Kapitel 6: Syror och baser

Question 1

Vad är en syra-basindikator?

Answer 1

En syra-basindikator är ett ämne som används för att visa pH-nivån i en lösning, vanligtvis genom att ändra färg beroende på om lösningen är sur eller basisk.

Question 2

Leder vattenlösningar av syror elektrisk ström?

Answer 2

Ja, vattenlösningar av syror leder elektrisk ström eftersom syror avger protoner (H⁺), som är vätejoner. En proton är en vätejon eftersom väteatomens kärna bara består av en proton utan elektroner, och dessa joner gör att lösningen kan leda elektricitet.

Question 3

Vad är en syra?

Answer 3

En syra är ett ämne som kan avge protoner (H⁺) när det löses i vatten.

Question 4

Vad är en protolysreaktion?

Answer 4

Protolysreaktion är en reaktion där protoner avges och upptas.

Question 5

Vad är en fullständig protolys?

Answer 5

Alla syramolekyler i en lösning har reagerat och bildat oxoniumjoner H3O+.

Question 6

Vad är en stark syra?

Answer 6

En stark syra är fullständigt protolyserad i vattenlösning.

Question 7

Vad är en svag syra?

Answer 7

En svag syra är ofullständigt protolyserad i vattenlösning.

Question 8

Vad händer när en syra löses i vatten?

Answer 8

När en syra löses i vatten, dissocierar den och avger protoner (H⁺) eller vätejoner. Dessa H⁺-joner binder sig alltid till vattenmolekyler och bildar oxoniumjoner (H₃O⁺). Det är dessa joner som gör lösningen sur och leder elektrisk ström.

Question 9

Vad är en bas?

Answer 9

En bas är en partikel som tar upp en proton, en protontagare.

Question 10

Vad kan protolysreaktionen även kallas?

Answer 10

En syra-basreaktion.

Question 11

Vad är protolyter?

Answer 11

Syror och baser. Protolyter är ämnen som kan avge eller ta upp protoner (H⁺) i en kemisk reaktion.

Question 12

Vad händer när en bas löses i vatten?

Answer 12

När en bas löses i vatten, dissocierar den och avger hydroxidjoner (OH⁻). Dessa OH⁻-joner tar upp protoner (H⁺) från vattnet, vilket ökar koncentrationen av hydroxidjoner i lösningen och gör att pH-värdet stiger, vilket ger lösningen basiska egenskaper.

Question 13

Vad är karboxylsyror?

Answer 13

Karboxylsyror är organiska föreningar som innehåller en karboxylgrupp (-COOH). Denna grupp består av en karbonylgrupp (C=O) och en hydroxylgrupp (-OH) bundna till samma kolatom. Karboxylsyror är svaga syror som kan avge protoner (H⁺) i lösning. Ett vanligt exempel är ättiksyra (CH₃COOH), som finns i vinäger.

Question 14

Vad innebär starka och svaga baser?

Answer 14

Starka baser är ämnen som dissocierar fullständigt i vatten och avger en hög koncentration av hydroxidjoner (OH⁻). Exempel på starka baser är natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH).

Svaga baser dissocierar endast delvis i vatten och avger en lägre koncentration av hydroxidjoner. Ett exempel på en svag bas är ammoniak (NH₃), som delvis reagerar med vatten för att bilda hydroxidjoner och ammoniumjoner (NH₄⁺).

Question 15

Vad är amfolyter?

Answer 15

Molekyler och joner som kan vara både syror och baser. T.ex Vatten, vätekarbonatjoner och vätefosfatjoner.

Question 16

Vad är vattnets autoprotolys?

Answer 16

Vattens autoprotolys är processen där två vattenmolekyler reagerar med varandra och bildar en hydroxidjon (OH⁻) och en oxoniumjon (H₃O⁺):

Vatten är ett exempel på en amfolyt, vilket betyder att det kan fungera både som en syra och en bas. I autoprotolysen fungerar en vattenmolekyl som en syra genom att avge en proton (H⁺), medan den andra fungerar som en bas genom att ta upp protonen och bilda H₃O⁺.

Question 17

Vad är den kemiska beteckningen för en hydroxidjon?

Answer 17

OH⁻.

Question 18

Vad är kemisk jämvikt?

Answer 18

Vid kemisk jämvikt har har reaktionerna åt höger och år vänster samma hastighet och koncentrationerna ändras inte.

Question 19

Vad är den kemiska beteckningen för en oxoniumjon?

Answer 19

H₃O⁺

Question 20

En vattenlösning innehåller alltid både oxoniumjoner och hydroxidjoner?

Answer 20

Ja, alla vattenlösningar innehåller alltid både oxoniumjoner (H₃O⁺) och hydroxidjoner (OH⁻), eftersom vattnets autoprotolys sker oavsett vilket ämne som löses i vattnet.

Question 21

En sur lösning har ett överskott på…

Answer 21

Oxoniumjoner. Koncentrationen av oxoniumjoner är alltså högre än koncentrationen av hydroxidjoner.

(H₃O⁺) > (OH⁻)

Question 22

En basisk lösning har ett överskott på…

Answer 22

hydroxidjoner.

(OH⁻) > (H₃O⁺)

Question 23

Vad är vattnets jonprodukt?

Answer 23

Question 24

Vilken är den vanligaste syra-basindikatorn?

