Intro À La Thermoqynamique

Question 1

Le travail est …

Answer 1

Une force fois un déplacement

Question 2

On peut diviser le monde en …

Answer 2

Environnement et système

Question 3

Citez les 3 types de systèmes

Answer 3

Ouvert

Fermé

Isolé

Question 4

C’est quoi un système isolé ?

Answer 4

Aucun échange

Question 5

C’est quoi un système ouvert ?

Answer 5

Échange d’énergie et le matière avec l’environnement

Question 6

C’est quoi un système fermé ?

Answer 6

Échange d’énergie uniquement

Question 7

Quel sont les variables macroscopiques d’un système et leur équation ?

Answer 7

T , P , V

PV = nRT

Question 8

C’est quoi une variable d’état extensive ?

Answer 8

Variable dépendant de la quantité de matière : additive

Question 9

C’est quoi une variable d’état intensive ?

Answer 9

Variable ne dépendant pas de la quantité de matière : non additive

Question 10

Quand peut on parler d’équilibre ?

Answer 10

Lorsque les variable d’état sont cst ds le temps et uniforme dans toute partie du système

Question 11

Quand un système dégage de l’énergie on dit qu’il est … et son signe est …

Answer 11

Exoénergétique , -

Question 12

Quand un système reçoit de l’énergie, on dit qu’il est … , son signe est …

Answer 12

Endoénergétique , +

Question 13

Équation du travail ?

Answer 13

-W . DeltaZ

Question 14

Unité du travail et dev ?

Answer 14

Joule

Kg m^2 s^-2

Question 15

Équation du travail lors d’une compression ou détente isotherme si le piston bouge subitement ?

Answer 15

-P S deltaZ

=

-P deltaV

=

-P (Vf - Vi)

( P = Pext )

Question 16

Équation du travail lors d’une compression ou détente isotherme si le piston bouge de manière progressive ?

Answer 16

W = -n R T ln( Vf/Vi )

Question 17

Dans le cas d’une compression, deltaV est … et donc W est …

Answer 17

Négatif , positif

Question 18

Dans le cas d’une expansion, deltaV est … et donc W est …

Answer 18

Positif , négatif

Question 19

Pourquoi le travail n’est pas une fonction d’état ?

Answer 19

Car il dépend du chemin emprunté

Question 20

Une transformation est réversible thermodynamiquement si …

Answer 20

Le système passe par une infinté d’état d’équilibre intermédiaire lors de la transformation (impossible)

Question 21

Une transformation est irréversible thermodynamiquement si …

Answer 21

Il existe au moins un état intermédiaire qui n’est pas un état d’équilibre

Question 22

C’est quoi une transformation inversible ?

Answer 22

Transformation qui peut se faire dans les deux sens : exemple eau qui chauffe puis refroidit

Question 23

DeltaU =

Answer 23

W + Q

Question 24

Comment décrire l’échange d’énergie ?

Answer 24

Via la fct d’enthalpie

Question 25

DeltaH =

Answer 25

DeltaU + P deltaV

Question 26

Si on se retrouve avec un système isochore ou isobare alors deltaH =

Answer 26

DeltaU

Question 27

L’enthalpie est en fait utilisée pour … car pour le reste cela revient a deltaH = DeltaU

Answer 27

Pour les gaz seulement

Question 28

DeltaH gaz =

Answer 28

DeltaU + n R T | g

Question 29

DeltaH n’est autre que la chaleur échangée à P cst. Vrai ou faux ?

Answer 29

Vrai

Question 30

Que ce qui est responsable de cette chaleur lors d’une transformation

Answer 30

Les éléments brisés ou liés

Question 31

Si deltaH > 0 , le réaction est …

Answer 31

Endothermique

Question 32

Si H < 0 , la réaction est …

Answer 32

Exothermique

Question 33

Quels sont les 3 façons de calculer deltaH ?

Answer 33

- via le tableau périodique - à partir des enthalpie de formation - via la loi de hess

Question 34

Comment calculer deltaH via le tableau ?

Answer 34

Liaison brisées - liaison formées

Question 35

Comment calculer deltaH via les enthalpies de formation ?

Answer 35

DeltarH^0 = n deltafH^0 - n deltafH^0 | Produits Réactifs

Question 36

Définissez l’enthalpie de formation d’un corps pur

Answer 36

= enthalpie de réaction de formation d’une mole de ce corps dans l’état standard à partir des corps simple à l’état standard

Question 37

Qu’est ce que la loi de Hess

Answer 37

C’est une règle géométrique

Question 38

Enthalpie =

Answer 38

Chaleur

Question 39

Quels sont les conditions pour faire une mesure d’enthalpie de réaction ?

Answer 39

La réaction doit être rapide La réaction doit être complète Le dispositif doit être isolé thermiquement

Question 40

C =

Answer 40

Capacité calorifique du système Q / deltaT

Question 41

C est une grandeur …

Answer 41

Extensive

Question 42

Capacité calorifique spécifique (massique) =

Answer 42

C / m

Question 43

Capacité calorifique molaire =

Answer 43

C / n

Question 44

Cs H2O a T amb =

Answer 44

4,18 JK^-1g^-1 = 1cal

Question 45

Cp,m H20 a T amb =

Answer 45

75 JK^-1mol^-1

Question 46

Cs =

Answer 46

Q / mdeltaT

Question 47

Cp,m =

Answer 47

Q / ndeltaT

Question 48

Citez les 6 changement d’état

Answer 48

..

Question 49

Fusion = phénomène …

Answer 49

Endothermique

Question 50

Vaporisation = phénomène …

Answer 50

Exothermique

Question 51

Qu’est ce que le pouvoir calorifique supérieur ?

Answer 51

Un combustible dégage une certaine énergie supplémentaire suivant son état

Question 52

PCS est pour l’état …

Answer 52

Liquide

Question 53

PCI est pour l’état …

Answer 53

Gazeux

Question 54

Relation PC molaire PC massique =

Answer 54

PC massique = PC molaire / M(x)

Question 55

Loi générale de Kirchoff ?

Answer 55

DeltarH(t) = deltarH^0 + deltarCp,m ( T - 298)