Kapitel 10 begrepp

Question 1

Titrering

Answer 1

Man tillsätter ett ämne till ett annat med en byrett för att kunna bestämma pH-värdet/koncentrationen av en syra eller baslösning.

Question 2

Buffert

Answer 2

En buffert består av en svag bas och/eller en svag syra som kan ta hand om och neutralisera tillsatta syror/baser, exempel på en buffer är Ättiksyra + natriumacetat (HAc + NaAc).

Question 3

Syra

Answer 3

Ett ämne som AVGER en proton (H+) och bildar oxoniumjoner (H3O+). pH mindre än 7

Question 4

Indikator

Answer 4

Exempelvis BTB, fenolftalein & metylrött, vars reaktion indikerar vilket pH en vätska har

Question 5

Enhetsomvandling

Answer 5

dm3 = L

Question 6

Syra och metall

Answer 6

Alla syror löser oädla metaller.

Saltsyra (HCl) löser oädla metaller.
Svavelsyra (H2SO4) -ll- kan även lösa ädla metaller om varm & koncentrerad.
Salpetersyra (HNO3) kan lösa de flesta metaller. Bildar tillsammans med Saltsyra Kungsvatten, som kan lösa även guld och platina.

Question 7

Ättiksyra

Answer 7

CH3COOH (HAc), svag syra

Question 8

Neutralisation

Answer 8

En syra (oxoniumjoner) och en bas (hydroxidjoner) neutraliserar varandra. Motsats till autoprotolys.

Question 9

Ekvivalenspunkt

Answer 9

Den punkt på en titrerkurva där basen och syran är ekvivalent.

Question 10

Kemisk Jämvikt

Answer 10

hastighet 1 = hastighet 2. Reaktionerna sker samtidigt/lika snabbt och skapar då en jämvikt mellan ämnena.

Question 11

pH

Answer 11

minus lg av oxoniumjonernas koncentration.

Question 12

Oxoniumjonkoncentration

Answer 12

pH

Question 13

Ädel metall

Answer 13

höger om H i den elektrokemiska spänningsserien t.ex koppar, (kvicksilver,) silver, platina, guld

Question 14

Svag syra

Answer 14

Exempelvis citronsyra. Bara en liten % av syramolekylerna bildar oxoniumjoner (protolyserar) i vattenlösning.

Question 15

Svag bas

Answer 15

Exempelvis ammoniak. Bara en liten % av ammoniakmolekylerna bildar hydroxidjoner i vattenlösning.

Question 16

Hydroxidjon

Answer 16

OH-, basiskt

Question 17

Sammansatta joner

Answer 17

exempelvis kan BaCl (bariumklorid) kan påvisa svavelsyra genom fällning då bariumsulfat bildas (svårlöst i vatten).

Question 18

Bas

Answer 18

Ett ämne som TAR UPP proton/er. Bildar hydroxidjoner (OH-). Över pH 7.

Question 19

Saltsyra

Answer 19

HCl

Question 20

Svavelsyra

Answer 20

H2SO4

Question 21

Salpetersyra

Answer 21

HNO3, oxiderande syra (HNO3 oxiderar istället för att reduceras, vilket de andra syrorna gör med oädla metaller)

Question 22

H3O+

Answer 22

Oxoniumjon bildas. Syra.

Question 23

Oxoniumjon

Answer 23

H3O+

Question 24

Oxiderande syra

Answer 24

En syra där även ANJONEN oxiderar

Question 25

Anjon

Answer 25

Negativt laddad jon (ex SO4^-2)

Question 26

NH(v3)

Answer 26

Ammoniak, _svag_ bas

Question 27

Amfolyt

Answer 27

En partikel som både kan avge och uppta H+ (och därför fungera som båda bas & syra), exempelvis vatten (H2O + H2O --> OH- + H3O+)

Question 28

Vattnets autoprotolys

Answer 28

H2O + H2O --> OH- + H3O+ (pilen till höger. Om vänster; neutralisering)

Question 29

Protolyt

Answer 29

Ämnet upptar eller avger proton/er.

Question 30

Protolys/protolysering

Answer 30

Protonöverföring sker _i reaktionen_. Upptar eller avger.

Question 31

Stark syra

Answer 31

En syra som protolyseras nästan 100% med vatten. Bildar många oxoniumjoner.

Question 32

C=n/V

Answer 32

mol/dm3 = M (molar)

Question 33

m = M*n

Answer 33

gram = gram per mol/mol

Question 34

V1*C1 = V2*C2

Answer 34

ex) c1 = ? c1=c2*v2/v1

Question 35

lg 0,10 = ?

Answer 35

-1 = pH 1

Question 36

Neutral lösning

Answer 36

pH 7 (vatten, H2O). H3O+ = OH-

Question 37

Sur lösning

Answer 37

H3O+ > OH-

Question 38

Basisk lösning

Answer 38

H3O+ < OH-

Question 39

Kungsvatten

Answer 39

Saltsyra (HCl) + Salpetersyra (HNO3), kan även lösa guld och platinum