Inorganica Flashcards
(25 cards)
Pq o número de oxidação dos superoxidos é -1/2?
Pq o íon O2^2 possui um elétron a mais que é dividido igualmente por toda a molécula
Sabão em meio ácido
Pega o H+ livre no meio e forma ácido carboxílico se tornando ineficiente
Alcaloide
Composto derivado de uma amina por reação de substituição de hidrogênio
Em que consiste a força de um ácido?
Facilidade que ele tem de saída do H+
Base mais forte do que de metal alcalino
-NH2
Como a hibridização contribui para a acidez?
Maior caráter S mais ácido
Como a polarização interfere na acidez?
Quanto maior o tamanho do anion que vai receber a base maior a acidez
Ácido muriático
Ácido clorídrico
Adicionando um oxigênio no HClO3 forma
Ácido per clórico
Removendo um oxigênio no HClO3 forma
Ácido cloroso
Removendo dois oxigênios no HClO3 forma
Ácido hiper cloroso
Hidróxido plumboso
Pb +2
Hidróxido plumbico
Pq +4
Óxidos alcalinos
Família 1 e família 2 com exceção do Be e Mg
Metais nobres
Menos reativos do que o H
Cor cromato
Verde
Cor grupo 1
Branco
Cor grupo 2
Branco
Ácido de Arrhenius
Substâncias moleculares que na presença de água sofrem ionização e liberam H+ ou H3O+
Base de Arrhenius
Substâncias iônicas que na presença de água se dissociam e liberam OH-
Teoria de Bronsted-Lowry
Ácido é toda espécie química doadora de H+ e base é toda espécie química receptora de H+
(Aplicada a qualquer solvente prótico)
Teoria de Lewis
(Baseada em trocas de cargas elétricas)
Ácidos são espécies químicas receptoras de pares de é e bases são espécies químicas doadoras de par de é
Óxidos básicos
Óxidos com elementos de baixa eletronegatividade
Óxidos ácidos
Óxidos com elementos de alta eletronegatividade
