Idrogeno

Question 1

Configurazione elettronica dell’idrogeno

Answer 1

1s¹

Question 2

Idrogeno - abbondanza sulla Terra:

Answer 2

10o elemento sulla Terra per abbondanza

Question 3

Il catione Idrogeno (H+, un protone) e’ sempre legato a:

Answer 3

Una base di Lewis

Question 4

Isotopi dell’idrogeno:

Answer 4

Prozio (1H), Deuterio (D, 2H), Trizio (T, 3H, radioattivo)

Question 5

Abbondanza degli isotopi di Idrogeno:

Answer 5

H 99.98%, D 0.016%, T (tracce, 1 atomo T ogni 10^21 H)

Question 6

Caratteristiche acido-base di H+ e H-:

Answer 6

H+ acido forte con carattere hard, H- base forte con carattere soft

Question 7

Cationi osservabili di Idrogeno:

Answer 7

H+, H2 +, H3 +

Question 8

Entalpia e distanza di legame di H2:

Answer 8

436 kJ/mol, 74 pm (0,74 A)

Question 9

Entalpia di dissociazione eterolitica di H2:

Answer 9

1675 kJ/mol

Question 10

Energia di ionizzazione dell’Idrogeno:

Answer 10

1312 kJ/mol

Question 11

H2 si dissocia piu’ facilmente in modo:

Answer 11

omolitico

Question 12

Elettronegativita’ dell’Idrogeno:

Answer 12

2.2

Question 13

Tipi di composti binari dell’Idrogeno:

Answer 13

Idruri molecolari, idruri salini, idruri metallici

Question 14

Idruri molecolari - descrizione:

Answer 14

In genere si formano con elementi del blocco p, e quindi con elementi che presentano un’elettronegativita’ simile o maggiore di quella dell’Idrogeno (>2.2). I legami sono covalenti. (esempi: CH4, H2O, NH3) L’Idrogeno si trova anche in complessi anionici del blocco p.

Question 15

Idruri salini - descrizione:

Answer 15

Detti anche idruri ionici, si formano con elementi piu’ elettropositivi (in genere metalli). Solidi cristallini non volatili. Idruri del Gruppo 1 degli elementi piu’ pesanti del Gruppo 2 contengono ioni H- discreti.

Question 16

Idruri metallici:

Answer 16

Solidi cristallini non-stechiometrici, sono lucenti e conducono corrente elettrica. Si formano con molti elementi dei blocchi d ed f. Gli atomi H si trovano molto spesso negli interstizi della struttura cristallina, il che comporta una bassa duttilita’ e infragilimento (embrittlement)

Question 17

Angoli di legame negli Idruri molecolari:

Answer 17

Geom. Tetraedrica (AX4) 109,5; Geom. Piramidale Trigonale (AX3E) 107; Geom. Piegata (AX2E2) 104.5

Question 18

Idruri ‘‘intermedi’’:

Answer 18

Idruri dalle proprieta’ comprese tra quelli molecolari e quelli metallici (Rame, Zinco)

Question 19

Idruri esoergonici (dGstandard<0):

Answer 19

Tutti gli idruri del blocco s (Idruri salini), solo AlH3 nel Gruppo 13, tutti i primi membri dei gruppi del blocco p. Piu’ e’ alta l’energia di legame e piu’ l’Idruro e’ esoergonico, e scendendo lungo ciascun gruppo gli elementi sono sempre meno esoergonici. Andanto dal Gruppo 14 verso gli Alogeni, gli Idruri sono sempre piu’ endoergonici (dGstandard>0).

Question 20

Tipi di rottura di legame negli Idruri:

Answer 20

Elettroneg.E = Elettroneg.H (Elettronegativita’ simili, la rottura di legame e’ omolitica, il che genera un H neutro e un radicale libero. Esempi: termolisi e combustione degli idrocarburi); Elettroneg.E > Elettroneg.H (Rottura di legame eterolitica, si formano E- e H+, e il composto agisce quindi come un acido di Bronsted liberando un protone. In questi composti l’atomo H viene chiamato ‘‘protonico’’); Elettroneg.E<Elettroneg.H (Rottura del legame eterolitica, si formano E+ e H-. In questo caso l’atomo H viene definito ‘‘idrurico’’ e viene trasferito a un acido di Lewis