Hemijske veze

Question 1

Koje su osnovne cestice koje grade supstance?

Answer 1

Atomi, joni i molekuli

Question 2

Šta su hemijskee veze?

Answer 2

Privlačne sile koje deluju izmedju cestica koje grade neku supstancu, nastaju povezivanjem istih ili različitih atoma kako bi ti atomi postigli stabilnost

Question 3

Šta uslovljava nastajanje hemijskih veza?

Answer 3

Elektronska konfiguracija tih atoma

Question 4

Šta su molekuli?

Answer 4

atomi povezani u složenu cesticu

Question 5

Kako se djele molekuli?

Answer 5

na molekule elemenata i molekule jedinjenja

Question 6

Koji su osnovni joni?

Answer 6

Anjoni i katjoni

Question 7

Šta su katjoni?

Answer 7

Joni metala pozitivno naelektrisni

Question 8

Šta su anjoni?

Answer 8

Joni nemetala negativno naelektrisani

Question 9

Koji su osnovni tipovi hemijskih veza?

Answer 9

Jonska, kovaletna i metalna veza

Question 10

Šta je jonska veza?

Answer 10

Elektrostatička veza koja povezuje dva suprotno naelektrisana jona, tj anjon i katjon

Question 11

Kako nastaje ova veza?

Answer 11

Spajanjem izrazitih metala i nemetala, tako što metaj otpusti svoje valetne elektrone a izraziti nemetali ih prime.

Question 12

Šta su katjoni?

Answer 12

Pozitivno naelektrisani atomi ili molekuli koji nastaju tako što se otpuste valetni elektroni

Question 13

Šta su anjoni?

Answer 13

Negativno naelektrisani joni, tj atomi i molekuli koji su nastali primanjem elektrona

Question 14

Šta su jonske kristalne rešetke?

Answer 14

Uredjen raspored jona u prostoru koji karakteriše ponavljanje odredjenog geometrijskog oblika

Question 15

Šta je jedinična ćelija jonske kristalne rešetke?

Answer 15

Najmanji oblik koji formiraju joni koje se ponavlja unutar ćelije kao gradivna jedinica

Question 16

Šta je energija kristalne rešetke?

Answer 16

Energija koja se oslobodi kada se nagradi jedan mol krsitala iz gasovitog stanja pojedinačnih jona

Question 17

Šta je kovaletna veza?

Answer 17

Veza koja nastaje udruživanjem elektrona istih ili različitih atoma pri čemu se formira zajednički elektronski par

Question 18

Kakvi tipovi kovaletnih veza postoje?

Answer 18

Jednostruka, dvostruka i trostruka veza gde se dele po broju zajedničkih elektronskih parova i polarne i nepolarne

Question 19

Kakve veze nastaju različitim preklapanjem elektronskih orbitala?

Answer 19

Sigma čeonim preklapanjem i pi bočnim preklapanjem

Question 20

Kakva je nepolarna kovaletna veza?

Answer 20

Veza u kojoj je gustina ravnomerno rasporedjena izmedju atoma koji učestvuju u toj vezi

Question 21

Šta predstavlaj elektronegativnost nekog atoma?

Answer 21

Njegova mogućnost da sebi privuče zajednički elektronski par

Question 22

Šta je polarna kovaletna veza?

Answer 22

Veza izmedju različitih nemetala u kome je elektronegativnost jednog atoma izraženija od drugog te nastaju polovi naelektrisanja unutar molekula

Question 23

Šta karakteriše svaku polarnu vezu?

Answer 23

Dipolni momenat

Question 24

Kako se računa dipolni momenat?

Answer 24

mi(grčko slovo)=q*l

Question 25

Kako se računa dipolni momenat kod složenih molekula?

Answer 25

Sabiranjem vektora

Question 26

Koji tipovi medjumolekulskih sila postoje?

Answer 26

Dipo-dipol, Londonove dispoerzione sile i vodonične sile

Question 27

Šta su Van der Valsove sile?

Answer 27

Dipol dipol sile koje nastaju elektro-statičkim privlačenje dva suporotvno naelektrisana pola nekih molkeula

Question 28

Šta su Londonove disoerzione sile?

Answer 28

Sile privlačenja izmedju nepolarnih kovaletnih molekula

Question 29

Šta je vodonična veza?

Answer 29

Veza koja nastaje privlačenjem pozitivnog dipol vodonika i nekog elektronegativnog atoma

Question 30

Šta mora biti prisutno za nastajanje vodonične veze?

Answer 30

Vodonikov atom vezan za O,F ili N i elektronegativan atom

Question 31

Šta su intermolekulske veze?

Answer 31

Veze izmedju molekula

Question 32

Šta su intramolekulske veze?

Answer 32

Medjumolekulske veze koje nastaju izmedju različitih delova samog molekula

Question 33

Šta je metalna veza?

Answer 33

Veza uspostavljena izmedju atoma metala, znatno se razliku je od ostalih i ima vidljivu kristalnu rešetku