Kémiai Kötés

Question 1

Kémiai kötés

Answer 1

Kémiai kötésnek nevezzük a kémia területén az az állapotot amikor különböző anyagok atomjai reakcióba lépnek egymással, hogy stabilis külső elektronhéj alakuljon ki.

Question 2

Elsőrendű kötés

Answer 2

Az elsőrendű kémiai kötések kettő vagy több atom között létrejövő erős kötés

Question 3

Elektronegativitás

Answer 3

A kötött atom elektronvonzó képességét kifejező szám

Question 4

Másodrendű kötések

Answer 4

Molekulák között vagy nemesgázatomok között alakul ki szilárd vagy gázhalmazállapotban

Question 5

Kovalens kötés

Answer 5

Nem fémes elemek atomjai között kialakuló elsőrendű kémiai kötés, amelyben az atomok közös vegyértékkel rendelkeznek
Elektronegativitása nagy érték

Question 6

Kötőelektronpár

Answer 6

Olyan vegyértékelektronokból jön létre, amelyek az adott molekulában kötést létesít.
Számuk megadja az adott atom vegyértékét.

Question 7

Nemkötő elektronpár

Answer 7

Olyan vegyértékelektronokból jön létre amely az adott molekulában nem létesít kötést

Question 8

Összegképlet

Answer 8

Megmutatja a molekulát alkotó atomok minőséget és mennyiségét

Question 9

Szerkezeti képlet

Answer 9

Az összegképlet információin túl megmutatja a kötő és nemkötő elektronpárokat és utal a molekula alakjára is

Question 10

Hibridizáció

Answer 10

Elektron átmenet

Question 11

Egyszeres kötés

Answer 11

Egy elektronpár alakít ki kovalens kötést

Question 12

Kötéshossz

Answer 12

A kötést létesítő atomok atommagjai közötti kötéstávolság
Nagysága arányos az atomsugárral
D, pm kj/mol

Question 13

Kötési energia

Answer 13

Az az energia ami ahhoz szükséges hogy 2 adott atom közti kötést felszakítsunk 1 mol molekulában ( + )

Question 14

Kötési energia ll.

Answer 14

Az az energia ami akkor szabadul fel ha 2 adott atom között kötés alakul ki ( - )

Question 15

Kötésszög

Answer 15

A kapcsolódó atomok kötései által bezárt szög
Mindig 3 atommag között vizsgáljuk

Question 16

Szigma-kötés

Answer 16

Olyan kovalens kötés, amelyben a kötő elektronpár előfordulási valószínűsége a 2 atommag közti tengelyen a legnagyobb.
Tengelyszimmetrikus.

Question 17

Pí-kötés

Answer 17

Olyan kovalens kötés amelyben, amelyben a kötő elektronpár előfordulási valószínűsége az atommagok vonzása szempontjából kedvezőtlen térben a legnagyobb, a szigma-kötés területén pedig 0.
Síkszimmetrikus
Kialakulásának feltétele - legalább az egyik atom felül - a kis sugár vagy a nagy elektronegativitási érték.

Question 18

Kolligációval létrejött kötés

Answer 18

A kötő elektronpár egyik tagját az egyik atom másikat a másik atom szolgáltatja

Question 19

Datív kötés

Answer 19

Olyan kovalens kötés, melynek mindkét elektronja ugyanattól az atomtól származik

Question 20

Apoláris kötés

Answer 20

A kötő elektronpár egyenlő mértékben tartozik mindkét atomhoz
- azonos atomok között
- különböző minőségű de azonos elektronegativitású atomok között
∆EN=0

Question 21

Poláris kötés

Answer 21

A kötő elektronpár eltolódik a nagyobb elektronegativitású atom felé
∆EN>0
∆EN<2

Question 22

Központi atom

Answer 22

A legnagyobb vegyértékű atom az adott molekulában
Jele: A

Question 23

Ligandum

Answer 23

A központi atom mellett az egyéb atomok a molekulában
Jele: x

Question 24

1. Térbeli szabály

Answer 24

Ha a központi atomnak nincs nemkötő elektonpárja, az alakot a ligandumok száma határozza meg, mert a kötő elektronpárok igyekeznek legtávolabb elhelyezkedni
Ax2
Ax3
Ax4
Ax5
Ax6

