I - Structures des atomes/nuage électronique

Question 1

Qu’est ce qu’un atome diamagnétique ?

Answer 1

Un atome est diamagétique si tous ses électrons sont appariés. Cela signifie qu’il ne contient aucun électron célibataire

Question 3

Qu’appelle t-on un électron célibataire ?

Answer 3

Un électron célibataire est un électron qui occupe une orbitale seul (sans être apparié avec un autre électron de spin opposé)

Question 4

Le principe d’exclusion de Pauli stipule que :

Answer 4

Une orbitale atomique comprend au plus deux électrons de spins nécessairement opposés

Question 5

Qu’est ce qui détermine le numéro atomique ? (Z)

Answer 5

Les protons

Question 6

(A=Z+(?))

Answer 6

(A=Z+N)

Question 7

Quelle est la charge d’un cation ?

Answer 7

+

Question 8

Quelle est la charge d’un anion ?

Answer 8

-

Question 9

A quoi correspond le spin d’un électron ?

Answer 9

Il définit sa rotation

Question 10

Quels sont les types de spin possibles ?

Answer 10

+1/2 ou -1/2

Question 11

Quel est le symbole du nombre quantique principal ?

Answer 11

n

Question 12

Quel est le symbole du nombre quantique secondaire ?

Answer 12

l

Question 13

Quel est le symbole du nombre quantique magnétique ?

Answer 13

ml

Question 14

A quoi correspond le nombre quantique principal ?

Answer 14

Il est lié au niveau d’énergie

Question 15

A quoi correspond le nombre quantique secondaire ?

Answer 15

Il détermine la forme de l’orbitale

Question 16

A quoi correspond le nombre quantique magnétique ?

Answer 16

Il précise l’orientation spatiale

Question 17

Quels sont les principaux nombres quantiques secondaires ? A quelle forme correspondent-ils ?

Answer 17

s = sphère
p = 2 “boules”
d = 4 “boules”
f = 6 “boules”

Question 18

Que représente cette photo ?

Answer 18

Les différents nombres quantiques magnétiques (ml) d’un atome

Question 19

Classer les neutrons/électrons/protons par masse croissante

Answer 19

électrons < protons < neutrons

Question 20

Dans un atome, où trouve t-on les électrons?

Answer 20

En périphérie

Question 21

Dans un atome, où trouve t-on les neutrons?

Answer 21

Dans le noyau

Question 22

Dans un atome, où trouve t-on les protons?

Answer 22

Dans le noyau

Question 23

A quoi correspondent ces lettres ?

Answer 23

A = nombre de nucléons (protons + neutrons)
Z = nombre de protons dans le noyau

Question 24

Vrai ou Faux ?

On peut calculer exactement la position et la vitesse d’une particule

Answer 24

Faux ! C’est le principe d’incertitude d’Heisenberg
On ne peut pas connaitre à la fois la position et la vitesse d’une particule avec autant de précision que souhaité. On parle donc de densité de probabilité de présence

Question 25

Lorsqu'on irradie des gaz rares, on observe : a) des raies d'énergie b) un continuum d'énergie

Answer 25

a) des raies d'énergies

Question 26

Qu'est ce que l'énergie d'ionisation ?

Answer 26

C'est l’énergie minimale requise pour arracher un électron d’un atome ou ion à l’état gazeux.

Question 27

Comment trouver l'énergie nécessaire pour retirer un électron ?

Answer 27

Pour le premier électron, ce sera A→A(+)+e(−), pour le deuxième A(+)→A2(+)+e(−) etc...

Question 28

Les orbitales de plus (?) énergie sont remplies en premier. | Principe de Aufbau

Answer 28

Les orbitales de plus basse énergie sont remplies en premier.

Question 29

Deux électrons dans un même atome doivent avoir des nombres quantiques (?). | Principe d'exclusion de Pauli

Answer 29

Deux électrons dans un même atome doivent avoir des nombres quantiques différents.

Question 30

Les électrons préfèrent occuper des orbitales de même énergie individuellement avant de (?). | Règle de Hund

Answer 30

Les électrons préfèrent occuper des orbitales de même énergie individuellement avant de s’apparier.

Question 31

Que déterminent les colonnes(groupes) dans le tableau périodique ?

Answer 31

Elles déterminent le nombre d’électrons de valence.

Question 32

Que déterminent les lignes(périodes) dans le tableau périodique ?

Answer 32

Elles correspondent au niveau d’énergie principal (n).

Question 33

Dans le tableau périodique, l'électronégativité augmente de : a) droite à gauche b) gauche à droite

Answer 33

B) elle augmente de gauche à droite

Question 34

Dans le tableau périodique, l'électronégativité diminue de : a) haut en bas b) bas en haut

Answer 34

A) de haut en bas

Question 35

# Tableau périodique La difficulté à arracher un électron augmente :

Answer 35

De gauche à droite

Question 36

La difficulté à arracher un électron diminue :

Answer 36

De haut en bas (électrons + éloignés du noyau)

Question 37

Par quoi sont régies les formes des orbitales atomiques ?

Answer 37

Par trois nombres quantiques n, l et ml