Guía de Estudio Parcial 1 (1er semestre)

Question 1

Menciona 5 ciencias con que se vincula la química.

Answer 1

Toxicología, Farmacéutica, Matemáticas, Física, Biología, Ecología….

Question 2

¿Cómo se relacionan la Química y la Toxicología?

Answer 2

Efecto de las sustancias tóxicas.

Question 3

¿Cómo se relacionan la Química y Farmacéutica?

Answer 3

Creación de medicamentos. Formular compuestos para detectar o tratar enfermedades.

Question 4

¿Cómo se relacionan la Química y las Matemáticas?

Answer 4

Cálculos y fórmulas. Cuantificar procesos químicos y estructurar modelos que los describan.

Question 5

¿Cómo se relacionan la Química y la Física?

Answer 5

Ambas se basan en las propiedades y comportamientos de la materia (solo que de diferentes perspectivas). Se sirve de los principios de la física para comprender la estructura y manifestación de la materia y su relación con la energía.

Question 6

¿Cómo se relacionan la Química y la Biología?

Answer 6

Desarrollar energías limpias y disminuir los problemas de contaminación de aire y del agua. Los procesos biológicos son de naturaleza química.

Question 7

¿Cómo se relacionan la Química y la Ecología?

Answer 7

La Ecología se sirve de los conocimientos de la Química para la protección del ambiente (sustancias tóxicas).

Question 8

Ramas en las que se divide la Química

Answer 8

Química Inorgánica, Química Orgánica, Físicoquímica, Química Sintética, Bioquímica, Química Ambiental, Química Analítica.

Question 9

¿Qué es la Química Inorgánica (Mineral)?

Answer 9

Hace referencia al conjunto de elementos y compuestos que no poseen enlaces carbono-hidrógeno.

Question 10

¿Qué es la Química Orgánica (Derivada del petróleo)?

Answer 10

Se refiere a los compuestos del carbono y a sus reacciones.

Question 11

¿Qué es la Bioquímica?

Answer 11

Ciencia que estudia los procesos químicos que

tienen lugar en los seres vivos.

Question 12

¿Qué es la Química Analítica?

Answer 12

Rama de la Química que tiene como finalidad el estudio de la composición química de un material o muestra, mediante diferentes métodos.

Question 13

¿Qué es la Química Ambiental?

Answer 13

Estudia los procesos químicos que tienen lugar en el medio ambiente.

Question 14

¿Qué es la Química Sintética?

Answer 14

Se ocupa de los métodos que permiten formar compuestos complejos partiendo de sustancias más simples.

Question 15

¿Qué es la FísicoQuímica (Química Física)?

Answer 15

Estudia las propiedades físicas y estructuras de la materia.

Question 16

¿Qué es Química?

Answer 16

Ciencia que se encarga del estudio de la materia, su estructura, composición, cambios y la relación que existen entre ellos.

Question 17

5 acontecimientos importantes de la historia de la Química.

Answer 17

Se escribe el primer libro de Química (1610); Anders Celsius desarrolla la escala de temperatura en grados centígrados (1742); invención de los fósforos (1780); Volta inventa la batería eléctrica (1810); Invención de las lámparas de flash para fotografías (1930).

Question 18

Pasos del método científico.

Answer 18

Observación, planteamiento del problema, marco teórico, hipótesis de investigación, diseño de investigación, recolección de datos, análisis de datos, conclusiones, divulgación del estudio.

Question 19

¿En qué consiste la observación?

Answer 19

Prestar atención a un fenómeno u objeto de estudio con la intención de conocerlo mejor e investigarlo.

Question 20

¿En qué consiste el planteamiento del problema?

Answer 20

Establecer una pregunta o un objetivo de investigación específico.

Question 21

¿En qué consiste el marco teórico?

Answer 21

Consultar que es lo que se sabe y lo que no se sabe sobre el tema.

Question 22

¿En qué consiste la hipótesis de investigación?

Answer 22

Plantear supuesto viables, plausibles, lógicos y comprobables.

Question 23

¿En qué consiste el diseño de investigación?

Answer 23

Su propósito es poner a prueba la hipótesis y responder las preguntas de investigación.

Question 24

¿En qué consiste la recolección de datos?

Answer 24

Obtener información que deriva de la puesta en marcha del diseño de investigación.

Question 25

¿En qué consiste el análisis de datos?

Answer 25

Tras organizar y recolectar los datos, se procede a analizarlos.

Question 26

¿En qué consiste las conclusiones?

Answer 26

Responder la pregunta de investigación, establecer si los objetivos se cumplieron y determinar si la hipótesis es aceptada o rechazada.

Question 27

¿En qué consiste la divulgación del estudio?

Answer 27

Escribir un reporte de investigación que contenga un reporte de las etapas anteriores.

Question 28

¿Qué es materia y cómo se clasifica?

Answer 28

Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio. Se clasifica en sustancias puras (esta a su vez en elementos y compuestos), y mezclas (heterogéneas y homogéneas).

Question 29

¿Qué son las sustancias puras?

Answer 29

Sustancias que no pueden dividirse en otras más simples por métodos físicos.

Question 30

¿Qué son las mezclas?

Answer 30

Combinación de dos o más sustancias que pueden ser separadas por métodos físicos.

Question 31

¿Qué son los elementos?

Answer 31

Están constituidos por una sola clase de átomos. | Ej. Ca, Na, O, N, etc.

Question 32

¿Qué son los compuestos?

Answer 32

Combinación fija y definida de dos o mas elementos. | Ej. NaCl, H2O, CO2, etc.

Question 33

¿Qué son las mezclas homogéneas?

Answer 33

No se pueden apreciar las sustancias que la componen. | Ej. Cemento, madera, agua de mar.

