Fyzikální chemie

Question 1

definuj termodynamiku

Answer 1

obor zabývající se chem. a fyz. ději spojenými s ENERGETICKÝMI ZMĚNAMI

Question 2

příklady termodynamiky

Answer 2

bomby, plazma, hoření hořčíku, kynutí těsta

Question 3

co umožňuje termodynamika

Answer 3

• stanovit množství energie vyměněné v různých formách mezi okolím a soustavou
• určit podmínky uskutečnitelnosti děje
• za jakých podmínek se v soustavě ustaluje rovnováha
• složení soustavy v rovnováze
• nalézt vhodné podmínky pro získání optimálních výtěžků

Question 4

co neumožňuje termodynamika

Answer 4

nelze určit rychlost děje a dobu potřebnou k dosažení rovnováhy

Question 5

co je to termodynamická soustava (systém)

Answer 5

část prostoru, kterou sledujeme a prostor v ní

Question 6

základní dělení systému

Answer 6

1. skutečná (atmosféra)

2. myšlená (krychlička v prostoru)

Question 7

dělení systému podle komunikace s okolím (a popis)

Answer 7

1. otevřená - výměna hmoty i energie (živé organismy)
2. uzavřená - jen výměna energie (hrnek s čajem)
3. izolovaná - ani výměna látek ani energie (termoska, vesmírná stanice)

Question 8

co jsou stavové veličiny

Answer 8

popisují vlastnosti = aktuální stav soustavy

- teplota, objem, tlak, koncentrace, hmotnost, …

Question 9

na čem závisí stavové veličiny

Answer 9

na počátečním a koncovém stavu

Question 10

dělení stavových veličin

Answer 10

1. intenzivní - hodnota nezávisí na velikosti soustavy (hustota, tlak, koncentrace, …)
2. extenzivní - závisí na velikosti soustavy (objem, hmotnost, látkové množství, …)

Question 11

co je termodynamický děj

Answer 11

přechod systému z počátečního stavu do koncového

Question 12

dělení termodynamického děje

Answer 12

1. vratný = reverzibilní
   
   • děj lze kdykoli zastavit a systém stejnou cestou vrátit do původního stavu
2. nevratný = ireverzibilní

Question 13

typy termodynamického děje

Answer 13

izobarický = konstantní tlak
izotermický = konstantní teplota
izochorický = konstantní objem
adiabatický = konstantní energie (teplo)

Question 14

stavová rovnice

Answer 14

popisuje stav pomocí stavových veličin

p. V=n.R.T
p. ..tlak V…objem n…lát. množství R…konstanta T…termodynamická teplota

Question 15

nultý termodynamický zákon

Answer 15

pokud teplota A=B a B=C potom teplota A=C

Question 16

první termodynamický zákon

Answer 16

energie se v systému neztrácí, jen se přeměňuje na jiné formy

U=W+Q
U= Ek + Ep

U…vnitřní energie Q…teplo W…práce

Question 17

druhý termodynamický zákon

Answer 17

předávání tepla (přenos energie)

teplé těleso zahřeje to studené (ne naopak)

Question 18

Co je entropie

Answer 18

míra neuspořádanosti systému (míra chaosu)

Question 19

značka a vztah entropie

Answer 19

značka: S

S=Q/T

Question 20

co je Gibsova volná energie

Answer 20

určuje, zda reakce proběhne samovolně či ne

Question 21

značka a vztah Gibsovy volné energie

Answer 21

značka: G

G = H - T.S

H…enthalpie

Question 22

rozdělení Gibsovy volné energie

Answer 22

1. exergonická….samovolná (G je záporná)

2. endergonická…je nutno dodat energii (G je kladná)

Question 23

termochemie

Answer 23

zabývá se studiem tepelného zabarvení chemických reakcí

Question 24

enthalpie

Answer 24

množství tepla vyměněného s okolím

vztažena na standartní stav (t=25°C p=101,325 k)

Question 25

dělení enthalpie

Answer 25

1. exotermická | 2. endotermická

Question 26

na čem závisí enthalpie

Answer 26

na skupenství látek

Question 27

reakční teplo

Answer 27

vyjadřuje teplo, které soustava přijme či uvolní za stálého tlaku v rozsahu jednoho molu

Question 28

značka, jedotka a závislost reakčního tepla

Answer 28

značka: H jednotka: kJ . mol na -1 (kJ/mol) také závisí na skupenství látek

Question 29

první termochemický zákon

Answer 29

hodnota reakčního tepla (reakční enthalpie) přímé a zpětné reakce je až na znaménko stejná

Question 30

druhý termochemický zákon (Hessův)

Answer 30

výsledná reakční enthalpie chemické reakce nezávisí na průběhu, ale jen na počátečním a konečném stavu

Question 31

slučovací enthalpie

Answer 31

reakční teplo reakce, při které vzniká 1 mol látky přímo z prvků u prvků je nulová

Question 32

spalná enthalpie

Answer 32

množství tepla, které se uvolní spálením (oxidací) 1 molu látky reakcí s kyslíkem na konečné produkty oxidace za standartních podmínek u prvků není nulová!!!

Question 33

jaká je spalná teplota konečných produktů

Answer 33

nulová-nejdou dále pálit

Question 34

Jak spočítáme slučovací enthalpii

Answer 34

Produkty-reaktanty

Question 35

Jak vypočteme spalnou enthalpii

Answer 35

Reaktanty-produkty

Question 36

Jak vypočtu reakční teplo

Answer 36

Reaktanty-produkty