kapittel 1

Question 1

Hvordan kan man definere reaktionshastighet?

Answer 1

Som tilvæksten i den aktuelle stofmængdekoncentrationen af stoffet pr tid.

Question 2

Hvorfor velger man ikke et mindre intervall?

Answer 2

måleusikkerheten blir større, men man kan evt tegne en tangent om man vil ha det mer presist

Question 3

Hva avhenger hastigheten for en kemisk reaktion av?

Answer 3

reaktanternes koncentrationer, en reaktants overflateareal, temperatur, katalysator og inhibitor.

Question 4

1.2 hva er en partikkel?

Answer 4

fellesbetegnelse for molekyler og ioner. det er en klump atomer, som utgjør en selvstend enheit. kan evt. bestå av et atom.

Question 5

1.2 Hva skal til for at to partikler reagerer med hverandre?

Answer 5

de må støte voldsomt sammen

Question 6

1.2hva har reaktanternes koncentrationer å si for reaktionshastigheten?

Answer 6

dess større de reagerende partiklers aktuelle stofmængde er, de sto flere sammenstøt skjer der pr. tid, og desto større er reaktionshastigheten

Question 7

1.3 hva er forskjellen på en homogen og en heterogen reaktion?

Answer 7

homogen dersom alle reaktionsdeltagerne inngår i en homogen blanding, foregår enten i en opløsning eller i en gassblanding. heterogen dersom reaktionsdeltagerne ikke befinner seg i samme fase

Question 8

1.3 hvordan kan man øke reaktionshastigheten i en heterogen reaktion?

Answer 8

ved å øke overflatearealet, ex. å kutte opp noe til mindre biter(pulver reagerer hurtigere enn en bit)

Question 9

1.4 Hvordan foregår reaktioner? og hvor mange partikler er det sannsynlig støter sammen samtidig?

Answer 9

i flere trinn i nesten alle reaktioner, kan være 3, men mest sannsynlig 2

Question 10

1.4 hva er en bimolekylær reaktion og hva er en unimolekylær reaktion?

Answer 10

bimolekylær: sammenstøt mellom to partikler. Unimolekylær: spaltning av en partikkel

Question 11

1.4 hva er mellomprodukter?

Answer 11

partikler som dannes under reaktionsforløpet og omdannes igjen. de er som regel så ustabile at de ikke kan isoleres fra reaktionsblandingen. (kort levetid; reagerer hurtig videre

Question 12

1.5 Hva skjer med den potensielle energien hvis en binding sprenges og hva skjer hvis to atomer danner en kovalent binding

Answer 12

danner binding: energien avtager. binding sprenges: den potensielle energien økes

Question 13

1.5 hva skjer med de enkelte partikler under et reaktionsforløp?

Answer 13

det kommer eks. 2 partikler mot hverandre hurtig. (N og ML). her har de stor fart(stor kinetisk energi), de kommer sammen(aktivert kompleks, som har liten kinetisk energi, men maximal potensiell energi. det er dårlige bindinger, og stor avstand mellom atomkjernene. NM kommer sammen og L alene, de går hver sin vei, så er den kinetiske energi stor igjen.

Question 14

1.5 Hvornår kan der ikkje skje en reaktion i et sammenstøt?

Answer 14

Dersom eks N om ML beveger seg mot hverandre med en kinetisk energi som er mindre enn aktiveringsenergien, fordi der er ikke nok energi til å danne det aktiverede kompleks. Og dersom partiklene ikke vender riktig i forhold til hverandre under sammenstøtet, eks. hvis N støter inn på LM

Question 15

1.5 Hvor mange av sammenstøtene fører til reaktioner?

Answer 15

For hvert sammenstøt som skjer, er det flere mange millioner som ikke fører til noe

Question 16

1.7 Hva skjer med en kemisk reaktions hastighet når temperaturen heves?

Answer 16

Hastigheten økes

Question 17

1.7 Hvorfor økes hastigheten når temperaturen heves i en reaktion?

Answer 17

fordi der skjer en stor stigning i antallet av partikler, som har stor fart og da også stor kinetisk energi

Question 18

1.8 Hva er en katalysator?

Answer 18

et stoff, som øker reaktionshastigheten uten å forbrukes selv

Question 19

1.8 hva er homogen katalyse og hva er heterogen katalyse?

Answer 19

homogen: katalysatoren og reaktantene inngår i en homogen blanding. Heterogen: katalysatoren er heterogent blandet med reaktantene.

Question 20

1.8 hva skjer med reaktionshastigheten når man tilsetter en katalysator?

Answer 20

den økes

Question 21

1.8 hva skjer med katalysatoren i reaktioner?

Answer 21

den blir omdannet, så blir den gjendannet.

Question 22

1.8 Hva gjør katalysatoren?

Answer 22

Den senker aktiveringsenergien, så sammenstøtene ikke behøver å være så voldsomme

Question 23

1.8 hva avhenger katalysatoren av ved homogen katalyse og ved heterogen katalyse?

Answer 23

Homogen: katalysatorens konsentration. Heterogen: katalysatorens overflateareal

Question 24

1.8 Hva er enzymer?

Answer 24

Biologiske katalysatorer. foregår i levende organismer

Question 25

1.9 Hva er en inhibitor?

Answer 25

et stoff som kan nedsette reaktionshastigheten for en kemisk reaktion.

Question 26

1.9 Kom med et eksempel på en ønsket inhibitor

Answer 26

I visse legemidler(eks aspirin) finnes det en inhibitor(her acetylsalicylsyre). denne inhibirer et av kroppens enzymer, som utløser smertesignaler og betennelsetilstander, så man føler mindre smerte.