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Termodinámica > Inter > Flashcards

Inter Flashcards

(68 cards)

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1
Q

Termodinámica

A

Estudia la relación entre el calor y la fuerza

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Q

Sistemas abiertos/ volumen de control

A

Aquellos donde entra y sale energía y materia

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Q

Sistemas cerrados/ masa de control

A

Solo hay intercambio de energía, la cantidad de masa es fija, la masa no entre ni sale .

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4
Q

Sistemas termodinámicos

A

Cantidad de materia o región en el espacio elegido para el análisis

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5
Q

Frontera

A

Son las paredes y/o límites. Es la superficie de contacto que comparten sistemas y alrededores

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6
Q

Tipo de forontera CON cambio de volumen

A

Móvil

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7
Q

Tipo de frontera SIN cambio de volumen

A

Rigida

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8
Q

Tipo de frontera CON flujo de calor

A

Diatérmica

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9
Q

Tipo de frontera SIN flujo de calor

A

Adiabática

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10
Q

Tipo de frontera CON flujo de materia

A

Permeable

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11
Q

Tipo de frontera SIN materia

A

Impermeable

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12
Q

Alrededor

A

Es la masa o región fuera del sistema

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13
Q

Sistema aislado

A

Ni la materia ni la energía pueden cruzar las fronteras

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14
Q

Sistemas homogéneos

A

Las propiedades físicas y químicas del sistema son idénticas en cualquier punto del mismo (gas)

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15
Q

Sistemas heterogéneos

A

Formado por su sistemas homogéneos de propiedades físicas distintas entre sí. (Agua con hielos)

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16
Q

Fase

A

Cada una de las partes de un sistema heterogéneo con propiedades físicas diferentes

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17
Q

Superficie de control

A

Fronteras de un volumen de control (sistema abierto)

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18
Q

Temperatura

A

Magnitud física que indica la energía interna de un cuerpo

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19
Q

Volumen

A

Espacio que ocupa un cuerpo

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20
Q

Volumen específico

A

Relación entre el volumen ocupado por una determinada cantidad de materia , espacio recíproco a la densidad

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21
Q

Densidad

A

Masa por unidad de volumen

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22
Q

Entalpia

A

Magnitud que expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico

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23
Q

Entropia

A

Mide la parte de la energía no utilizable para realizar trabajo y que se expresa como el cociente entre el calor cedido por un cuerpo y su temperatura absoluta

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24
Q

Propiedades intensivas

A

Son aquellas independientes de la masa de un sistema como la temperatura, presión, densidad y viscosidad

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25
Propiedades extensivas
Son aquellas cuyo valor depende del tamaño o extensión del sistema como la masa y el volumen total
26
Densidad relativa/especifica
Es el cociente de la densidad de una sustancia entre la densidad de alguna sustancia estándar a una temperatura específica
27
Presión
Fuerza normal que ejerce un fluido por unidad de área.
28
Presión absoluta
La presión real en una determinada posición
29
Presión mamometrica
Es la diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica local
30
Presiones de vacio
Son las presiones por debajo de la atmosférica y se miden mediante medidores de vacío
31
Barómetro
Se encarga de medir la presión atmosférica
32
Equilibrio termodinámico
El sistema alcanza un estado en el cual las variables termodinámicas macroscópicas como la temperatura y presión son constantes y no hay interacción con el exterior
33
Equilibrio térmico
La temperatura es la misma en todos los puntos del sistema
34
Equilibrio mecánico
La presión es la misma en todos los puntos
35
Equilibrio químico
La composición química es la misma en todos los puntos y la concentración de cada elemento es la misma
36
Postulado de estado termodinamico
Número de propiedades requeridas para fijar el estado de un sistema
37
Estacionario
O hay cambios con el tiempo y su contrario es no estacionario o transitorio
38
Proceso de flujo estacionario
Un proceso durante el cual un fluido fluye de forma estacionaria por un volumen de control
39
Proceso termodinámico
Es cualquier cambio de un estado de equilibrio a otro experimento por un sistema
40
Trayectoria de un proceso
Es la serie de estados por los que pasa un sistema durante este proceso
41
Ciclo
Sistema que regresa a su estado inicial al final del proceso es decir, los estado inicial y final son iguales
42
Diferencia entre trayectoria y proceso
El proceso es el conjunto de toda la trayectoria y parte de un estado de equilibrio
43
Proceso cuasi estático o de cuasi equilibrio
Es cuando un proceso se desarrolla de tal manera que todo el tiempo el sistema permanece cerca de un estado de equilibrio
44
Iso
Prefijo que indica un proceso en el que una propiedad permanece constante
45
Proceso isotérmico
Aquel durante el cual la temperatura permanece constante
46
Proceso isobarico
Aquel donde la presión se mantiene constante
47
Proceso isocorico/isometrico
Aquel donde el volumen específico permanece constante
48
Calor
Es la energía intercambiada entre un cuerpo y su entorno por el hecho de encontrarse a distinta temperatura
49
Capacidad calorífica
Dificultad con la que un cuerpo aumenta su temperatura al suministrarle calor. Mayor capacidad menor incremento de temperatura.
50
Temperatura
Magnitud relacionada con la energía interna del cuerpo
51
Calor especifico
Cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperatura un grado
52
Ley cero de termodinámica
Si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí
53
Punto triple
Estado en el cual las tres fases del agua coexisten en equilibrio
54
Calor sensible
Cantidad de calor que puede recibir un cuerpo sin que afecte su estructura molecular .
55
Calor latente
Energía necesaria para que una sustancia cambie de fase
56
Ecuación de estado
Es cualquier ecuación que relacione la presión, la temperatura y volumen específico de una sustancia
57
Ley de Boyle
Presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional volumen del gas
58
Ley de charles
Volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta
59
Ley de Gay Lussac
Con un volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura
60
¿Qué es un gas ideal?
Cuando tienen presión baja y temperatura alta ya que esto hace que la densidad disminuya
61
Vapor saturado
Vapor que está a punto de condensarse
62
Líquido saturado
Un líquido está apunto de evaporarse
63
Presión critica
Es la presión mínima que se debe aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica
64
Temperatura crítica
Si la temperatura del gas está sobre la temperatura crítica, el gas no se puede condensar sin importar la presión.
65
Punto crítico
Se define el punto en el que los estados de líquido saturado y de vapor saturado son idénticos
66
¿Qué es el factor de compresibilidad?
Es cuando los gases se desvían de manera importante del comportamiento de gas ideal en estados cercanos a regiones de saturación y de punto crítico.
67
¿Qué es la teoría de los estados correspondientes?
Es cuando dos gases de distintas naturalezas tienen valores iguales de sus Pr y Tr (presión y temperatura reducida). Tendrá. El mismo valor de Z.
68
¿Cuál es el principio de los estados correspondientes?
Que todos los gases tienen el mismo comportamiento cuando se encuentran en sus estados correspondientes

Termodinámica (1 decks)

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