Kap.4 - Støkiometri

Question 0

Hvor mye er 1 u?

Answer 0

1 u = 1/12 * massen til ett atom av isotoper 12 6 C.

Question 1

Hvorfor bruker vi enheten u (unit) som masseenhet?

Answer 1

Fordi atomene er så små at det ville vært meningsløst å bruke gram eller kg som enhet for massen.

Question 2

Hva er molekylmasse?

Answer 2

Molekylmassen beregnes ved å legge sammen atommassene til atomene som molekylet består av. Enheten er u.

Question 3

Hvor mye er ett mol, og hvilket navn har det?

Answer 3

Avogadros tall og er 6.023*10^23

Question 4

Hva er atommasse?

Answer 4

Atommassen til et grunnstoff er den gjennomsnittlige massen til atomene til grunnstoffet, der vi tar hensyn til både massen og det prosentvise innholdet av hver av isotopene. Enheten er u.

Question 5

Hva mener vi med molmasse eller molar masse?

Answer 5

Massen i gram av ett mol av et stoff. Betegnes Mn og har enheten g/mol.

Question 6

Hva mener vi med den empiriske formelen?

Answer 6

Det minste forholdstallet mellom atomene i stoffet:

8:10:2 = 4:5:1

Question 7

Hva er Avogadros’ lov?

Answer 7

Like volumer av forskjellige gasser inneholder det samme antall gassmolekyler dersom glassene har samme trykk og temperatur.

Question 8

Formel for massetetthet (d)

Answer 8

Massetetthet (d) = masse (m) / volum (v)

[g/mL] eller [kg/L] = [g] / [mL]

Question 9

Formel for stoffmengde (n)

Answer 9

n = masse (m) / molarmasse (Mm)
[mol] = [g] / [g/mol]

Question 10

Formel for konsentrasjon: Molaritet (c)

Answer 10

C = stoffmengde (n) / volum (v)
[mol/L] = [mol] / [L]

Question 11

Hva mener vi med masseprosent?

Answer 11

Med masseproduserte av en løsning eller en blanding mener vi massen av dette stoffet i prosent av den totale massen til løsningen eller blandingen.

Question 12

Hva er formelen for konsentrasjon etter fortynning?

Answer 12

c1 * v1 = c2 * v2