Kap 1 Flashcards
Vad är intermolekylära bindningar?
Bindningar som verkar mellan atomer i en och samma molekyl
Vad är Van der Waalskrafter?
Tillfälliga dipol-dipol bindningar
svaga bindningar, beror på lika fort som de bildas försvinner de
Vad är dipol-dipolbindningar?
Uppstår när två eller flera polära molekyler binds till varandra av laddningar i de enskilda molekylerna.
Attraktionskraft mellan molekyler som är permanenta dipoler kallas dipol-dipolbindningar.
Vad gör en molekyl till en dipol?
Att den har polära kovalenta bindningar och att den är osymmetrisk
Vad är en polär kovalent bindning?
ingående atomer har olika elektronegativitet
Vad är en vätebindning?
verkar mellan molekyler, uppstå positiva delen av dipol består av en väteatom bunden till en stark elektronegativ atom, flour, kväve eller syre
Vivecas tumregel?
En gas uppför sig som en ideal gas ca 100 grader Celsius högre än ämnets kokpunkt och vid högre temperaturer
Vilka två villkor krävs för en ideal gas?
- Inga attraherande eller repellerande krafter mellan gasmolekylerna.
- Molekylerna egna volym försummas i förhållande till volymen som gasen är innesluten i.
Vad är gasernas allmänna tillståndsekvation?
p * V = n * R ‘ T
Vad är den allmänna gaskonstanten
R = 8.31 J / (mol * K)
Vad är molvolym?
beror på tryck och temperatur. dm^3/mol
Vm = V / n = R * T /p
Vad är avogadros lag?
vid samma tryck och temperatur innehåller lika stora volymer av alla gaser lika många molekyler
Vad är daltons lag
olika gaser i en behållare kommer utföra ett visst tryck på väggarna, oberoende av varandra.
ptot = p1 + p2 + p3 …
Vad är partial tryck?
deltryck, trycket som en enskild gas utövar.
Formeln för att beräkna densitet av en gas med hjälp av molvolymen och molmassan
…
