Gravimetrija, taloženje, topljivost

Question 1

Koje su prednosti gravimetrije?

Answer 1

1. visoka točnost i pouzdanost rezultata kod jednostavnih uzoraka
2. jednostavna aparatura (sušionik i/ili peć)

Question 2

Koji su nedostatci gravimetrije?

Answer 2

1. sporo
2. selektivnost
3. teškoće kod složenih uzoraka i uzoraka u tragovima
4. osjetljivost i točnost izdvajanja analita iz uzorka

Question 3

Koje su 4 osnovne vrste gravimetrije?

Answer 3

Klasične: metode ishlapljivanja, taložne metode
Instrumentalne: termogravimetrija i elektrogravimetrija

Question 4

Što se kod termogravimetrije mjeri?

Answer 4

promjena mase nakon dehidracije/oksidacije/razgradnje

Question 5

Što se kod elektrogravimetrije mjeri?

Answer 5

mjeri se masa nastala izlučivanjem iz otopine električnom strujom, analit se tijekom elektrolize izlučuje na elektrodi

Question 6

Kolika mora biti p-vrijednost (pA) da bi se analit kvantitativno počeo taložiti iz otopine?

Answer 6

pA≥6

Question 7

Kakav mora biti talog da bi se kvantitativno taložio?

Answer 7

slabo topljiv
čist, lagan za ispiranje
stabilan i poznatog sastava
velikih čestica (fitriranje)

Question 8

Koji su oblici taloga?

Answer 8

taložni i vagani

sušenjem se može promjeniti sastav!!!

Question 9

Kako dolazimo do kemijski stabilnog vaganog oblika taloga? Koje bi bile prednosti taloga?

Answer 9

sušenjem do konstantne mase
+ prednost je ako talog ima veliku molarnu masu i mali GF

Question 10

Koje su faze taložne gravimetrijske analize?

Answer 10

1. priprema otopine za analizu (uzorkovanje, kvantitativno otapanje, maskiranje i kompleksacija)
2. taloženje
3. digestija
4. filtriranje
5. ispiranje od nečistoća
6. sušenje i/ili žarenje
7. vaganje
8. račun

Question 11

Kakvi mogu biti reagensi?

Answer 11

specifični ili selektivni

Question 12

Koje su vrste reagensa?

Answer 12

anorganski taložni (daju slabo topljive soli ili hidratizirane okside, ali su neselektivni)
organski taložni (teško topljive soli, neutralni kompleksi)
reducirajući taložni (prevodi analit u u elementarni oblik koji se važe)

Question 13

Koji je primjer organskog taložnog reagensa? Što on taloži? Kako se mijenja selektivnost reagensa? Kakve strukture daje u kompleksima?

Answer 13

Oksin (8-hidroksikinolin) taloži Mg2+, Al3+ i Zn2+. Selektivnost ovisi o pH, a daje planarne i oktaedarske strukture.

Question 14

Koje vrste otopina razlikujemo kod heterogene kruto-tekuće ravnoteže?

Answer 14

a. koloidna otopina (1-1000 nm) TYNDALLOV EFEKT
b. kristalična suspenzija ( >1000 nm)

Question 15

O čemu ovisi veličina čestica taloga?

Answer 15

o kemijskom sastavu, uvjetima taloženja i topljivosti taloga

Question 16

Kako računamo relativno presićenje otopine?

Answer 16

Weimarnova jednadžba

napiši formulu!

Question 17

Kada će nastati kristalična suspenzija, a kada kristalični talog (ovisno o relativnom presićenju)?

Answer 17

ako je relativno presićenje malo nastaje suspenzija
ako je relativno presićenje veliko nastaje talog

Question 18

Što je nukleacija, a što rast čestica?

Answer 18

NUKLEACIJA je proces u kojem se velo malo atoma, iona ili molekula združuje dajući stabilnu čvrstu formu. (pogoduje nastanku puno malih čestica)

RAST ČESTICA označava rast već postojećih jezgri. (pogoduje nastanku malog broja većih čestica)

Question 19

Što je digestija?

Answer 19

DIGESTIJA je zagrijavanje taloga u matičnici. Manje se čestice otapaju i talože na veće čestice, a adsorbirane interferencije odlaze u otopinu.

Question 20

Kakva bi trebala biti otopina za filtriranje?

Answer 20

lako hlapljiva

Question 21

Što je koagulacija?

Answer 21

KOAGULACIJA ili AGLOMERACIJA je proces prevođenja suspenzije u filtrabilnu čvrstu tvar.

Question 22

Što je apsorpcija, a što adsorpcija?

Answer 22

ADSORPCIJA je pojava zadržavanja tvari na površini, a APSORPCIJA zadržavanje tvari unutar pora čvrste tvari.

Question 23

Što je molarna topljivost?

Answer 23

MOLARNA TOPLJIVOST, s, je molarna koncentracija soli u zasićenoj otopini.

Question 24

Što je konstanta produkta topljivosti?

Answer 24

Kpt je umnožak ravnotežnih koncentracija iona u zasićenoj otopini.

Question 25

Kako je najsigurnije računati topljivost soli?

Answer 25

preko s

Question 26

Kada dolazi do taloženja neke soli?

Answer 26

kada je Q>Kpt

Question 27

Što utječe na topljivost?

Answer 27

temperatura pH razrjeđenje organsko otapalo nastajanje kompleksa dodatak elektrolita

Question 28

Kako utječe organsko otapalo na molarnu topljivost otopine?

Answer 28

smanjuje ju jer snižava polarnost vode

Question 29

Kako utječe dodatak elektrolita na topljivost?

Answer 29

a. utjecaj zajedničkog iona: s↓ b. utjecaj stranog iona: s↑

Question 30

Što je ionska jakost? Zapiši formulu!

Answer 30

**IONSKA JAKOST** otopine (μ ili I) je mjera intenziteta elektrostatičkih interakcija iona u otopini.

Question 31

Što je aktivitet?

Answer 31

**AKTIVITET** je efektivna koncentracija iona u prisustvu elektrolita. On kvantitativno opisuje utjecaj ionske jakosti na ravnotežu. a=cxf

Question 32

Što je koeficijent aktiviteta?

Answer 32

**KOEFICIJENT** **AKTIVITETA** je mjera učinkovitosti kojom neki ion utječe na ravnotežu u kojoj sudjeluje. To je mjera odstupanja od idealne otopine.

Question 33

Kako možemo izračunati koeficijent aktiviteta? Zapiši jednadžbu!

Answer 33

Debye-Huckelovom jednadžbom

Question 34

Što je peptizacija?

Answer 34

**PEPTIZACIJA** je proces kojim se koagulirani koloid vraća u dispergirano stanje.

Question 35

Koja sutaloženja imaju?

Answer 35

1. okluzija (zatvaranje stranih iona) 2. mehaničko uklopljenje (zatvaranje otopine) 3. površinska adsorpcija 4. stvaranje miješanih kristala