, Bromsted e Lewis
Arrhenius:
- limitada à solução aquosa
- ácido: libera íon H+
- base: libera íon OH-
Bromsted:
- não precisar necessariamente ser na água
- ácido (desprotonado): doa o H+ (próton)
- base (protonado): quem recebe o H+
Lewis:
- não precisa necessariamente ser na água
- explica ácido e base quando não há transferência de H+ ou OH-
- ácido: ganha par de elétrons em ligação dativa
- base: recebe par de elétrons em ligação dativa
Dissociação x ionização
Dissociação: formar íons através de ligações iônicas
Ionização: formar íons através de ligações covalentes
Se uma molécula tiver 3 ligações covalentes e 1 iônica, a molécula é…
Iônica
Segundo a teoria de Arrhenius, quais as ligações q caracterizam o ácido e a base?
Ácido = lig covalente (H + ametal)
Base = lig iônica (ametal + OH metal)
Por que o H+ é chamado de próton?
Por que o H possui número atômico 1, portanto possui 1 elétron e 1 proton;
O H+ perdeu seu elétron, ficando apenas com 1 próton
BF3
O Bório fica com quantos elétrons?
Bório é da família 3A, então possui 3 elétrons e faz 3 ligações com os F, por ser uma ligação covalente, o F e o B dividem elétrons, portanto o B fica com 6 elétrons, para se estabilizar com 8, precisa de uma ligação dativa
Propriedades do ácido (5)
- sabor azedo
- ph baixo
- conduzem corrente em solução aquosa
- neutralizam bases
- modificam a cor dos indicadores
3 formas de classificar um ácido
- Presença de oxigênio
- hidrácido: sem ôxigênio (HCL)
- oxiácido: com oxigênio (H2SO4)
- Volatilidade
- hidrácidos: são mais voláteis, possuem menor ponto de ebulição
- oxiácidos: são fixos, realizam ponte de hidrogênio que é uma ligação forte, gerando alto ponto de ebulição
- Número de H ionizáveis
- Hidrácido: todos os H são ionizáveis
- Oxiácidos: todos os H são ionizáveis, exceto o H3PO3 e H3PO2
Quais H de ácidos orgânicos são ionizados?
Apenas os da hidroxila
Como é medido a força de um ácido? E como a força influencia?
Quanto mais H ionizados = mais forte;
Mais força = maior concentração de íons = maior corrente elétrica = menor ph
Como classificar hidrácidos e oxiácidos em fortes, moderados e fracos?
Hidrácidos:
- fortes: HCl, HBr, HI
- moderados: HF
- fracos: demais
Oxiácidos:
Calcular o delta (O na ponta da cadeia) = número de O - número de H ionizáveis
Quanto + O na ponta = ácido mais forte, pois o H fica mais positivo e é maia facilmente atraído pela água
- delta = 0: fraco
- delta = 1: moderado
- delta = 2 ou 3: forte
Qual o hidrácido mais forte e por quê?
HI, pois entre os 3 hidrácidos fortes, o HI possui maior raio atômico, ou seja, o H possui uma interação menor com o HI, tornado mais fácil a liberação do H para a água
Existe algum oxiácido que não segue a regra que determina a força do ácido?
Sim, o H2CO3, pois é muito instável e fraco
Grau de hidratação dos ácidos
Orto: ácido normal
Meta: intramolecular,retira uma molécula de água de dentro do ácido (ex: ácido metafosfórico)
Piro: intermolecular, retira 2 moléculas de água (ex ácido pirofosfórico?
Como se nomeia os hidrácidos e os oxiácidos
Hidrácidos:
- ácido + nome do elemento + ídrico
Oxiácidos:
Ácido + Nox do elemento central + prefixo (apenas qdo o nox for +1,+2 [hipo] ou +7 [per]) + nome do elemento + sufixo (nox 1 à 4: oso, nox de 5 à 7: ico)
Quando o nox do elem. central dá igual ao seu número de elétrons na camada de valência, então se diz apenas “ácido + nome do elemento + ico
