Ke02 Flashcards
(22 cards)
Ionisidos
Erimerkkisten ioneiden välinen sähköinen vetovoima
Ionihila
Ioniyhdisteen säännöllinen kiderakenne
Kidevesi
Kiinteän suolan hilarakenteeseen sitoutunutta vettä
Metallihila
Modostuu tiiviisti pakkaantuneista metallikationeista ja delokalisoituneista elektroneista
Kiinteä olomuoto
Kovalenttinen sidos
Epämetallien välinen sidos jossa ne jakavat elektroneja yhteiseen käyttöön
Elektronegatiivisuus
Atomin kyky vetää sidoselektroneja puoleensa
Dipoli
Poolinen molekyyli, jossa pysyvät osittaisvaraukset
Dipoli-dipolisidos
Heikko poolisten molekyylien välinen sidos. Sidos on erimerkkisten osittaisvarausten välinen sähköinen vetovoima
Vetysidos
Erityisen vahva dipoli-dipolisidos. Muodostuu vetyatomin (+ osittaisvaraus) ja toisen molekyylin O,N,F vapaan elektroniparin välille.
Hetkellinen osittaisvaraus
Liikkuvat elektronit voivat tilapäisesti keskittyä tiettyyn osaan atomia tai molekyyliä muodostaen elektronitihentymän joka jatkuu seuraaviin molekyyleihin
Dispersiovoimat
Aiheutuvat hetkellisten erimerkkisten osittaisvarausten välisistä sähköisistä vetovoimista. Molekyylien välillä
Amorfinen aine
Isomolekyylinen aine joka ei pysty järjestäytymään säännölliseen molekyylihilaan. Ei tarkkaa sulamispistettä
Diffuusio
Nesteiden tai kaasujen sekoittuminen lämpöliikkeen vaikutuksesta
Ioni-dipolisidos
Muodostuu ionien ja vesimolekyylien välille ioniyhdisteen liuetessa veteen
Akvaioni
Ioni johon on sitoutunut vesimolekyylejä ioni-dipolisidoksilla
Hydratoituminen
Akvaioneiden muodostuminen ioniyhdisteen liuetessa veteen
Niukkaliukoinen suola
Ioniyhdiste, jonka ionisidokset ovat niin vahvoja ettei ioni-dipolisidokset riko sidosta
Pintajännitys
Vesimolekyylien väliset vetysidokset ovat vahvempia kuin ilman ja veden väliset dispersiovoimat
> Pinnan vesimolekyylit muodostaa kalvomaisen tiiviin kerroksen
> Pisarat säilyttävät muotonsa poolittomilla pinnoilla, (esim maali)
Kapillaari-ilmiö
Kasvin johtojänteen sisäpinnan poolisten molekyylien ja veden väliset vetovoimat saa veden nousemaan kasvin varressa ylöspäin
Osmoosi
Vesi (tai muu pienimol. liuotin) virtaa puoliläpäisevän kalvon läpi laimeammasta liuoksesta väkevämpään
Rasvaliukoinen
Poolittomia aineita sanotaan rasvaliuokoisiksi vastakohtana vesiliukoisille aineille
Molekyylien sähkönjohtavuus
Koska molekyylit ovat ulkoisesti varauksettomia, ne eivät johda sähköä liuoksissa. Molekyylien vesiliuokset voi johtaa sähköä jos molekyylit reagoi vesimolekyylien kanssa muodostaen ioneja (esim hapot)
