Ja Flashcards
(19 cards)
Carga nuclear efectiva
Capacidad del núcleo positivo (protones) para atraer electrones
Si tiene muchos protones será muy fuerte y chico.
•Va de derecha hacia arriba
Apantallamiento
Fenómeno en que los electrones evitan ser atraídos por el núcleo, debido a la repulsión entre ellos.
Piensa en un imán grande con muchos juguetes (los electrones). Los juguetes más cercanos al imán bloquean la fuerza, así que los juguetes más alejados no sienten tanto el jalón.
•Va de derecha para arriba
Radio atómico
Tamaño del átomo desde el núcleo hasta el último electrón (electrones de valencia)
•va de abajo hacia izquierda
Electronegatividad
Capacidad para atraer electrones durante los enlaces. Es igual a la carga nuclear efectiva solo que este es solo en los enlaces
•Va de derecha hacia arriba
Energía de ionización
Energía necesaria para quitar electrones a los átomos.
Regularmente se necesita mucha en los que tienen muchos protones.
•Va de derecha hacia arriba
•Son cationes (+)
Afinidad electrónica
El átomo gana un electrón y libera energía porque se siente muy feliz
•Va de derecha hacia arriba
•Anión
Valencia
Capacidad para unirse ya sea que pierda o gane electrones para cumplir con la regla de Lewis
Electrones de valencia
Son los que se encuentran en la última órbita.
Son los más externos, los que hacen posible los enlaces
Regla del octeto
Se busca tener 8 electrones en el último nivel de energía (como los gases nobles) para que sean estables. Los átomos ganan, pierden o comparten electrones.
Excepciones moléculas con menos de ocho electrones
•hidrógeno
•berilio
•Boro
moléculas con más de ocho
•Azufre
•Fosforo
•Cloró
Enlace químico
Fuerza que mantiene unidos a los átomos para formar moléculas y compuestos
(Fuerzas de atracción intramoleculares)
Enlace iónico
Es la unión de un METAL + NO METAL
•Transfieren electrones
características:
-Sólidos cristalinos 🏰
-Solubles en agua y en ella conducen electricidad 🌊
-Insolubles en solventes orgánicos 🛢️
-Punto de fusión elevado
-Inflamables 🔥
NaCl (Clorudo de sodio) Na:1 Cl:7
CaO (Óxido de calcio) Ca:2 O:6
Enlace covalente
Se realiza entre NO METALES
Características:
-Insolubles en agua
-Casi todos son combustibles
-Punto de fusión bajo
-Incluye todos los componentes orgánicos 💐🪷🌼🌻🌸
•Enlace covalente POLAR (heteropolar)
•Enlace covalente NO POLAR (homo polar)
•Enlace covalente COORDINADO
Enlace covalente polar
También conocido cómo “Heteropolar”
Es el que es egoísta
Va a haber un elemento que tenga mayor electronegatividad, por lo que va a jalar más a los electrones, o sea, va a haber una COMPARTICIÓN DESIGUAL
Se forma entre no metales
Enlace covalente no polar
También conocido cómo “homo polar”
Es el que es compartido sin ser egoísta.
Hay una COMPARTICIÓN EQUITATIVA porque tienen la misma electronegatividad o una diferencia muy pequeña.
Se forma entre no metales
Enlace covalente coordinado
También conocido cómo “dativo”
uno solo de los átomos aporta ambos electrones al enlace, mientras que el otro no aporta ninguno.
Se forma entre no metales
-Es idéntico al enlace covalente normal
¿Cómo saber que tipo de enlace es?
Se hace la siguiente operación
(Elemento con más electronegatividad) — (Elemento con menos electronegatividad)
Si es mayor a 1.7 es:
Enlace Iónico
Si esta entre 1.7 y 0.4
Enlace polar
Si es menor a 0.4 o igual a 0
Enlace covalente no polar
