Kemija 1. ODG

Question 1

Sto je Kemijska kinetika?
Sto se dogada s mnozinom sudionika u reakciji?

Answer 1

Kemijska kinetika je podrucje kemije koje proucava brzinu i mehanizme kemijskih reakcija. Tijekom reakcije mijenja se mnozina sudionika u reakciji.

Question 2

Sto se trosi, a sta nastaje u kem. reak.?

Answer 2

Reaktanti se trose, dok produkti nastaju.

Question 3

Kakva je promjena vremena u kem. reak.?

Answer 3

Promjena vremena je uvijek pozitivna.

Question 4

Kakva je promjena vrijednosti u konc. reaktanata u kem. reak.?

Answer 4

Promjena je negativna jer se trose.

Question 5

Kakva je promjena vrijednosti u konc. produkata u kem. reak.?

Answer 5

Promjena je pozitivna jer se kon. povecava.

Question 6

Kada se dogadaju najvece promjene u konc. i sto to znaci za kem. reak.?

Answer 6

Najvece promjene se dogadaju na pocetku reak. sto znaci da je brzina reak. brza na pocetku.

Question 7

Sto se mora dogoditi da bi doslo do kem. reak.?

Answer 7

Cestice tvari se moraju sudariti.

Question 8

Ako je broj sudara veci kakva ce biti kem. reak.?

Answer 8

Brza, ako je broj sudara manji biti ce manja.

Question 9

Koji su cimbenici koji utjecju na brzinu kem. reak.?

Answer 9

• konc reaktanata
• agregacijsko stanje
• povrsina reaktanata
• temp.

Question 10

U kojem agregacijskom stanju je kem. reak. najbrza, i sto je konc. veca kakva ce biti brzina kem. reak.?

Answer 10

U plinovitom stanju, sto je konc. veca biti ce vise sudara sto znaci da ce brzina kem. reak. biti veca.

Question 11

Poredaj brzinu cestica u agregacisjkim stanjima.

Answer 11

Plinovito, tekuce, cvrsto.

Question 12

Sto ce se dogoditi s brzinom kem. reak. ako je jedan reaktant u cvrstom stanju, a ostali u plinovitom?

Answer 12

Tada ce brzina kem reak. ovisiti o povrsini cvrste tvari, sto je povrsina cvrste tvari veca brzina ce biti veca.

Question 13

Sto ce se dogoditi s brzinom kem. reak. ako temp. naraste?

Answer 13

Brzina kem. reak. ce se povecati jer s porastom temp raste i kineticka energija cestica cime se i broj sudara cestica povecaju.

Question 14

Kada ce se potencjalna energija cestica povisiti, kako nazivamo takvo stanje i sta nastaje iz njega?

Answer 14

Tijekom gibanja u jednom trenutku kada ce biti vrlo blizu, takvo stanje se naziva prijelazno stanje i iz njega nastaju produkti.

Question 15

Sto je Energijska barijera?

Answer 15

Energijska barijera je razlika energije reaktanata i prijelaznog stanja, tj. energija koja je potrebna da bi se reakcija dogodila.

Question 16

Sto opisuje energija aktivacije?

Answer 16

Energija aktivacije opisuje ovisnost brzine kem. reak. o temp.

Question 17

Sto katalizator radi?

Answer 17

Katalizator smanjuje energiju aktivacije i time povecava brzinu kem. reak.

Question 18

Sto inhibatori rade?

Answer 18

Inhibatori povecavaju energiju aktivacije i time smanjuju brzinu kem. reak.

Question 19

Kakva je napredna reak.?

Answer 19

R=>P (nepovratna)

Question 20

Kakva je povratna reak.?

Answer 20

R<=P

Question 21

Kakva je reverzibilna reak.?

Answer 21

R=>P (povratna)
<=
*ZAKRIVLJENE STRELICE

Question 22

Kakva je ravnotezna reak.?

Answer 22

R=>P
<=

Question 23

U koja dva slucaja kem. reak. zavrsava?

Answer 23

Kada se jedan ili oba reaktanta potrose ili kada se zaustavi nakon nekog vremena.

Question 24

Zasto se neke kem reak. ne dogadaju do kraja?

Answer 24

Neke teku dok ne postignu kem. ravnotezu, a kod nekih brzina kem. reak. bude premala.

Question 25

Kakva je ukupna brzina kem. reak. u stanju kem. ravnoteze?

Answer 25

Ukupna brzina je nula.

Question 26

Kakvo je stanje sustava u kem. ravnotezi?

Answer 26

- brzina napredne i povratne reakcije su jednake - ukupna konc. sudionika se ne mijenja.

Question 27

Koji su uvjeti za kem. ravnotezu?

Answer 27

- reak. mora biti reverzibilna - sustav mora biti zatvoren - temp. i tlak moraju biti stalni

Question 28

Sto je uspostavljena ravnoteza?

Answer 28

To je trenutak kada se konc. sudionika stalne, napredne i povratne reakcije dogadaju istom brzinom.

Question 29

Kada se sustav u kem. ravnotezi mijenja? Do kad sustav reagira na uvjete?

Answer 29

Promjenom uvjeta reakcije. Sve dok se ne uspostavi ponovno ravnoteza.

Question 30

Sto je Henry Louis Le Chatelier opisao i omogucio?

Answer 30

Opisao je kako se mjenja ravnotezno stanje promjenom nekih uvjeta. Omogucio je predvidanje smjera pomaka ravnoteze i odredivanje uvjeta pri kojima moze nastati vise produkata.

Question 31

Kako se kem. ravnoteza pomice u ENDOTERMNO kada je visa temp, a kako kada je manja?

Answer 31

Visa temp => prema produktima Manja temp => prema reaktantima

Question 32

Kako se kem. ravnoteza pomice u EGOZOTERMNO kada je visa temp, a kako kada je manja?

Answer 32

Visa temp => prema reaktantima Manja temp => prema produktima

Question 33

Kako se kem. ravnoteza pomice DODATKOM REAKTANTA?

Answer 33

prema produktima

Question 34

Kako se kem. ravnoteza pomice DODATKOM PRODUKTA?

Answer 34

prema reaktantima

Question 35

Kako se kem. ravnoteza pomice UKLANJANEM PRODUKTA?

Answer 35

prema produktima

Question 36

Kako se kem. ravnoteza pomice UKLANJANJEM REAKTANTA?

Answer 36

prema reaktantima

Question 37

Kada promjena tlaka u sustavu ima utjecaj na kem. reak.?

Answer 37

Ako su reaktanti ili produkti u plinovitom stanju.

Question 38

U kojem smjeru se pomice kem. ravnoteza povecanjem tlaka?

Answer 38

U smjeru smanjenja broja molekula.

Question 39

U kojem smjeru se pomice kem. ravnoteza smanjenjem tlaka?

Answer 39

U smjeru povecanja broja molekula