Kapitel 1

Question 1

Was sind signifikante Stellen und warum sind sie wichtig?

Answer 1

Signifikante Stellen sind …
… alle Ziffern einer Zahl, zuverlässige Aussagen treffen
… nicht weglassen kann!!
… Anzahl gibt genauen Zahlenwert bekannt
… je mehr, desto genauer

Question 2

Wie führe ich eine Dimensionsanalyse durch?

Answer 2

Man prüft, ob die Einheiten in einer Rechnung übereinstimmen. Beispiel: Um von km/h auf m/s umzurechnen:
50km/h x 100m/3600s = 13.89 m/s

Question 3

Welche Regeln gelten für das Runden von Messwerten in der Chemie?

Answer 3

Man rundet auf die Anzahl der signifikanten Stellen, die durch die ungenaueste Messung gegeben sind. Bei Multiplikation oder Division richtet sich die Anzahl der signifikanten Stellen nach der Zahl mit der geringsten Anzahl signifikanter Stellen.

Question 4

Wie unterscheidet sich die Ordnungszahl von der Massenzahl?

Answer 4

Ordnungszahl: Anz. d. Protonen in einem Atom –> bestimmt das Element
Massenzahl: Summe d. Protonen u. Neutronen im Atomkern –> Masse d. Atoms

Question 5

Wie berechne ich die molare Masse von Wasser (H₂O)?

Answer 5

Wasserstoff (H): 1.01g/mol x 2 = 2.02 g/mol
Sauerstoff (O): 16.00 g/mol
Molare Masse von H2O = 18.02 g/mol

molare Masse = Atomasse

Question 6

Was ist ein Mol und wie viele Teilchen enthält es?

Answer 6

Mol:
- chemische Stoffmenge
- enthält 6.022 x 10^23 Teilchen (Atome, Moleküle oder Ionen)
- Avogadro-Zahl

Question 7

Wie gleiche ich die Reaktionsgleichung von Wasserstoff und Sauerstoff zu Wasser aus?

Answer 7

H2 + 02 –> H2O

AUsgleichen: Zuerst addieren wir rechts noch ein H2O, damit wir auch beiden Seiten zwei Os haben.
Rechts 2 Hs hinzufügen.

Question 8

Was bedeutet Stoffmengenkonzentration (Molarität) und wie berechnet man sie?

Answer 8

Die Molarität ist die Menge eines gelösten Stoffes (in Mol) pro Liter Lösung:

Molarität=
Menge d. gelösten Stoffs (in Mol) / Volumen der Lösung (in Liter)

Question 9

Wie verdünne ich eine 1 M Lösung auf 0,1 M?

Answer 9

c1V1 = c2V2
Bsp: 100 ml einer 1 M Lösung auf 0,1 M verdünnen:
𝑉2=1000ml
Man verdünnt auf 1000 ml (1 Liter).

Question 10

Was unterscheidet exotherme von endothermen Reaktionen?

Answer 10

Exotherme Reaktionen setzen Energie frei (Feuer) endotherme Reaktionen nehmen Energie auf (Pflanzen und Photosynthese)

Question 11

Was bedeutet ein negatives Vorzeichen bei der Reaktionsenthalpie?

Answer 11

dass die Reaktion exotherm ist und Energie freisetzt

Question 12

Was besagt das Bohrsche Atommodell?

Answer 12

besagt, dass Elektronen auf festen Bahnen (Energieniveaus) um den Atomkern kreisen
Jedes Energieniveau enntspricht einer bestimmten Energie

Question 12

Schreibe die thermochemische Gleichung für die Verbrennung von Methan (CH₄).

Answer 12

CH4 + 2O2 –> CO2+2H2O
= -890 kj/mol

Question 13

Was ist der Unterschied zwischen dem Grundzustand und dem angeregten Zustand eines Atoms?

Answer 13

Grundzustand: Atom hat niedrigste Energie
angeregten: Elektronen sind auf höhres Energieniveau gehoben

Question 14

Nenne ein Beispiel für zwei Isotope desselben Elements.

Answer 14

Kohlenstoff-12
Kohlenstoff-14

Question 15

Wie lautet die Elektronenkonfiguration von Magnesium (Mg)?

