kemija kiseline i baze

Question 1

arrheinusova teorija
za baze i kiseline

Answer 1

Kiseline- u vodenim otopinama povećavaju koncentraciju vodikovog odnosno oksonijevog iona, kiseline disociraju u vodi
Lužine- povećavaju koncentracoju hidroksilnog iona, disociraju u vodi

Question 2

Napiši jednađbu disocijacije za HCl i NaOH

Answer 2

u bilj

Question 3

Jake lužine?

Answer 3

1. i 2. skupina osim Mg i Be

Question 4

Hidroksidi topiv u vodi? koji je slabo topiv

Answer 4

LiOH, NOH, KOH ,RbOh, Ba(OH)2, CaOH,
slabo topiv - MgOH

Question 5

Napiši disocijaciju H2SO4 (uz agregacijska stanja)

Answer 5

H2SO4 (aq)+ 2H20(l) —–3H3O(aq)+ SO42- (aq)

Question 6

Kiseline koje sadrže 1 vodik?
2?
više od jednog?

Answer 6

monoprotonske, diprotonske, poliprotonske

Question 7

Produkt disocijacije kiseline?

Answer 7

kiselinski ostatak

Question 8

Disocijacija Ca(OH)2

Answer 8

Ca(OH)2 —-H20—- Ca2+ + 2OH-

Question 9

Bronsted- Lowryeva teorija?

Answer 9

Kiseline doniraju proton, baze primaju proton

Question 10

Amfoterne tvari

Answer 10

tvari koje reagiraju i s kiselinama i s bazama

Question 11

Lewisova teorija

Answer 11

Kiseline su elektron akceptori, baze elektron donori

Question 12

jake/slabe kiseline?

Answer 12

jake- gotovo u potpunosti disociraju
slabe -disociraju djelomično

Question 13

Kod disocijacije voda je?

Answer 13

reaktant i otapalo

Question 14

Kod disocijacije voda je?

Answer 14

reaktant i otapalo

Question 15

mnozinski udio vode u otopini?

Answer 15

priblizno 1

Question 16

Konstanta ravnoteze disocijacije kiseline?

Answer 16

K = konc. produkti / konc. reaktanti

Question 17

Stupanj disocijacije?

Answer 17

udio disociranih molekula kiseline
alfa = a-/ cukupno

Question 18

Pka?
Pri 25 stupnjeva Ka?
veci Pka?

Answer 18

pKa - logaritamski oblik konstante ravnoteže
pKa = -logKa
veći pKa - slabija kiselina, jača lužina

Question 19

Jake kiseline? koja je najjača?

Answer 19

HCL04 ( najjača - perklorna kiselina),H2SO4 (sumporna kiselina) , HCl, HBr, HI, HF, HNO3

Question 20

konstanta ionskog produkta vode?
na 25?

Answer 20

Kw = (H30+) x ( OH-) (koncentracije*)
na 25 Kw = 10 na -14

Question 21

ph formula?

Answer 21

14 = pH + pOH
pH = -log (H30+)
pOH = -log (OH-)
zagrade za koncenztraciju*

Question 22

Sumporna kiselina ima konc 5x10 na -4
iračunaj PH

Answer 22

ph = -3

Question 23

Jedina lužina koja nema metal? slaba il jaka?

Answer 23

Nh4OH - amonijev hidroksid

Question 24

U/72 16 i 17 zadatci