generale

Question 1

dimmi 3 cose sugli acidi carbossilici

Answer 1

-sono polari e interagiscono tra loro tramite legami idrogeno a formare dimeri
-sono acidi deboli
-hanno i punti di ebollizione più alti

Question 2

dimmi i 3 tipi di decadimento

Answer 2

ALFA= vengono emessi 2 protoni e 2 neutroni
BETA= viene emesso un elettrone o un positrone
GAMMA= viene emesso un fotone, quindi energia

Question 3

dimmi 4 cose sulle soluzioni tampone

Answer 3

-sono date da specie debole + suo sale
-le coppie tampone si distinguono per 1 H
-il loro PH non varia eccessivamente in caso di moderate aggiunte di acidi e basi forti
-funzionano meglio in condizioni di massimo potere tamponante (PH= Pka ; POH=Pkb)

Question 4

dimmi 4 cose sugli acidi deboli

Answer 4

-contengono C (nomi di cibo e animali)
-poliprotici
-rapporti 1:1, 1:2
-non dissociano completamente in acqua

Question 5

dimmi 4 cose sugli acidi forti

Answer 5

-acidi inorganici
-H + alogeni
-rapporti 1:3, 1:4
-si dissociano completamente in acqua

Question 6

quali sono le proprietà degli acidi carbossilici ?

Answer 6

-sono POLARI e interagiscono tra loro tramite legami idrogeno a formare DIMERI
-sono acidi deboli

Question 7

dimmi 3 cose sui trigliceridi

Answer 7

• sono triesteri del glicerolo
  -sono anfipatici (sia polari che apolari)
  -le proprietà fisiche cambiano a seconda della catena

Question 8

dimmi 3 cose sugli acidi grassi saturi

Answer 8

-catene dritte
-a temperatura ambiente sono solidi
-punto di fusione alto

Question 9

dimmi 3 cose sugli acidi grassi insaturi

Answer 9

-catene storte
-a temperatura ambiente sono liquidi
-punto di fusione basso

Question 10

cosa dice il principio di avogadro?

Answer 10

volumi uguali di gas diversi, misurati nelle stesse condizioni di pressione e temperatura, contengono lo stesso numero di particelle, ma non hanno la stessa massa

Question 11

dimmi 4 cose sui gas perfetti

Answer 11

-sono costituiti da particelle sferiche e prive di volume
-le particelle interagiscono solo negli urti
-gli urti tra particelle e sulle pareti del recipiente sono elastici, quindi conservano energia cinetica
-obbediscono alle leggi dei gas

Question 12

quando la teoria cinetica dei gas si applica ai gas reali?

Answer 12

-no interazioni
-mantiene energia cinetica
-bassa pressione ed elevata temperatura

Question 13

dimmi 3 cose sulla legge di Graham

Answer 13

-la velocità di effusione di due gas diversi dipende dalla massa dei due gas
-la velocità di effusione non dipende dalla temperatura
-il gas più leggero effonde più velocemente rispetto a quello più pesante

Question 14

cosa dice il principio di incertezza di heisenberg?

Answer 14

di una particella in movimento, come un elettrone, è certa la sua quantità di moto ma non la sua posizione

Question 15

cosa dice il principio di esclusione di pauli?

Answer 15

sullo stesso orbitale atomico non è possibile sistemare più di 2 elettroni con uguale quaterna di numeri quantici

Question 16

cosa dice il principio di hund?

Answer 16

gli elettroni occupano prima il numero massimo di orbitali atomici degeneri con spin parallelo, e solo dopo si accoppiano su questi orbitali con spin antiparallelo

Question 17

dimmi cos’è un sale

Answer 17

un sale è un composto ionico formato da un numero molto elevato di ioni positivi e negativi organizzati in un reticolo cristallino

Question 18

quali sono le differenze di elettronegatività?

Answer 18

0= legame covalente puro, apolare e omopolare
0-0,4= legame covalente spurio apolare, ma non omopolare
0,4-1,9= legame covalente eteropolare e spurio
>1,9= legame ionico

Question 19

cosa dice la legge di lavoisier?

Answer 19

quando 2 o più elementi reagiscono completamente (quantitativamente) tra loro per dare uno o più composti chimici, la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti (conservazione di massa)

Question 20

dimmi 4 caratteristiche degli alcani

Answer 20

-lineari\ramificati
-formula CnH2n+2
-ibridazione sp3 e angoli di legame 109,5
-saturi= legami semplici

Question 21

dimmi 3 cose sugli alcheni

Answer 21

-formula CmH2n
-insaturi= legame doppio
-ibridazione sp2

Question 22

dimmi 3 cose sugli aromatici

Answer 22

-sono ciclici e profumati
-hanno elettroni delocalizzati su ogni lato dell’anello
-sono planari e permettono la sovrapposizione degli orbitali p

Question 23

dimmi 4 cose sugli eteri

Answer 23

-molecole polari
-volatili
-poco reattivi
-gruppo funzionale C-O-C e suffisso-ossi

Question 24

dimmi 3 cose sulla glicolisi

Answer 24

-la molecola di glucosio consuma 2 molecole di ATP in reazioni 1 e 3
-4 molecole di ATP si ottengono grazie a due fosforilazioni a livello del substrato in reazioni 7 e 10
-2 NAD ridotti a NADH in reazione 6 nel citoplasma assieme a 2 molecole di piruvato in reazione 10

Question 25

qual è lo scopo della fermentazione?

