Kemi 1 Av 2

Question 1

Vad är Alkaner

Answer 1

Enkel Bindingar som består av kol och väte

Kolväte med 1 kolatom har -an

CH4 metan

Question 2

Alkaner egenskaper

Answer 2

Inte lätt löslig i vatten

Har van der waalsbindning

Question 3

Vad är alkoholer

Answer 3

Molekyler som har hydroxigrupp -OH

Kolväte med 2 kolatomer har -ol

CH3-OH

Question 4

Alkoholer egenskaper

Answer 4

3 första Alkohol får vätebindning när det löser sig i vatten. Alkohol har en OH- molekyl som kan binda sig med H2O molekyler genom vätebindning

Question 5

Längre Kolvätekedja egenskap

Answer 5

Ju längre kolvätekedja desto mindre vatten löslig blir det, även om det finns OH-.
van der waalsbindning styrka ökar
Det blir fettlösliga istället

Question 6

Etanol och Metanol

Answer 6

Etanol används i alkholer inte farlig för oss

Metanol är giftig används till trä lack

Question 7

Vilken av alkoholerna 1,4–butandiol eller 1–butanol kan man förvänta sig är mest löslig

Answer 7

1,4-butandiol har 2st OH grupper och kommer bli mest lösligt

Question 8

Kolhydrater

Answer 8

Molekyler Sackarider som består av en eller flera monosaccharide

Polysackarid > Disackarid > monosackarider
Fiber Socker Druvsocker

vanlig strösocker är sackaros = disackarid gjord av två monosackarid

Question 9

Karboxylsyror

Answer 9

Molekyler har -COOH karboxylgrupp

slutar -syra

Karboxsyra har 4 kolatomer i molekyen kallas fettsyra

HCOOH

Question 10

Isomerer

Answer 10

ämnen med samma molekylformel, men har olika struktur form

Question 11

Estrar

Answer 11

doftande syror som reagerar med alkohler och bildar väldoftande estrar

Question 12

Tensider

Answer 12

En lång opolära kolvätekedjor med olika negativ eller positiv huvud som kan lätt bryta upp ytspänningens lager eller fetter.

löser sig ej upp i vatten eller olja

4 olika tensider

Question 13

Anjoniska tensider

Answer 13

opolära kolvätekedjor med negativ laddad huvud

Question 14

Katjoniska tensider

Answer 14

opolära kolvätekedjor med positiv laddad huvud

Question 15

Formelmassa

Answer 15

atommassa/u + atommassa/u

Question 16

förbränning av väte, syre och kol

Answer 16

Det bildas alltid Koldioxid och vatten CO2 + H2O

Question 17

Reaktaner och Produkter

Answer 17

Reaktanter = Ämne som reagerar

Produkter = Ämnen som bildas

Question 18

Metod för reaktion formler

Answer 18

1. natrium + klor –> natriumklorid
2. Na + Cl2 –> NaCl
3. Är reaktion formler balanserad? 2 Na + Cl 2 —> 2 NaCl
4. 2 Na (s) + Cl 2 (g) —> 2 NaCl (s)

Question 19

Vad är Fällning

Answer 19

Olika jonförening blandas och bildar en grumlig och fast färg. Joner som binder starkare till varandra än molekyler

Question 20

Vad är Reagens

Answer 20

Bevisa att det finns annan ämnen närvarande

Question 21

Protongivare, protontagare och protolysreaktion

Answer 21

En syra som avger en proton

En bas, partikel som tar emot proton

Reaktion där proton avger eller tar emot

Question 22

Stark syra

Answer 22

SaltSyra HCl, Salpetersyra HNO3, SvavelSyra H2SO4

Fulständiga protolyserad. Syre molekyl har avgett proton till vattenmolekyl och oxoniumjoner har bildar.
Vatten har en god ledningsförmåga.

