HALOGENEK

Question 1

klóros víz

Answer 1

Cl2 + H2O // HCl + HOCl-hipoklórsav
klóros víz oxidáló hatású->
fehérít fertőtlenít, roncsol

Question 2

halogének általános képlete vízzel

Answer 2

vízben kémiailag rosszul oldódnak-> savas oldat
X2 + H2O // XH + HOX

Question 3

hipó

Answer 3

Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaOCl + H2O
nátriumhipoklorit-hipó

Question 4

lugos közeg

Answer 4

X2 + NaOH = H2O + NaX + NaOX
jól oldódnak lúgos közegben

Question 5

lugol oldat

Answer 5

I2 + KI // KI3
I2 + I˘ // I3˘
a jód KI vizes oldatában jól oldódik= lugol oldat

Question 6

halogenid-ion oxidálása

Answer 6

kisebb rendszámú (nagyobb EN-ú, nagyobb E°-ú) halogénelem képes oxidálni nagyobb rendszámú (kisebb EN-ú, kisebb E°-ú) halogenid-iont
Cl2 + 2 NaBr = Br2 + 2 NaCl
Cl2 + 2Br˘ = Br2 + 2Cl˘

Question 7

hidrogénnel reakciójuk

Answer 7

fluor, klór: robbanásszerű
jód: egyensúlyi
H2 + X2 = 2HX

Question 8

reakció felhevített fémekkel

Answer 8

halogének felhevített fémekkel reagálnak, oxidálószerek, reakciókészség (oxidálókészség) : rendszám növekedésével csökken
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
Mg + Cl2 = MgCl2
Cu + Cl2 = CuCl2
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

Question 9

reakció felhevített fémekkel 2

Answer 9

2 Al + 3 Br2 = 2 AlBr2
Mg + Br2 = MgBr2
2 Al + 3 I2 = 2 AlI3
2 P + 3 Cl2 = 2 PCl3

Question 10

nemfémeket is oxidálják

Answer 10

a bróm oxidálja a szulfidiont, a brómos víz elszíntelenedik, sárga, szilárd anyag válik ki
H2S + Br2 = 2 HBr + S

Question 11

klór előállítása laborban 1

Answer 11

sósav oxidációjával, (KMnO4 az ox. szer)
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

Question 12

klór előállítása laborban 2

Answer 12

sósav oxidációjával ( MnO2 az ox. szer)
4 HCl + MnO4 = MnCl2 §+ H2O + Cl2

Question 13

klór előállítása iparban

Answer 13

NaCl oldat elektrolízisével