Kap 8 Flashcards
8.1. Var i det periodiska systemet finner man grundämnen med
a) höga smältpunkter och kokpunkter
b) låga smältpunkter och kokpunkter
a) Bland övergångselementen som är metaller.
b) I övre högra hörnet
8.2. Hur påverkas ett ämnes smältpunkt av den intermolekylära bindningens syrka?
Ju starkare intermolekylär bindning, desto högre smältpunkt.
8.3. Beskriv hur dipol-dipolbindningen fungerar när en gas med dipolmolekyler övergår till vätska.
När gasen kyls minskar partiklarnas rörelseenergi. Då börjar attraktionskrafterna mellan dipol- molekylerna att göra sig gällande. Vid kokpunkten är attraktionskrafterna tillräckligt starka för att binda molekylerna till varandra. Gasen kondenseras till vätska.
8.4. Vilka av följande ämnen består av dipolmolekyler
a) HBr b) KBr c) Br2 d) CH4 e) CH3Cl
f) CHCl3 g) CH2Cl2 h) Cl4
a, e, f och g
8.5. I vilka av följande ämnen hålls molekylerna (hos Xe atomerna) samman av huvudsakligen van der Waalsbindningar?
a) O2(s), b) Xe(s), c) H2O(s), d) Na2O, e) CaO
a och b
8.6. Vilket av följande påståenden om grundämne nr 18 Ar i fast form är felaktigt?
a) Mellan ämnets atomer verkar van der Waalskrafter
b) Ämnet är en mycket dålig ledare för elektricitet
c) Ämnet har mycket låg smältpunkt
d) Ämnets atomer bildar ett nätverk och hålls samman av kovalenta bindningar
d är felaktigt
8.7. Hos vilka av följande ämnen finns det starka vätebindningar mellan molekylerna?
a) H2O2 (l), b) SiH4(l), c) HI(l), d) H2S(l), e) PH3(l), f) CH3F(l), g) N2H4(l), h) CHCIF2(l)
a och g
8.8. Hur många vätebindningar kan en vattenmolekyl högst bilda till andra vattenmolekyler?
Två
8.9. I två av följande ämnen kan vätebindningar inte förekomma. Vilka är ämnena?
a) CaH2 b) H2O c) CH4 d) CH3OH e) CH3NH2
a och c
8.10. Vilket slag av attraktionskrafter kan förväntas dominera mellan molekylerna i följande vätskor?
a) NH3(l), b) C4H10(l), c) Br2(l), d)Hl(l),
e) Be(l), f) PCl3(l), g) CH3OH(l), h) CHCl3(l)
a) vätebindning b) van der Waalsbindning c) van der Waalsbindning d) dipol-dipolbindning
e) Metallbindning f) dipol-dipolbindning g) vätebindning
h) dipol-dipolbindning
8.11. Vilka tre följande påståenden är korrekta?
a) I flytande metan, CH4, binds molekylerna till varandra med vätebindning.
b) I fast kalciumoxid binds partiklarna till varandra med jonbindning
c) I fast väte utgörs bindningen mellan molekylerna av vätebindning
d) Vattnets höga kokpunkt beror på vätebindningen mellan molekylerna
e) I fast jod binds molekylerna till varandra genom van der Waalskrafter
b, d och e är korrekta
8.12. Vilken typ av kemisk bindning bryts när
a) natrium smälter
b) kaliumbromid smälter
c) etanol kokar
d) koldioxid sublimerar
e) naftalen, C10H8 sublimerar?
a) metallbindning b) jonbindning c) vätebindning d) van der waalsbindning
e) van der Waalsbindning
8.14. Vilka bindningar bryts och vilka bildas när natriumklorid löses i vatten? Varifrån kommer energin som krävs
Jonbindningar mellan natriumjoner och kloridjoner bryts. Jon- dipolbindningar bildas när vattenmolekyler binds till joner på kristallens yta. Energi frigörs när jonerna hydratiseras. Resterande energi som krävs tas från vattenmolekylernas rörelseenergi- vattnets temperatur sjunker något.
8.15. Fint salt löses fortare i vatten än grovt salt. Varför?
I fint salt är angreppsytan för vattenmolekylerna större. En större andel av saltets joner kommer i kontakt med vattenmolekylerna.
8.16. Skriv formeln för upplösning av kalciumhydroxid i vatten.
Ca(OH)2 (s) —> Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)
