I GAS Flashcards
(11 cards)
I gas.
Come viene definito un gas e quali sono le sue principali caratterisiche.
Elencare gli elementi che in natura sono in forma molecolare.
La relazione dei gas perfetti.
A partire dalla relazione principale (con associata la definizione di R) ricavare le leggi “secondarie” in funzione dei parametri che vengono tenuti costanti.
Condizioni termodinamiche.
Quali sono le relazioni tra la densità, la pressione e la legge dei gas perfetti?
Come si ricava la transizione tra variabili termodinamiche e moli?
Teoria cinerica dei gas.
Le tre ipotesi sulla quale si basa la teoria cinetica dei gas, spiegare in generale come come tutto si riconduca alla condizione necessaria per cui le moli siano sufficientemente basse.
Teoria cinetica dei gas.
Spiegazione delle varie leggi secondo il comportamento cinetico delle particelle.
Legge di Dalton.
Le relazioni tra le pressioni parziali e quella totale in un composto di gas.
Come si calcola la pressione parziale di un gas.
Distribuzione della velocità ed energia cinetica media.
Cosa vuol dire distribuzione e che cosa è la funzione distribuzione.
Distribuzione di Maxwell-Boltzmann e variazioni del grafico con le grandezze.
I gas reali.
Condizioni per cui non valogno più le relazioni ideali.
Relazione corretta e deviazioni nelle misurazioni con relativi effetti.
I gas reali.
Definizione del fattore di compressione e la compressibilità di un elemento.
I gas reali.
Equazione di Wan Der Waals.
Valori critici e diagrammi di stato.
Definizione di SCF e diagrammi P-V, caso particolare dell’acqua.
I gas reali.
Come vengono definiti gli esplosivi e quali sono le caratteristiche principali.
