Gaz parfaits

Question 1

hypothèses du gaz parfait

Answer 1

1. pas d’intéraction entre molécules
2. pas d’intéraction avec le milieu extérieur
3. hypothèses du chaos moléculaire :
   * homogénéité de concentration des molécules (pas de zones dans le volume où il y a plus de molécules)
   * homogénéité de la distribution des vitesses (la vitesse ne dépend pas de la position des molécules)
   * isotropie des vitesses (la vitesse de la molécule ne dépend pas de la direction dans laquelle elle va. il n’y a donc pas d’écoulements de particules)

Question 2

C’est quoi un gaz parfait ?

Answer 2

En conclusion, le gaz parfait est un modèle qui s’approche du comportement réel des gaz réels lorsqu’ils sont très dilués. Ce modèle permet de calculer aisément le résultat de l’action des molécules au niveau macroscopique.

Question 3

pression cinétique

Answer 3

m N
p cin = ————-
3V

N : nombre de particules du système
m : masse d’une particule
V : volume du système
v* : vitesse quadratique moyenne des particules

Question 4

température cinétique

Answer 4

m v*^2
T cin = ———-
3k

avec k : cste de Poltzmann

Question 5

Énergie interne d’un gaz parfait

Answer 5

Pour un gaz monoatomique :

U= 3/2 * n * Tcin * R

Pour un gaz diatomique:

• lorsque seule la rotation peut se produire (pas de vibrations), alors chaque atomes possède 5 ddl:

U=5/2 * n R Tcin

• lorsque seule la rotation et vibration peuvent se produire :

U=7/2 * n R Tcin

avec R = Na * k

Question 6

capacité calorifique à volume constant

Answer 6

Lorsque la température augmente, une partie de l’énergie du système est stockée sous forme d’énergie interne. C’est la capacité calorifique du corps.

Cv = dérivée partielle U / der partielle T (dU/dT)

Question 7

équation d’état du gaz parfait

Answer 7

pcin V = nRT

Question 8

Transformation adiabatique, réversible d’un gaz parfait

Answer 8

pV^gamma = cste

p1V1^gamma=p2V2^gamma