Kemi bindning Flashcards
(12 cards)
Veta vad som menas med valenselektroner.
Valenselektroner är de elektroner som finns i det yttersta skalet (eller energinivån) hos ett atom. Dessa elektroner är de som är mest involverade i kemiska reaktioner, eftersom de är de som lättast kan överföras eller delas med andra atomer. Valenselektroner spelar en avgörande roll för hur atomer binder sig till varandra för att bilda molekyler. Det är dessa elektroner som delas eller byts mellan atomer när kemiska bindningar bildas (t.ex. vid kovalent bindning eller jonbindning)
Vad menas med isotoper?
Isotoper är olika varianter av samma grundämne, där atomerna har samma antal protoner (vilket bestämmer grundämnet), men olika antal neutroner. Detta gör att isotoperna har samma kemiska egenskaper, men olika fysikaliska egenskaper, som exempelvis massa.
Veta vad som menas med ädelgasstruktur.
Ädelgasstrukturen innebär att en atom har fullt yttersta elektronskal.Detta sker vanligtvis när en atom får eller förlorar elektroner för att uppnå stabilitet och minimera energinivån.Exempel på ädelgaser är neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), och xenon (Xe). Dessa element har fulla elektronskal och är kemiskt stabila, vilket gör att de inte är benägna att reagera med andra ämnen.För att uppnå en ädelgasstruktur strävar andra atomer (t.ex. de i alkalimetaller och halogener) efter att få ett fullt yttre skal genom att avge eller ta upp elektroner vid kemiska reaktioner.
Veta vad Grupp 1 kallas i periodiska systemet? Ge exempel på ämnen som finns där! Vad har dessa ämnen gemensamt?
Alkaimetall.
En valenselektron: Alkalimetaller har en enda elektron i sitt yttre skal. Detta gör dem mycket reaktiva, särskilt med vatten, och de tenderar att avge den elektronen för att få en ädelgasstruktur (fullt yttre skal).
Hög reaktivitet: Eftersom de vill avge sin enda valenselektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration, reagerar de lätt med andra ämnen.
Låg densitet: De är ofta lägre i densitet än många andra metaller, och vissa av dem kan till och med flyta på vatten (t.ex. natrium och kalium).
Metalliska egenskaper: De är alla metaller med god elektrisk ledningsförmåga, men de är också mjuka och kan lätt skäras med en kniv (särskilt litium och natrium).
Vad kallas Grupp 17? Ge exempel på ämnen som finns där! Vad har dessa ämnen gemensamt!
Halogener, De har mycket hög elektronegativitet . De har sju valenselektroner (en kortare än en stabil oktett). De är mycket reaktiva, särskilt med alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller. Halogenerna består av fluor, klor, brom, jod och astat.
Vad kallas grupp 18? Ge exempel på ämnen som finns där! Vad har dessa ämnen gemensamt?
Ädelgaser, helium, neon, argon, krypton, xenon och radon, de är icke-metaller som ogärna reagerar i kemiska reaktioner, men även för att de alla är i gasform vid standardtryck och -temperatur.
Vad menas med en jon? Ge exempel på hur en neutral atom kan förvandlas till en positiv jon.
En atom kan ta emot eller ge bort elektroner för att få full oktett och atomen blir då till en jon. En jon har positiv eller negativ laddning eftersom antalet protoner och elektroner är olika.
Vad menas med molekylbindning?
Molekylbindning kallas också kovalent bindning eller elektronparbindning. Vid molekylbindning delar atomen på en eller flera elektroner för att uppnå ädelgasstruktur.
Vad menas med metallbindning
Metallbindning är den typ av bindning som håller ihop atomerna i metaller. I en metall avger atomerna sina yttersta elektroner som blir till ett gemensamt elektronmoln. Dessa fria elektroner rör sig fritt mellan de positivt laddade metalljonerna och skapar en stark sammanhållande kraft. Tack vare metallbindningen får metaller sina typiska egenskaper, som god elektrisk ledningsförmåga, formbarhet och glans.
Vad har alla metaller gemensamt?
God elektrisk ledningsförmåga – Metaller leder elektricitet bra tack vare fria elektroner (ledningselektroner) som kan röra sig genom metallstrukturen.
God värmeledningsförmåga – Metaller leder även värme effektivt, av samma skäl som ovan: fria elektroner kan snabbt sprida värmeenergi.
Glans (metallglans) – De flesta metaller har en karakteristisk glansig yta när de är polerade.
Formbarhet – Metaller är smidbara (kan hamras ut till tunna plåtar, kallas duktilitet) och dragbara (kan dras ut till trådar), eftersom deras atomer kan glida över varandra utan att bindningarna bryts.
Hög densitet och smältpunkt – De flesta metaller är tunga och har höga smältpunkter (även om det finns undantag, som kvicksilver).
Fast form i rumstemperatur – De flesta metaller är fasta vid rumstemperatur, med kvicksilver som det enda undantaget (det är flytande vid rumstemperatur).
Bildar positiva joner – Metaller tenderar att avge elektroner i kemiska reaktioner och bildar då positiva joner (katjoner).
Vad kan du få reda på genom periodiska systemet? Gör en sammanfattning!
Det periodiska systemet är en tabell som visar alla grundämnen som finns. Grundämnena är sorterade efter hur många protoner de har i kärnan – det kallas för atomnummer. I varje ruta i systemet står ämnets kemiska tecken (som t.ex. O för syre eller Na för natrium), namn och ibland även dess atommassa.