Question 34

¿Qué son las mezclas heterogéneas?

Answer 34

Puede apreciarse a simple vista sus componentes. | Ej. Granito, ensalada, etc.

Question 35

Define que es una propiedad extensiva (generales).

Answer 35

Es una propiedad que depende de la cantidad de materia.

Question 36

¿Cuáles son las propiedades extensivas de la materia?

Answer 36

Masa, volumen, longitud, y peso.

Question 37

Define que es una propiedad intensiva (específicas).

Answer 37

Son todas aquellas propiedades que no dependen de la cantidad de materia.

Question 38

¿Cuáles son las propiedades intensivas?

Answer 38

Propiedades físicas y químicas.

Question 39

¿Cuáles son las propiedades físicas?

Answer 39

Color, olor, sabor, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, solubilidad, ductilidad, etc.

Question 40

¿Cuáles son las propiedades químicas?

Answer 40

Combustibilidad, inflamabilidad, oxidación, reactividad, acidez, etc.

Question 41

¿Qué es masa y cuáles son sus unidades?

Answer 41

Corresponde a la cantidad de materia que forma parte de un cuerpo. Unidades: Tonelada, que se abrevia t o Ton; Kilogramo, que se abrevia Kg; Gramo, que se abrevia g.

Question 42

¿Qué es peso y cuáles son sus unidades?

Answer 42

Corresponde a la fuerza de atracción que ejerce la fuerza de gravedad o bien otro planeta, satélite, etcétera, sobre la masa de un cuerpo. Su unidad se expresa en Newton (N).

Question 43

¿Qué es densidad y cuáles son sus unidades en el sistema Internacional y CGS?

Answer 43

La cantidad de masa contenida en una unidad de volumen. Unidades: kg/m3, g/cm3 (sólidos); kg/L, g/ml (líquidos); g/L (gases).

Question 44

¿Qué volumen ocupan 2 Kg de mercurio si su densidad es de 13,6 g/ml?

Answer 44

147.06 ml

Question 45

¿Qué volumen ocupan 500 g de hierro, si su densidad es de 7,6 g/cm3?

Answer 45

65.79 cm3

Question 46

¿Qué volumen ocupa 1 Kg de helado, si su densidad es de 0,6 g/cm3?

Answer 46

1666.67 cm3

Question 47

Calcule la densidad de ácido sulfúrico, sabiendo que 360 g ocupan un volumen de 200 ml.

Answer 47

1.8 g/ml

Question 48

Calcule la densidad del plomo, teniendo en cuenta que un cubo de 2 cm de lado tiene una masa de 91.2 g.

Answer 48

11.4 g/cm3

Question 49

¿En qué unidades se expresa la densidad de los gases?

Answer 49

g/L

Question 50

Calcule la densidad del hidrógeno, teniendo en cuenta que 2 g ocupan un volumen de 22.4 l.

Answer 50

0.09 g/L

Question 51

Calcule la masa de 18 litros de alcohol etílico, si su densidad es de 0.8 g/ml.

Answer 51

14400 g

Question 52

¿Cuál es la masa de un cubo de cobre de 3 cm de lado, si su densidad es de 8,96 g/cm3?

Answer 52

241.92 g

Question 53

Calcule la masa de 2 litros de CCl4, si su densidad es de 1.6 g/cm3.

Answer 53

3200 g

Question 54

¿Cuántos gramos de glicerina, de densidad 1,25 g/ml, contendrá un frasco de 125 ml?

Answer 54

156.25 g

Question 55

Un garrafón contiene 41.3 Kg de ácido clorhídrico de densidad 1.18 g/cm3 ¿Cuál es el volumen del garrafón en litros?

Answer 55

35 L

Question 56

Una probeta graduada contiene 20 ml de agua. Cuando se agregan 100 g de granalla de latón el nivel del agua marca 32.6 ml. ¿Cuál es la densidad del latón?

Answer 56

7.94 g/ml

Question 57

Se colocan 500 g de mercurio de densidad 13.6 g/ml en una probeta graduada de 100 ml. ¿Qué cantidad de agua se deber agregar a la probeta para que llega hasta la marca de 100 ml?

Answer 57

63.235 ml

Question 58

¿A qué se llama cambio físico?

Answer 58

Cuando la materia cambia físicamente y no su composición.

Question 59

Cite 10 ejemplos de cambios físicos.

Answer 59

Molienda, cocción de alimentos, congelación, cristalización, disolución, evaporación, decantación, fusión, ebullición, cuando moldeamos un pedazo de plastilina.

Question 60

¿A qué se llama cambio químico?

Answer 60

Cuando la materia altera su composición original.

Question 61

Cite 5 ejemplos de cambios químicos.

Answer 61

Combustión, oxidación, digestión, respiración, fermentación.

Question 62

En la siguiente lista de cambios indique cuales son físicos y cuales químicos: Combustión, oxidación, molienda, cocción de alimentos, digestión, congelación, cristalización, respiración, fermentación, disolución, evaporación, decantación, descomposición.

Answer 62

Físico: Molienda, cocción de alimentos, congelación, cristalización, disolución, evaporación, decantación. Químico: Combustión, oxidación, digestión, respiración, fermentación, descomposición.

Question 63

400 cm3 a m3 y a pies3

Answer 63

0.0004 m3 y 0.014 ft3

Question 64

3500 ml a litros

Answer 64

3.5 L

Question 65

13600 kg/m3 a g/cm3

Answer 65

13.6 g/cm3

Question 66

7.8 g/cm3 a Kg/m3

Answer 66

7800 kg/m3

Question 67

2500 m2 a cm2 y a pulg2

Answer 67

25000000 cm2 y 3875007.75 in2