Ions polyatomiques Flashcards
(73 cards)
1
Q
Acétate
A
CH3COO −
2
Q
Ammonium
A
NH₄⁺
3
Q
Bicarbonate
A
HCO3 -
4
Q
Carbonate
A
CO3 2-
5
Q
Chlorate
A
ClO3 −
6
Q
Chromate
A
CrO4 2-
7
Q
Hydroxyde
A
OH-
8
Q
Nitrate
A
NO3-
9
Q
Nitrite
A
NO2-
10
Q
Phosphate
A
PO4 3-
11
Q
Sulfate
A
SO4 2-
12
Q
Sulfite
A
SO3 2-
13
Q
CH3COO−
A
Acétate
14
Q
NH₄⁺
A
Ammonium
15
Q
HCO3-
A
Bicarbonate
16
Q
CO3 2−
A
Carbonate
17
Q
ClO3 −
A
Chlorate
18
Q
CrO4 2-
A
Chromate
19
Q
OH-
A
Hydroxyde
20
Q
NO3-
A
Nitrate
21
Q
NO2-
A
Nitrite
22
Q
PO4 3-
A
Phosphate
23
Q
SO4 2-
A
Sulfate
24
Q
SO3 2-
A
Sulfite
25
Étapes de la dilution par ajout
1. Verser le volume initial dans un cylindre gradué
2. Compléter avec du solvant jusqu'au volume final calculé
3. Agiter la solution avec une tige de verre
26
Étapes de la dilution par prélèvement
1. Prélever à l'aide d'une pipette une quantité calculée du mélange initial
2. Verser dans le cylindre gradué
3. Compléter avec du solvant jusqu'au volume final
4. Agiter la solution avec une tige de verre
27
Boyle-Mariotte
P1V1=P2V2
28
Guy-Lussac
P1/T1 = P2/T2
29
Charles
V1/T1 = V2/T2
30
Avogadro
V1/n1 = V2/n2
31
Relation entre la pression et la quantité de gaz
P1/n1 = P2/n2
32
P1V1=P2V2
Boyle-Mariotte
33
P1/T1 = P2/T2
Guy-Lussac
34
V1/T1 = V2/T2
Loi de Charles
35
V1/n1 = V2/n2
Avogadro
36
P1/n1 = P2/n2
Relation entre la pression et la quantité de gaz
37
Température et pression normales (TPN)
22,4 L/mol
38
Température ambiante et pression normale (TAPN)
24,5 L/mol
39
Principaux points de la théorie cinétique des gaz
1. Les gaz sont constitués de particules extrêmement petites et très espacées les unes des autres
2. Les particules de gaz sont continuellement en mvt. Elles se déplacent en ligne droite, de manière aléatoire, dans toutes les directions
3. Losqu'une particules de gaz rencontre un obstacle, elle rebondit sans perdre de l'énergie (collisions élastiques)
4. L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz dépend de la température
40
Gazeux à liquide
Condensation liquide
41
Gazeux à solide
Condensation solide
42
Liquide à gazeux
Vaporisation
43
Liquide à solide
Solidification
44
Solide à gazeux
Sublimation
45
Solide à liquide
Fusion
46
Vapeur
Forme gazeuse d'une substance habituellement liquide ou solide aux conditions ambiantes de température et de pression, 25 degrés et 101,3 kpa
47
Formule de la pression + unités
P=F/A
P: Pa
F: N
A: m2
48
760mm Hg = ?
101,3 kPa ou 1 atm
49
101,3 kPa = ?
760 mmHg ou 1 atm
50
1 atm = ?
760 mm Hg ou 101,3 kPa
51
"pression relative"
tenir en compte de la pression atmosphérique ou autre
52
"pression absolue"
Pression mesurée correspond réellement à la pression du gaz
53
TPN
0 degré et 101,3 kPa
54
TAPN
25 degrés et 101,3 kPa
55
Évaporation
- Uniquement à la surface du liquide
| - Entre la température de fusion et d'ébullition
56
Ébullition
- Partout dans le liquide
| - Point d'ébullition (T précise)
57
Trois types de mvt des atomes
vibration, translation, rotation
58
Disposition (solide)
Particules sont très près les unes des autres
| Particules sont disposées de façon très ordonnée
59
Disposition (liquide)
Particules sont très près les unes des autres
| Particules sont disposées de façon désordonnée
60
Disposition (gazeux)
Particules sont très éloignées les unes des autres
| Particules sont disposées de façon désordonnée
61
Forces d'attraction (solide)
Particules sont retenues ensemble par d'importantes forces d'attraction
62
Forces d'attraction (liquide)
Particules sont retenues ensemble par de faibles forces d'attraction
63
Forces d'attraction (gazeux)
Particules sont retenues ensemble par aucune force d'attraction
64
Types de mvt (solide)
Particules ne peuvent que vibrer sur place
65
Types de mvt (liquide)
Particules peuvent principalement vibrer et tourner sur elles-mêmes
66
Types de mvt (gazeux)
Particules possèdent une très grande liberté de mvt. Elles sont capables d'effectuer de la vibration, de la rotation et, principalement, de la translation
67
Forme et volume (solide)
Solide a une forme précise et un volume à peu près constant
68
Forme et volume (liquide)
Liquide n'a pas de forme précise. Il prend la forme du contenant
Volume est à peu près constant. C'est un fluide incompressible
69
Forme et volume (gazeux)
Gaz n'a ni forme précise ni volume constant. Il occupe tout l'espace disponible
Volunme est variable. C'est un fluide compressible
70
Masse volumique (solide)
Très grande masse volumique
71
Masse volumique (liquide)
Grande masse volumique
72
Masse volumique (gazeux)
Petite masse volumique
73
Nombre d'avogadro
6,02 X 10 à la 23 entités
