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Bioquimica > Intro > Flashcards

Intro Flashcards

(82 cards)

Start Studying
1
Q

Anabolismo

A

Moléculas simples a complejas
Consume energía
Endergonica

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Q

Catabolismo

A

Lisis
Moléculas complejas a simples
Obtiene energía
Exergonica

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3
Q

Ejemplos rutas metabólicas catabólicas

A

Glucolisis
Proteolisis
Lipolisis

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Q

Ejemplo rutas metabólicas anabólicas

A

Glucogenesis
Gluconeogenesis
Proteogenesis
Lipogenesis

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Q

Metabolismo

A

Suma todas las reacciones químicas de un organismo

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6
Q

Moléculas que componen a los seres vivos

A

Bio moléculas

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7
Q

Niveles organización

A 
Partícula subatomica 
Átomo
Molécula
Organelos
Célula
Tejido
Órgano
Sistema
Organismo
Población
Comunidad
Ecosistema
Biosfera
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8
Q

UMA partículas subatomicas

A

n• 1
p+ 1
e- 0

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9
Q

Molécula

A

Unidad básica y ordenada de átomos que constituye la porción más que pela de una sustancia pura

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10
Q

Ion

A

Partícula con carga eléctrica

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11
Q

Cation

A

Partícula carga +

Perdió e-

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12
Q

Anion

A

Partícula carga -

Ganó e-

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13
Q

Lavoisier

A

1780

Estudios respiración x calor combustión

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14
Q

Quien
Estudio composiciónquimica de animales y vegetales
Aisló sustancias naturales

A

Karl Scheele

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15
Q

Michel Chevrel

A

X saponificacion encontró el componente de las grasas ( ac.grados y glicerina)
Efectos envejecimiento

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16
Q

Teoría del vitalismo autores

A

Berzelious y Von Liebig

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17
Q

Nombres de la tabla periódica

A

Jhon Berzelious

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18
Q

Teoría del vitalismo

A

Composición orgánica solamente pueden ser sintetizados mwdiante acción de una fuerza vital que se creía solo en tejidos vivos

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19
Q

Elemento común en sustancias aisladas x Scheele

A

C

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20
Q

William Prout

A

División Azúcares, gradas y proteínas

Jugo estomacal—— ácido clorhidrico

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21
Q

División azúcares grasas y proteínas

Fecha

A

Primera vez 1827

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22
Q

Fischer

A

Estructura carbohidratos grasas y proteínas
1* premio Nobel quimica
Modelo llave cerradura enzimas
Barbital anestesia

