Fyzikální Chemie Flashcards
(12 cards)
první termodynamický zákon a rovnice pro vnitřní energii
izolovaný systém : při jakémkoliv ději se vnitřní energie izolovaného systému nemění
uzavřený systém : vyměňuje energii s okolím ve formě tepla a práce - změna vnitřní energie systému je vždy stejná jako změna U okolí, ale s opačným znaménkem
dU = dQ + dW
objemová a neobjemová práce
W = W(obj) + W*
dW(obj) = -p(ext)dV
dW<0 : systém práci/teplo vykonal/odevzdal
dW>0 : systém práci/teplo přijal
Vzorce pro Helmholtzovu a Gibbsovu volnou energii
F = U - TS G = H - TS = U + pV -TS
Obě popisují maximální užitečnou neobjemovou práci - F izotermickou a izochorickou, H izotermickou a izobarickou
izochorická tepelná kapacita
kolik tepla musíme systému dodat, aby se jeho teplota zvýšila o jeden stupeň
Cv =( ∂U/∂T) - při konstantím objemu
systém nekoná objemovou práci
izobarická tepelná kapacita
kolik tepla musíme systému dodat, aby se jeho teplota zvýšila o jeden stupeň - všechna energie ale nejde na zvýšení teploty, některá jde na konání objemové práce -> Cp>Cv
Cp =( ∂H/∂T) - při konstantím tlaku
Cp - Cv = ?
nR
entalpie rovnice
H = U + pV
standartní slučovací teplo
(ΔH°T)sluč
standartní reakční teplo reakce při které vznikne 1 mol látky přímo z prvků v jejich základní podobě
–> standartní slučovací teplo samotných prvků je 0
standartní reakční teplo reakce
rozdíl standartních molárních entalpií produktů a reaktantů
(stechiometrický koeficient x produkty) - (stechiometrický koeficient x reaktanty) = standartní reakční teplo reakce
standartní spalné teplo
(ΔH°T)spal
standartní reakční teplo reakce, při které z 1 molu látky vzniknou její konečné spalné produkty (často H2O a CO2)
Kdy je reakce endotermní a kdy exotermní?
Když ΔH°T > 0 –> endotermní
když ΔH°T < 0 –> exotermní
Hessův zákon
Reakční teplo nezávisí na reakční cestě. Pokud jsou stejné výchozí látky a stejné produkty, je jedno jestli probíhá reakce přímo nebo přes meziprodukty.