Answer 15

1s^2 2s^2 2p^6 3s^2

Question 16

Wie verändert sich die Atomgröße im Periodensystem von links nach rechts?

Answer 16

Atomgröße nimmt von links nach rechts, da die Kernladung zunimmt und Elektronen stärker angezogen werden

Question 17

Was versteht man unter Ionisierungsenergie und warum nimmt sie innerhalb einer Periode zu?

Answer 17

Ionisierungsenergie:
- Energie, um ein Elektron von Atom zu entfernen
- nimmt innerhalb einer Periode zu, weil Anziehungskraft d. Kerns auf Elektronen stärker wirkt

Question 18

Was ist eine Ionenbindung und wie entsteht sie?

Answer 18

entsteht durch die Anziehung zwischen positiv geladenen Kationen und negativ geladenen Anionen, wenn ein Metall Elektronen abgibt.

Question 19

Was bedeutet Gitterenergie und wie wird sie beeinflusst?

Answer 19

• gibt an, wie viel Energie man benötigt, um ein Ionengitter aufzuspalten und anschließend die einzelnen Ionen in den gasförmigen Aggregatzustand zu bringen.
• durch Größe und Ladung der Ionen beeinflusst.

Question 20

Welche Rolle spielt die Ionisierungsenergie im Born-Haber-Zyklus?

Question 21

Wie benennt man die Verbindung NaCl?

Answer 21

Natriumchlorid

Question 22

Was ist eine kovalente Bindung und wie unterscheidet sie sich von einer Ionenbindung?

Answer 22

kovalente Bindung entsteht durch das Teilen von Elektronen zwischen zwei Nichtmetall-Atomen
Ionenbindung entsteht durch die Übertragung von Elektronen zwischen Metall und einem Nichtmetall (geben und nehmen)

Question 23

Was ist ein Dipolmoment und wann tritt es auf?

Answer 23

wenn ein Molekül eine ungleiche Verteilung von Elektronen hat, die zu einem negativen und positiven Pol führen.
tritt auf, wenn Atome mit unterschiedlicher Elektronegativität verbunden sind.

Question 24

Wie berechne ich die Stoffmengenkonzentration?

Answer 24

Da Masse / Volumen = Stoffmengenkonzentration × molare Masse ist, ist Masse / (Volumen × molare Masse) = Stoffmengenkonzentration . Setze die bekannten Werte ein, um die Stoffmengenkonzentration zu berechnen: Stoffmengenkonzentration = 5 / (1,2 ∙ 36,46) = 0,114 mol/l .

Question 25

Was bedeutet die Formel c1*V1 = c2*V2 und wann wird sie verwendet?

Answer 25

- Verdünnungen zu berechnen - besagt, dass Produkt d. Konzentration (c) und Volumen (V) vor und nach der Verdünnung konstant bleibt

Question 26

Wie verdünne ich 100 ml einer 2 M Lösung auf eine Konzentration von 0,5 M?

Answer 26

c1*V1 = c2*V2: 2M*100ml = 0,5M*V2 V2= 400ml

Question 27

Was ist die Definition des Massenanteils in Prozent?

Answer 27

Massenanteil in Prozent (𝑤) ist definiert als: 𝑤 = (Masse d. gelösten Stoffes/Masse d. Lösung) * 100%

Question 28

Was ist der Unterschied zwischen Massenanteil und Molarität?

Answer 28

Massenanteil: wie viel Masse eines gelösten Stoffes in Gesamtmasse der Lösung enthalten ist Molarität: Menge eines Stoffes in Mol/Liter Lösung

Question 29

Wie wirkt sich eine Erhöhung des Drucks auf ein Gleichgewicht aus, das mehr Gasteilchen auf der Eduktseite hat?

Answer 29

Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung der Seite mit weniger Gasteilchen, um Druck zu reduzieren (Le Chatalier-Prinzip)

Question 30

Was beschreibt die Gleichgewichtskonstante Kc?

Answer 30

Verhältnis der Konzentration von Produkten und Edukten im chemischen Gleichgewicht: Kc= [Produkte]/[Edukte]

Question 30

Was ist das Le Chatelier-Prinzip?