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23
Q

Ganador primer premio Nobel 1902

A

Fischer

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24
Q

Mischer

A

1868 precencia ácidos nucleicos en Tejidos vivos de c. Pus

ADN núcleo

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25
Schwann
Fermentación | Levadura
26
Pasteur
Microorganismos fermentado Rea que no necesitan O | = concentró Ana y aeróbios
27
Fotosíntesis | Fijación CO2 x vegetales
Horace de Saussure
28
Padre de la bioquímica
Carl Neuberg
29
Carl Neuberg
1903 “Bioquímica”
30
Principio doble hélice
``` 1953 Edwin Chargaff James Watson Francis Crick Maurice Wilkins ```
31
Genoma humano
2000
32
Agua tierra
71%
33
Agua humanos
70%
34
Agua tejidos envejecidos
33% esquelético | 30% adiposo
35
Estructura moléculas agua
Dipolo electrico S/carga Tetraedrico
36
Ángulo enlaces agua | Distancia entre O e H
104.5 | .96A
37
Nombre agua en estado sólido
Tetraeidrol
38
Unión de una molécula de agua | Cuantos puede?
4 + de agua
39
Propiedades del agua
``` Densidad max 4•C ⬆️ ebullición ⬆️calor específico ⬆️evaporizacion ⬆️conductividad Disolvente ⬆️tensión superficial Transparencia ```
40
Características tensión superficial del agua
Alta cohesión entre moléculas de su superficie Lubricante Tenso activo Expansión pulmonar
41
Cifras evaporizacion x número de enlaces x pH con energía de enlace 2.8 Kcal/mol
4 sólido 3.5 liquidó 0 gas
42
Agua como disolvente
Capacidad para establecer puentes de H con grupos polares de otras moléculas no ionicas
43
Procesos de equilibrio hidroeléctrolitico del agua
Sistema RAA | VNP/ANP (peptide neutronetico auricular)
44
En qué consiste VNP
Liberación de la hormona en las paredes del corazón para la eliminación urinaria de Na y H2O
45
Describe sistema RAA
Neurona hipofisiaria genera Vasopresina (reabsorción renal agua) Aldosterona (corteza suprarrenal. Reabsorción renal Na) Renina Angiotensina l (pulmones) Amgiotensina ll Glándulas suprarrenales (tubulo colector)
46
Porcentaje de pérdida de agua max aún compatible con la vida
10%
47
Consecuencias de perdidas más de 11% de agua
Incompatible con la vida Fallo renal Incapacidad de volumen sanguíneo
48
Síntomas deshidratación
``` Nauseas Vértigo Debilidad Taquicardia Dolor cabeza Vasoconstricción Hipotensión ```
49
Síntomas de sobre hidratación
Edema Dolor cabeza Nauseas Hipertensión
50
Causas de sobre hidratación
Exceso Na y H2O Exceso agua ⬇️ expresión Na Uso esteroides
51
Que son los electrolitos
Disociación irónica en solución hace que puedan conducir corriente eléctrica
52
Tipos electrolitos
Ácidos bases y sales
53
Que son los ácidos según Svante arrhenius
sustancia que al disociarse dan lugar a protones libres (H+)
54
Que son las bases según Svante arrhenius
Sustancia que originas iones hidróxilo (OH-) Ejemplo HCl NaOH
55
Que son las sales según Svante arrhenius
Sustancia que originan iones distintos al ion H y OH | Ejemplo NaCl
56
Definición ácido y base de Bronsted y Lowry
A— toda sustancia que puede ceder p+/ aceptar e- B—toda sustancia capaz de aceptar p+/ceder e-
57
Quien dio la escala de pH
Soreh Peter Sorensen 1909
58
Que es el pH
Logaritmo decimal de la concentración molar de iones H+, hidrogwniones o iones hidronio pH= -log(H+)
59
pHO
Logaritmo decimal de la concentración molar de iones hidróxido
60
Escala de pH
Neutros =7 Ácidos ⬇️7 Bases ⬆️7
61
Ácidos y bases débiles
Regulan pH de cuerpo Potenciales de ácidos en estructura y del medio EC Metabolismo
62
Ka/ KB
Constante de disociación o ionization
63
pH sangre arterial y venosa
A— 7.40 | V— 7.35
64
Ecuación Henderson-Hasselbach
Calculo ácidos bases en disoluciones reguladoras
65
Ecuación Henderson
pH= pKa + log (base)/(acido) pOH= pKb + log (acido)/(base)
66
Primer Constante de la ecuación de Henderson
Valor pH en una disolución regúlales depende de la porción relativa de ácido sal o base sal No dé las concentraciones
67
2 constante de la ec de Henderson
Concentraciones absolutas SI influyen en la capacidad de amortiguación
68
3 constante ec Henderson
Amortiguación es máxima cuando pH coincide con pKa de la disolución
69
3 Buffers
Amortiguadores fisiológicos Ventilación pulmonar Filtración renal
70
Mensiona los amortiguadores Fisiológicos
Fosfato Proteínas Bicarbonato Hemoglobina
71
Características Fosfató como Buffer
Disociación ac Fosforico y ac Triprotico •Tubulos renales y medio intracekular ⬇️pH + concentrado Fosfató * Forma libre (sal inorganica) * asociado moléculas orgánicas (glu,lip)
72
Bicarbonato como Buffer
Sistema carbonico bicarbonato
73
Sistema bicarbonato carbonato
``` CO2 gaseoso disolverse en H2O Disuelto Reacciona con agua Ac.Carbonico Ionizaciones Bicarbonato y carbonato ```
74
Proteínas como Buffer
Componente aminocidico | Cadena lateral ionizable
75
Hemoglobina como Buffer
Sistema global reguladora Hemoglobina Oxihemoglobinato/ oxihemoglobina
76
Alteración metabólica de pH
Disfunción o anomalía en el metabolismo renal
77
Alteraciones respiratorias en el pH
Alteraciones o problemas x VA afectan pCO2
78
Que es una acidosis
⬇️ pH en el organisms | Menos 7
79
Causas de ácidos metabólica
* Defecto renal en excresion de p+ o reabsorción de HCO3 * Perdidad HCO3 * ⬆️aporte ácidos * Hipoaldosteronismo
80
Que es una alcalosis
⬆️ pJ medio interno | Más 7
81
Causas alcalosis metabólica
⬆️pérdidas ácidos Administracion diureticos Ingesta componentes alcalinos Híper aldosteronismo
82
Causas alcalosis respiratoria
Estímulo en centro de respiración | Hipoxia

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