Question 25

2. Térbeli szabály

Answer 25

Ha a központi atomnak van nemkötő elektonpárja, ez a kötésszöget módosítja, mert a nemkötő elektonpár csak egy atomhoz tartozik, emiatt nagyobb a helyigénye Ax3 ( Nka: 1 ) Ax2 ( Nka:2 ) Ax2 ( Nka:2 )

Question 26

3. Térbeli szabály

Answer 26

A pí-kötések a molekula alakját nem változtatják meg, de a kötésszöget egyes esetekben módosíthatják Mivel a pí-kötés az atommagok vonzása szempontjából kedvezőtlen térben a legnagyobb, szigma-kötés területén pedig egyenlő 0-val ezért több helyre van szüksége ebből kifolyólag ,,összenyomja" a kötésszöget

Question 27

Összetett ion

Answer 27

Molekulában hidrogén-ion felvételével vagy leadásával keletkező, egész töltéssel rendelkező képződmény

Question 28

Ionos kötés

Answer 28

Kation + anion = ionvegyület Ionvegyületben az ellentétes töltésű atomok között elektrosztatikus vonzás alakul ki, ennek a neve ionos kötés

Question 29

Rácsenergia

Answer 29

Az az energia amely ahhoz szükséges hogy 1 mol ionrácsos anyagot szabad ionjaira bontsunk

Question 30

Fémes kötés

Answer 30

Fématomtörzsek között delokalikzált elektronokkal kialakult elsőrendű kötés

Question 31

Dipólus-dipólus kölcsönhatás

Answer 31

Dipólus molekulák között alakul ki Molekulák irányítottan helyezkedik el Az ellentétes jellegű részleges töltések között elektrosztatikus vonzás alakul ki,ennek neve dipólus-dipólus kölcsönhatás Erőssége arányos a részleges töltés nagyságával

Question 32

Diszperziós kölcsönhatás

Answer 32

Nemesgázatomok között vagy apoláris molekulák között alakul ki Egyik részecskében az elektronok mozgásából adódóan pillanatnyi dipólusosság alakul ki Ez a folyamat polarizálja a szomszédos részecskét Részletes töltésekkel rendelkező részecskék között elektrosztatikus vonzás lép fel ennek neve diszperziós kölcsönhatás

Question 33

Diszperziós kölcsönhatás erőssége

Answer 33

Erőssége arányos a részecske méretével Oka: a nagyobb méretű részecske elektronfelhője könnyebben deformálható

Question 34

Olvadáspont oka

Answer 34

Mindkét anyag X2 típusú apoláris molekulákból áll Az apoláris molekulák között diszperziós kölcsönhatás van Ennek erőssége a jód halmazában nagyobb mert a jódmolekulák nagyobbak így könnyen polarizálhatók Az erősebb diszperziós kölcsönhatás nagyobb hőmérsékleten lehet megszüntetni így a jódnak magasabb az olvadáspontja

Question 35

Diszperziós kölcsönhatás erőssége

Answer 35

A molekulák között diszperziós kölcsönhatás nagyobb ha a kapcsolódó atomoknak sok elektronkjuk van

Question 36

Hidrogén kötés

Answer 36

Két molekula között hidrogén-atom közvetítésével létrejött kötés

Question 37

Hidrogén kötés feltétele

Answer 37

Nagy elektronegativitású, nemkötő elektronpárral rendelkező atom FON Fenti atomhoz közvetlenül kapcsolódó hidrogén-atom

Question 38

Hidrogén kötés mechanizmusa

Answer 38

Az Oxigén-Hitrogén kötés erősen poláris Ezért a hidrogén elektronhiányossá válik Elektrosztatikus vonzás jön létre a Hidrogén-atom és a másik molekula nemkötő elektronpárja között Ennek a kötésnek a neve hidrogén kötés

Question 39

Hidrogén kötés jelentősége

Answer 39

Fontos makró molekulák térszerkezetét stabilizálja