Answer 24

BTB (bromtymolblått). Syra-bas indikatorer är svaga organiska syror som har en viss färg som oprotolyserade syror och en annan färg när syramolekylerna har protolyserats och bildat joner.

Question 25

Vilket är pH-värdet i neutrala lösningar?

Answer 25

pH-värdet i neutrala lösningar är 7. I en neutral lösning är koncentrationen av oxoniumjoner och hydroxidjoner lika stora.

Question 26

Vilket är pH-värdet i sura lösningar?

Answer 26

pH-värdet i sura lösningar är mindre än 7. En lösning är sur när koncentrationen av oxoniumjoner är högre än koncentrationen av hydroxidjoner.

Question 27

Vilket är pH-värdet i basiska lösningar?

Answer 27

pH-värdet i basiska lösningar är större än 7. En lösning är basisk när koncentrationen av hydroxidjoner är högre än koncentrationen av oxoniumjoner.

Question 28

Vad är neutralisation?

Answer 28

Neutralisation är en kemisk reaktion mellan en syra och en bas, där de motverkar varandras effekter och bildar ett salt och vatten. De närmar sig ett pH-värde på 7. Men exakt värde beror på vilken syra och vilken bas.

Question 29

Vad kallas en lösning som skall undersökas?

Answer 29

Provlösning eller titrand.

Question 30

Vad är en titrator?

Answer 30

Titrator är en lösning med känd koncentration som används vid titrering.

Question 31

Vad är ekvivalenspunkt?

Answer 31

Vid ekvivalenspunkten är substansmängderna av reaktanterna ekvivalenta. Ekvivalenspunkt är den punkt i en titrering där den tillsatta titranten har reagerat fullständigt med analyten (den lösning vars koncentration ska bestämmas). Vid ekvivalenspunkten har mängden titrant som tillsatts exakt neutraliserat mängden syra eller bas i lösningen, vilket innebär att det inte finns något överskott av någon av reaktanterna. I en syra-bas-titrering innebär det att alla H⁺-joner från syran har reagerat med OH⁻-joner från basen, vilket gör att pH-värdet vid ekvivalenspunkten ger en indikation på vilken typ av syra och bas som används.

Question 32

Vad är en buffertlösning?

Answer 32

En buffertlösning är en lösning som kan motstå förändringar i pH när små mängder syra eller bas tillsätts. Den består vanligtvis av en svag syra och dess konjugatbas, eller en svag bas och dess konjugatsyra. Buffertlösningar fungerar genom att de kan ta upp överskott av vätejoner (H⁺) eller hydroxidjoner (OH⁻) för att hålla pH relativt konstant.

Question 33

Vad är ett pH-värde?

Answer 33

pH-värdet är ett mått på vätejonkoncentrationen (oxoniumjonkoncentrationen).

Question 34

Vad är ett pOH-värde?

Answer 34

pOH-värdet är ett mått på hydroxidjonkoncentrationen.

Question 35

Vad är sambandet mellan pH och pOH? (i 25 grader temperatur)

Answer 35

pH+pOH=14

Question 36

Hur beräknar man ett pOH-värde?

Answer 36

Question 37

Är väteklorid en syra eller en bas?

Answer 37

Det är en stark syra som dissocierar fullständigt i vatten och avger en proton (H⁺), vilket gör att lösningen får sura egenskaper.

Question 38

Vad är skillnaden mellan en syra och en sur lösning?

Answer 38

En syra är en partikel som kan avge en proton, en protongivare. En sur lösning är en vattenlösning som innehåller överskott av oxoniumjoner H3O+.

Question 39

Är ammoniak (NH3) en syra eller en bas?

Answer 39

Ammoniak (NH₃) är en bas. Ammoniak fungerar som en bas eftersom det kan ta upp en proton från vattenmolekyler och bilda ammoniumjon (NH₄⁺)

Question 40

Hur vet man om en partikel är en bas eller en syra?

Answer 40

Alla baser har ett överskott av elektroner (lediga elektroner som inte deltar i någon intermolekylärbindning) och kan donera ett elektronpar. Alla syror har ett underskott av elektroner (saknar elektroner helt eller är elektrondefekt i ett specifikt område) och kan acceptera ett elektronpar.

Question 41

Hur lyder spädningsformeln?

Answer 41

Question 42

Nämn några starka syror.

Answer 42

Saltsyra (HCl) – Finns i magsaften och används i industrin. Svavelsyra (H₂SO₄) – En av de mest använda industriella syrorna, t.ex. i tillverkning av gödsel och för att framställa andra kemikalier. Salpetersyra (HNO₃) – Används i tillverkning av gödsel och sprängämnen. Perklorsyra (HClO₄) – Används i vissa industriella och laboratoriemiljöer, särskilt vid tillverkning av raketbränsle. Hydrofluorsyra (HF) – Används bland annat för att etsa glas och bearbeta metaller.

Question 43

Vad är en korresponderande syra?

Answer 43

En korresponderande syra är den syra som bildas när en bas tar emot en proton (H⁺). I en syra-basreaktion finns alltid en syra och en bas som är relaterade till varandra som en syra-bas-par. När en syra avger en proton, bildas dess korresponderande bas. När en bas tar emot en proton, bildas dess korresponderande syra.

Question 44

Vad är molar (M)?

Answer 44

1 M (molar) = 1 mol/dm³ (mol per kubikdecimeter). Molar (M) är en enhet som används för att beskriva koncentrationen av ett ämne i en lösning. Förväxla ej med molmassa.