Answer 25

-permette di continuare la produzione di ATP in assenza di fosforilazione ossidativa -riossidare NADH per renderlo nuovamente disponibile per la glicolisi

Question 26

qual è la funzione di un catalizzatore?

Answer 26

abbassa l'energia di attivazione della reazione favorendo l'orientamento delle molecole dei reagenti e predisponendo gli urti reattivi per dare prodotti

Question 27

dimmi 4 cose su un catalizzatore

Answer 27

-non si consuma -ha un elevato numero di turnover -abbassa l'energia di attivazione -non modifica il meccanismo di reazione

Question 28

dimmi le 3 funzioni stato termodinamiche

Answer 28

ΔS = entropia, variazione di disordine ΔH= entalpia, variazione di energia sottoforma di calore ΔG= energia libera di Gibbs, energia che può essere usata per compiere un lavoro

Question 29

dimmi quali effetti variano l'equilibrio M P T

Answer 29

M=MASSA, aumento reagenti e tolgo prodotti P=PRESSIONE, aumento di pressione, mi sposto verso minor mli gas; diminuzione di pressione, mi sposto verso maggior moli gas T=TEMPERATURA, processo esotermico, raffreddamento; processo endotermico, riscaldamento

Question 30

dimmi 3 cose su acidi e basi forti

Answer 30

- dissociano completamente - hanno concentrazione degli ioni uguale a quella iniziale dell'acido o della base se i coefficienti stechiometrici sono uguali - sono sostanza aggressive

Question 31

dimmi 3 cose su acidi e basi deboli

Answer 31

- dissociano parzialmente - hanno concentrazione degli ioni difficilmente uguale a quella iniziale di acidi e basi deboli - sono sostanza non aggressive

Question 32

quando l'acido forte avrà pH minore di un acido debole?

Answer 32

a uguale concentrazione

Question 33

come individuare un elemento in tavola periodica?

Answer 33

- si osserva l'ultima serie di numeri uguali per individuare la riga o il periodo di appartenenza - si fa la somma degli esponenti delle lettere dell'ultima serie di numeri per individuare il gruppo o colonna d'appartenenza

Question 34

cos'è il carattere metallico?

Answer 34

la semplicità con cui si perdono elettroni

Question 35

cos'è il carattere non metallico?

Answer 35

rappresenta la semplicità con cui un elemento si riduce, cioè aumenta i propri elettroni esterni per raggiungere la configurazione di ottetto completo

Question 36

cos'è l'elettronegatività?

Answer 36

è la tendenza di un atomo, coinvolto in un legame, ad attirare su di sè gli elettroni condivisi

Question 37

dimmi 3 cose sull'idrolisi salina

Answer 37

-è tipico di sali di acidi deboli e di sali di basi deboli se sciolti in acqua -è acida per i sali di basi deboli e basica per i sali di acidi deboli -in acqua, tante moli di acido forte sono aggiunte a quelle di base debole o tante moli di base forte sono aggiunte a quelle di acido debole

Question 38

dimmi 4 cose sulle ammidi

Answer 38

- RCONH2 - neutre - doppietto su N non disponibile - N sp2

Question 39

dimmi 4 cose sulle ammine

Answer 39

- RNH2 - debolmente basiche - doppietto su N disponibile - N sp3

Question 40

la formula RCHO è caratteristica di:

Answer 40

un'aldeide

Question 41

la formula R-O-R è caratteristica di:

Answer 41

un etere

Question 42

la formula RCO-O-COR è caratteristica di:

Answer 42

un'anidride

Question 43

la formula R-CO-O-R è caratteristica di:

Answer 43

un estere

Question 44

la formula R-CO-R è caratteristica di:

Answer 44

un chetone

Question 45

cos'è un sapone?

Answer 45

il sale di un acido carbossilico

Question 46

quando si riscalda all'ebollizione un estere di un acido grasso, in ambiente basico, si ottengono:

Answer 46

sali degli acidi carbossilici e alcoli, e il processo si chiama saponificazione

Question 47

quali sono le reazioni tipiche di sintesi degli alcool?

Answer 47

- alchene + acqua - alogenoalcano + acqua

Question 48

cosa si ottiene per disidratazione di alcool?

Answer 48

- alcheni - eteri

Question 49

dimmi cos'è un'anidride

Answer 49

- un ossido acido - un ossido di un non metallo - un ossido covalente - un acido disidratato