Question 23

Svag syra

Answer 23

Inte fullständig protolyserad och bara 1-2% syremolekyler bildas joner i vattenlösning.
Dålig ledningsförmåga

Question 24

Starka och svaga syror koncentrerad och utspädd

Answer 24

koncentrerad och utspädd är inte detsamma

Question 25

Sura lösning och oädla metaller

Answer 25

Det bildas frätande på oädla metallen, vätgas och metalljoner bildas

Question 26

Oxonium Joner

Answer 26

Vätejoner i vattenlösning

Question 27

Vad är pH värdet

Answer 27

Värde på surhetsgraden, hur surt eller basisk en lösning är Surt lösning kan pH värdet = -1 Basisk lösning kan pH värdet = 15 Neutral lösning är pH värdet = 7

Question 28

Skillnader mellan surt och basisk

Answer 28

I basisk lösning finns det fler hydroxidjoner än vätejoner [H3O+] < [OH-] I surt lösning finns det fler vätejoner än hydroxidjoner [H3O+] > [OH-]

Question 29

Sur och basisk färger

Answer 29

Surt lösning har gul färg | Basisk lösning har blå färg

Question 30

Molekylers oordnade rörelse

Answer 30

Molekyler rör sig runt de börjar rotera och vibrerar snabbare. Värmerörelse uppstår.

Question 31

Bindningsentalpi

Answer 31

När 1 mol av ett ämne bildas av grundämnen. under ΔHf: 0 är ämnen mer stabilare Energi som frigörs för att bilda, krävs samma energi för att sönderdela C(s) + O2(g) --> CO2(g) H = -394 KJ CO2(g) --> C(s) + O2(g) H = +394 KJ

Question 32

Bindningsenergi

Answer 32

Energi som behövs tillföras för att bryta en bindning. lika mycket för att frigöra

Question 33

Exoterm reaktion

Answer 33

Avger energi till omgivningen Temperatur stiger produkten har låg energiinnehåll än reaktanterna Delta ΔH < 0

Question 34

Endoterm reaktion

Answer 34

Tas energi upp från omgivningen Temperatur sjunker Produkten har högre energiinnehåll Delta ΔH >0

Question 35

Katalysator

Answer 35

Ökar reaktionshastighet Förbrukas inte i reaktion Atomer reagerar lättare

Question 36

Inhibator

Answer 36

Ökar aktiveringsenergi Sänker reaktionshastighet Förbrukas i reaktionen

Question 37

Till vad frigör och tillförs energin för

Answer 37

För att bryta bindning tillförs energi och för att bilda bindning frigörs energi

Question 38

Entalpi och förändringen av entalpi

Answer 38

Entalpi är energiinnehåll och förändring av entalpi för reaktion betecknas ΔH = H efter - H före.

Question 39

Definition för ΔH

Answer 39

Man kan inte räkna ut entalpin reaktanter eller produkten med ΔH den förklarar vad ΔH är bara

Question 40

En spontan reaktion

Answer 40

En reaktion för att bildande av ämne som startar fortsätter utan mer energi tillförsel Exoterm

Question 41

Icke spontan reaktion

Answer 41

En reaktion för att sönderdela och behöver ta upp energi. upphör energi så upphör reaktionen. Endoterm

Question 42

2 H2(g) + O2(g) --> 2H2O(l) spontant eller icke ?

Answer 42

Spontan reaktion det bildas och behövs ingen ytterligare energi

Question 43

2 H2O(l) --> H2 (g) + O2 (g) spontant eller icke ?

Answer 43

Icke spontan reaktion det sönderdelas och behöver uppta energi för att fortsätta med reaktion exempel elektrolys

Question 44

Kan endoterm reaktion ske spontant ?

Answer 44

Ja vissa kan exempel upplösning av salter i vatten sker spontant. Lösningen blir varmare, Värmeenergi har frigör, reaktion är exoterm. oordning är en drivkraft som kan föra endoterm spontana.

Question 45

Entalpi och oordning

Answer 45

Ökar oordning = ökar entalpi och tvärtom med minskning