Kapitel 4 Flashcards
En ideell gas i ett givet tillstånd expanderar till en bestämd volym under först konstant tryck och sedan konstant temperatur. För vilket fall är det uträttade arbetet störst? Varför?
Arbetet ges av arean under processens kurva. Utifrån det ser man att gränsarbetet är större för en isobarisk process.
Är förhållandet Δu = m cv,avg ΔT begränsat till bara fall där volymen är konstant eller kan den användas i vilket fall om det är en ideal gas?
Den kan användas i vilket fall som helst när man jobbar med en ideal gas.
Är relationen Δh = m cp,avg ΔT bunden till konstant tryck-processer bara eller kan det användas i vilken process som helst med ideal gas?
Nej! Den kan användas till vilken process som helst för en ideal gas.
Krävs det lika mycket energi för att värma luft från 295K till 305 K som det krävs för att värma luften från 345K till 355K? Antag konstant tryck.
Q=mcp ΔT
ΔT – konstant
m – konstant
p – konstant
cp – ej konstant
Nej, det är inte samma mängd energi. För att värme omvandlas under processen och cp varierar med temperaturen.
En fixerad massa av en ideal gas värms upp från 50C till 80C vid ett konstant tryck av (a) en atm och (b) 3 atm. I vilket fall tror du energin som krävs kommer att vara större? Varför?
Den energin som krävs är mcpΔT, vilket är samma i båda fallen. För att cp för en ideal gas inte förändras med trycket
Är det möjligt att pressa samman en ideal gas isotermiskt i en adiabatisk (sluten) kolvcylinder? Förklara.
Nej det är det inte. Eftersom att första lagen säger att Q-W=ΔU, där W=0. I detta fall är det ett slutet system (Q=0) och ΔU=0 för isotermiska processer för ideal gas. Vilket ger oss att det slutna systemet inte kan ta emot något nettoarbete vid konstant temperatur.