Answer 30

Das Gleichgewicht weicht immer dorthin aus, wohin es dem geringsten äußersten Einfluss unterworfen ist (dem kleinsten Zwang!!)

Question 31

Was passiert mit dem Gleichgewicht, wenn die Temperatur einer exothermen Reaktion erhöht wird?

Answer 31

Gleichgewicht verschiebt sich bei Temperatur Erhöhung auf die Seite der Edukte, weil Wärme wie zusätzliches Produkt wirkt

Question 32

Wie unterscheidet sich Kc von Kp?

Answer 32

Kc: Konzentration in Ml./Liter Kp: Partialdruck im Gas

Question 33

Was bedeutet Elektronegativität?

Answer 33

Fähigkeit eines Atoms, in chemischen Bindung Elektronen zu zich zu ziehen (Fluor hat höchste Elektronegativität im PS)

Question 34

Ist das Wassermolekül (H₂O) ein Dipol? Warum?

Answer 34

Ja, weil Sauerstoff eine höhere Elektronegativität hat als Wasserstoff und die Molekülstruktur gewinkelt ist, sodass die Ladung nicht symmetrisch verteilt ist

Question 34

Wann entsteht ein Dipol in einem Molekül?

Answer 34

ungleiche Verteilung der Elektronen wegen unterschiedlicher Elektronegativitäten der Atome --> führt zu einem positiven und negativen Pol im Molekül

Question 35

Was ist die chemische Formel für Schwefelsäure?

Answer 35

H2SO4

Question 35

Was ist eine polare kovalente Bindung?

Answer 35

polare kovalente Bindung entsteht, wenn Elektronen ungleich zwischen zwei Atomen geteilt werden, weil eines der Atome eine höhere Elektronegativität hat.

Question 35

Was ist die chemische Formel von Natriumhydroxid

Answer 35

NaOH

Question 36

Wie benenne ich die Verbindung CaCO₃?

Answer 36

Calciumcarbonat

Question 37

Wie benennt man eine Verbindung mit der Formel KNO₃?

Answer 37

Kaliumnitrat

Question 38

Wie verändert sich die Größe von Ionen in einer Gruppe des Periodensystems?

Answer 38

Ionengröße von oben nach unten zu, weil die Anzahl der Elektronenschalen steigt.

Question 39

Warum haben Kationen eine kleinere Größe als ihre neutralen Atome?

Answer 39

Kationen sind kleiner, weil sie Elektronen abgeben und dadurch eine Schale verlieren, was zu einer stärkeren Anziehung des Kerns auf die restlichen Elektronen führt.

Question 40

Wie beeinflusst die Ladung eines Ions die Gitterenergie?

Answer 40

je höher die Ladung der Ionen, desto stärker die Anziehungskräfte und desto höher die Gitterenergie.

Question 40

Was beschreibt die Hundsche Regel?

Answer 40

Hundsche Regel besagt, dass Elektronen in entarteten Orbitalen (gleichenergetischen) zunächst einzeln und mit parallelem Spin verteilt werden, bevor sie sich paaren.

Question 41

Was besagt das Pauli-Prinzip?

Answer 41

Pauli-Prinzip besagt, dass in einem Atom keine zwei Elektronen dieselben vier Quantenzahlen haben können, also höchstens zwei Elektronen pro Orbital, mit entgegengesetztem Spin.

Question 42

Was ist die Standardbildungsenthalpie

Answer 42

Standardbildungsenthalpie ist die Enthalpieänderung, die bei der Bildung von 1 Mol einer Substanz aus den Elementen in ihrer Standardform entsteht.

Question 43

Wie kann man die Gesamtreaktionsenthalpie berechnen?

Answer 43

Man kann sie berechnen, indem man die Enthalpien der Produkte von denen der Edukte abzieht: Delta H Reaktion = Produkte - Edukte

Question 44

Warum sind exotherme Reaktionen oft spontan?

Answer 44

Exotherme Reaktionen setzen Energie frei, wodurch die Produkte eine niedrigere Energie haben. Dies trägt zu einer erhöhten Stabilität und häufig zu einer höheren Entropie bei.