Kap.1

Question 1

Hur vet man om reaktionen är spontant?

Answer 1

MHA skillnad i G= skillnad H - (skillnad i S gånger T).
= skillnad i entalpi - (skillnad i entropi * T).
Negativ innebär spontan.

Question 2

Når nästan alla reaktioner jämvikt till slut?

Va e jämvikt?

Answer 2

JA.

när reaktionen är reversabel o går åt både sidor lika snabbt.

Question 3

Hur anges reaktionshastighet?

Answer 3

ändring i C /t.

Question 4

vad påverkar en reaktions hastighet?

Answer 4

T, C, kontaktyta, katalysator (sänker aktiveringsenergin),

Question 5

jämvikt gäller för en viss reaktion i en viss T?

Answer 5

JA

Question 6

Koncentrationskvoten, Q. Om den är större/mindre/lika med än K?

Answer 6

Lika med= reaktionen e i jämvikt.
större= reaktanter reagerar oftare
Mindre= produkter reagerar oftare.

Question 7

Vad är Le Chateliers princip?

Answer 7

Att om jemvikten störs så återupptar den sig mha kemiska reaktioenr som reducerar störnings effekten.

Question 8

Olika sätt att störa jämvikt:

Stör katalysatorer den?

Answer 8

T, Tryck, C

NEj.

Question 9

En syra är…

en bas?

Answer 9

protongivare. (vätejon)

protontagare.

Question 10

Hur vet jag om syran/basen är svag/stark

Answer 10

genom att kolla i blåboken, starka finns inte med.

Question 11

vad är korresponderande basen till CH3COOH

Answer 11

CH3COO-

Question 12

Vad är en stark syra?

Answer 12

vid jämvikt finns det fler oxoniumjoner än syramolekyler.

Question 13

Ekvivalens punkt:

Answer 13

där den bas/syra man börjat med har all neutraliserats. Kan vara vid pH 7 om syran o basen är starka. men det är det inte om syra/bas är flerprotoniga.

Question 14

varför är wekvivalensp. vid pH 7 för starka syror/baser?

Answer 14

för att de har svaga korrespondernade syra/bas det betyder att den korresponderande påverkar inte pH

Question 15

varför är ekvivalensp. vid pH 7 för starka syror/baser?

Answer 15

för att de har svaga korrespondernade syra/bas det betyder att den korresponderande påverkar inte pH

Question 16

Verför när en svag syra titreras är ekvivalens punkten högre än 7?
vice versa med bas.

Answer 16

s. 58

Question 17

vad kan man läsa av titerkurvan?

Answer 17

Vid halvtitreringspunkten gäller pKa= pH.

då Ka= C oxoniumjoner.

Question 18

Vad är en buffert?

Answer 18

en lösning som inte ändrar sitt pH värde om den späds med vatten, syra eler bas.

Question 19

varför vara buffert inte för evigt?

Answer 19

för…………………….

Question 20

Ett sätt att blanda en buffert är..

Man väljer buffert beroende på..

Answer 20

Att ha lika stor koncentration av en syra som dess korresponderande bas.
pH värdet man vill stabilisera kring.
vill du stabilisera pH kring 4,79 så väljer du acetatbufferten som har pH 4,79.
(s. 65).