Introdução à Química - Conceitos Basicos

Question 1

O que é matéria? (2)

Answer 1

Todo sistema formado por substâncias (por sua vez formadas por átomos), que possui massa e ocupa lugar no espaço
Exemplo:vidro, madeira, borracha

Question 2

Energia térmica é matéria (1)

Answer 2

FALSO, não possui massa e nem ocupa lugar no espaço

Question 3

O que é sistema?(1)

Answer 3

Parte do universo considerada como todo para efeito de estudo

Question 4

Como classificam-se os sistemas?(2)

Answer 4

Sistema homogêneo
Sistema heterogêneo

Question 5

Defina sistema homogêneo (4)

Answer 5

Todo sistema que apresenta as mesmas propriedades por toda sua extensão
Apresenta aspecto uniforme em toda sua extensão
Todos são monofásicos

Exemplos: água + álcool, água + sal dissolvido

Question 6

Defina sistema heterogêneo (5)

Answer 6

Não apresenta as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão
Não apresenta aspecto uniforme
Todos são constituídos de fases
Todos são polifásicos

Exemplos: gasolina + água, areia + água, gelo + água

Question 7

O que são fases?(1)

Answer 7

São as diferentes partes homogêneas que constituem um sistema heterogêneo

Question 8

Todo sistema homogêneo é monofásico (1)

Answer 8

VERDADE

Question 9

Todo sistema heterogêneo é monofásico (1)

Answer 9

FALSO, polifásico

Question 10

Todo sistema constituído apenas de gases em equilíbrio é monofásico, havendo exceções (2)

Answer 10

FAAALSO, não há exceções
Exemplo: ar atmosférico

Question 11

Bônus: composição do ar atmosférico (3)

Answer 11

Nitrogênio
Oxigênio
Argônio

Question 12

Os sistemas formados por dois ou mais sólidos são monofásicos ou heterogêneos (2)

Answer 12

FALSO, são polifásicos

Exemplos: granito(quartzo, feldspato, mica), pólvora(carvão, enxofre, salitre)

Question 13

Não há como preparar um sistema homogêneo partindo de materiais sólidos (1)

Answer 13

VERDADE

Question 14

O que são ligas metálicas? (1)

Answer 14

São misturas homogêneas de metais que a princípio são fundidos e, depois, misturados para formar uma solução sólida

Question 15

Como classificam-se as substâncias? (2)

Answer 15

Quanto ao número de elementos químicos: simples/elementar ou composta/composto químico

Quanto ao grau de pureza: pura ou mistura

Question 16

O que é uma substância simples/elementar?(1)

Answer 16

Formada por um único elemento químico

Question 17

O que é uma substância composta/composto químico?(1)

Answer 17

Aquela formada por mais de um elemento químico cuja composição segue a Lei de Proust

Question 18

O que diz a Lei de Proust?(1)

Answer 18

A massa dos reagentes e dos produtos obedecem sempre uma proporção constante

Question 19

O que é uma substância pura?(1)

Answer 19

Só possui um tipo de aglomerado de átomos, ou melhor, não existe uma outra substância presente no recipiente que a contém

Question 20

O que é uma mistura? (3)

Answer 20

Reunião de duas ou mais substâncias em um mesmo recipiente sem a alteração de suas características individuais
Muitas vezes são formadas por mais de um elemento químico
Diferem das substâncias compostas por não possuírem composição definida

Question 21

O que alteração das características individuais de uma substância acarreta?(1)

Answer 21

Na ocorrência de uma reação química e não de uma mistura

Question 22

Como podem ser classificadas as misturas?(2)

Answer 22

Mistura homogênea
Mistura heterogênea

Question 23

O que é uma mistura homogênea?(3)

Answer 23

Possui uma única fase/aspecto
Formadas por um solvente (substância de maior quantidade que dissolve uma outra) + um ou mais solutos (substância de menor quantidade que será dissolvida)

Exemplos: água e sal, água e álcool

Question 24

O que é uma mistura heterogênea?(2)

Answer 24

Possui mais de uma fase/aspecto

Exemplo: mistura de água + areia + óleo

Question 25

Quando uma substância está mudando de estado físico, tem-se uma mistura heterogênea, e não um sistema heterogêneo, pois, existe mais de uma substância (1)

Answer 25

FALSO, quando uma substância está mudando de estado físico , tem-se um sistema heterogêneo, e não uma mistura heterogênea, pois, existe apenas uma substância

Question 26

Água e óleo se misturam?(1)

Answer 26

Claro, formam uma mistura heterogênea, porém não se dissolvem.

