Halogeny Flashcards
(19 cards)
Jaké prvky patří mezi halogeny?
F, Cl, Br, I, At
Ve které jsou skupině a kolik mají val. e-
Jsou v 17. (7.A) sk. a mají 7 val. e-
Kde se halogeny vyskytují?
- volně se nevyskytují, snadno si od někoho vezmou 1e- a dostanou se na knfiguraci vzácného plynu
- v přírodě pouze ve sloučeninách (fluorit - CaF2, sůl kamenná - halit- NaCl, atd.)
V jakém typu rozpouštědla se halogeny rožpoštějí?
V nepolárních rozpouštědlech.
chrakteristika F, Cl, Br, I
F - nazelenalý plyn, nejvyšší hodnota elektronegativity (silně reaktivní)
Cl - žlutpzelený plyn
Br - hnědočervená těkavá kapalina
I - fialovo červená pevná látka
co se děje, když se zvětšuje prot. číslo
se zvětšujícím se Z
- klesá elektronegativa, nekovoý charakter stálost halogenidových aniontů
- roste teplota tání a varu
co to je vzájemné vytěsňování?
halogen s vyšším Z vytěsňuje halogen s Z z kys. sloučenin (I2 + 2NaBrO3 = Br2 + 2NaIO3)
Jaké jsou sloučeniny halogenů?
halogenvodíky, halogenidy, oxidy, chlornany, chlorečnany, chloristany, fluorouhlíky, freony,
halogenvodíky
-pronikavě páchnoucí bezbarvé plyny dráždící dýchací cesty
-příprava/výroba: syntéza - H2 + Cl2 = 2HCl
:reakce silných netěkavých kyselin s halogenidy -
CaF + H2SO4 = CaSO4 + 2HF
- vodné roztoky halogenovodíků = halogenovodíkové kys.
*ve vodě se zcela disociují (HCl + H2O = H3O+ + Cl2-
*kys. fluorovodíková a kys. chlorovodíková
kys. fluorovodíková
HF
- středně siná kys.
- žíravá proti všem tkáním
- leptá sklo, uchovává se v plastových nádobách
kys. chlorovodíková
HCl
- složka žaludečních šťáv-podílí se na rozkladu potravy-katalyzuje přeměnu neaktivního enzymu (pepsinogen) na aktivní (pepsin), který štěpí bílkoviny
- technická HCl-nažloutlá kapalina, která se používá k výrobě barviv, plastů, atd.
halogenidy
- sloučeniny halogenů s prvky o nižší elektronegativitě, než mají oni sami
- iontové, molekulové a plymérní halogenidy
iontové halogenidy
- sloučenina kovů o nízké elektronegativitě
- sloučeniny s iontovými vazbami
- NaCl, KBr, většina fluoridů, atd.
molekulové halogenidy
- sloužene z jednotlivých molekul
- sloučeniny halogenů s kovy, polokovy a některými kovy s velkými ox. č.
- slloučeniny s kovalentními, polárními vazbami
- CCl4, SF6, atd.
polymérní halogenidy
- sloučeninyhalogenů s kovy se střední a vyšší elektonegativitou
- sloučeniny s polárními vazbami
CuCl2
příprava halogenidů
- syntéza (2Na + Cl2 = 2Nacl)
- reakce neušlechtilého kovu s halogenvodíkovou kys. vznikne sůl (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)
- reakce oxidu s halogenvodíkovou kys. (CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O)
- reakce hydroxidu s halogenvodíkovou kys. (KOH + HCl = H2O + KCl)
- reakce soli slabé kys.(uhličitanu) kovu s halogenvodíkovou kys. (CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
oxidy
- vesměs nestálé, rozkládající se za běžné teploty
- oxokyseliny - většina existuje pouze ve vodném roztoku, v bezvodné stavu existuje pouze: HIO3, H5IO6, HIO4
- s rostoucím ox.č. halogenu-bude klesat ox. schopnost kys. -roste síla kys.
- kys. chlorná, kys. chloristá
kys. chlorná
HClO
- je podstatou desinfekčích a bělících prostředků obsahující chlor
- atomární kyslík-ničí bakerie
kys. chloristá
HClO4
- jedna z nejsilnějších kys.-vysoké ox. čin.
- ve styku s organickými látkami se výbušně rozkládá