Question 27

O que são fenômenos físicos?(2)

Answer 27

São aquelas nas quais não há alteração na estrutura interna da matéria, ou seja, não mudam a identidade química das substâncias e nem dos átomos Exemplos: fusão da prata, evaporação das águas oceânicas, dissolução da sacarose em água

Question 28

O que são fenômenos químicos? (2)

Answer 28

Aqueles nos quais há mudança na identidade química das substâncias, mas a identidade dos átomos se mantém Exemplos: queima, ferrugem, fotossíntese

Question 29

O que são fenômenos nucleares? (1)

Answer 29

Fenômenos nos quais até mesmo os átomos alteram suas identidades químicas através do processo de transmutação

Question 30

O que são propriedades gerais da matéria?(1)

Answer 30

Aquelas que nos permitem classificar um sistema como material

Question 31

Quais são as propriedades gerais da matéria?(7)

Answer 31

Massa Extensão Impenetrabilidade Compressibilidade Elasticidade Divisibilidade Inércia

Question 32

Quais são as propriedades específicas da matéria?(3)

Answer 32

Físicas Químicas Organolépticas

Question 33

O que sao propriedades físicas?(2)

Answer 33

Aquelas que caracterizam individualmente uma substância sem que haja alteração da composição da mesma Exemplo: temperatura de fusão, de ebulição, densidade, solubilidade, calor específico

Question 34

O que são propriedades químicas?(2)

Answer 34

Aquelas que caracterizam individualmente uma substância por meio da alteração da composição da mesma Exemplo: oxidação

Question 35

O que são propriedades organolépticas?(1)

Answer 35

Relacionadas aos cinco sentidos humanos

Question 36

O que são propriedades funcionais da matéria?(2)

Answer 36

Aquelas que nos permitem agrupar substâncias por apresentarem propriedades químicas semelhantes Exemplo: ácidos de Arrhenius, compostos fenólicos

Question 37

Bônus: qual é a definição de ácido pra Arrhenius?(1)

Answer 37

Substâncias que, em contato com metais alcalinos(1A) e alcalinoterrosos(2), produzem sais e gás hidrogênio

Question 38

Bônus: o que são compostos fenolicos?(1)

Answer 38

São aqueles neutralizados por bases fortes, produzindo fenolatos e água

Question 39

O que são as propriedades extensivas da matéria?(2)

Answer 39

Aquelas que dependem das dimensões Exemplo: quantidade de matéria em mols, entalpia, entropia, energia livre de gibbs, massa e volume

Question 40

O que são propriedades intensivas da matéria?(2)

Answer 40

Aquelas que não dependem das dimensões Exemplo: temperatura,pressão, pontos de fusão e ebulição, concentração em mol/L, densidade

Question 41

Quais são os estados físicos da matéria? (3)

Answer 41

Sólido Líquido Gasoso

Question 42

Características do estado sólido: (4)

Answer 42

As partículas estão bem próximas umas das outras, formando redes de longa extensão As partículas possuem apenas movimento vibracional (oscilam entorno de um ponto de equilíbrio ) As partículas vibram com baixas velocidades = baixa energia energia cinética As forças de atração entre as partículas são altas,conferindo a esse estado o status de menor energia interna

Question 43

O que o movimento vibracional confere ao estado sólido?(1)

Answer 43

Forma e volume bem definidos, com alto grau de organização

Question 44

Características do estado líquido: (5)

Answer 44

“Estado intermediário entre sólido e gasoso” As partículas estão um pouco mais afastadas do que no sólido As partículas executam movimentos vibracionais, rotacionais e translacionais Velocidade energia cinética medianas Praticamente incompressível (é necessária uma pressão muito elevada para produzir uma redução de volume muito pequena)

Question 45

O que a presença de movimentos translacionais nos líquidos confere a esse estado da matéria?(1)

Answer 45

Confere ao estado líquido forma variável

Question 46

Características do estado gasoso: (12)

Answer 46

As partículas que o formam estão totalmente afastadas e apresentam grande movimentação Existe movimento vibracional, rotacional e translacional As força de atração entre suas partículas são baixas Alto grau de desordem Uma partícula é independente à outra Possui forma e volume variável pois tomam por completo o recipiente que os contém Alta compressibilidade Alta dilatabilidade Quase toda a energia é cinética É o estado de maior energia interna Dividido em duas fases: fase vapor e fase gás Apenas a fase vapor pode ser transformada em líquido pelo aumento da pressão a temperatura constante