Konsentrasi Flashcards
(20 cards)
konsentrasi
banyaknya zat terlarut dalam satu larutan
Molaritas
banyaknya mol tiap 1 larutan
jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg
molalitas
fraksi mol
jumlah mol suatu zat (pelarut atau terlarut) dalam jumlah ml total larutan
%massa
berapa persen masssa zat larutan terlarut dari larutan total
berapa persen volume zat terlarut dari volume total
%volume
Molaritas (dalam liter)
M=mol/volume (l)
Molaritas (mililiter)
M= mol.1000/volume (ml)
Molalitas (kg)
m= mol terlarut/massa pelarut (kg)
Molalitas [gram]
m= mol terlarut . 1000/ massa pelarut (gram)
mol
gram/Mr
Xt [fraksi mol terlarut]
nt/nt+np
n=mol
Xp [ fraksi mol pelarut]
np/nt+np
Xp+Xt
nt/nt+np + np/nt+np
= nt+np/nt+np
=1
pengenceran larutan satu dan larutan dua
mol L1 = mol L2
V1.M1=V2.M2
pencampuran larutan 1 dengan larutan dua
mol L1+ mol L2 = mol L3
V1.M1+V2.M2=V3.M3
V1+V2=V3
kemolalan suatu larutan 20% massa c2h3oh? (dimisalkan massa larutan)
dimisalkan massa larutan 100g
m= nt. 1000/massa pelarut
nt= gr/Mr
100 gram larutan NaOH (mr=40) mempunyai konsentrasi 5 molal. massa NaOH…
dimisalkan massa larutan, dan massa terlarut disimbolkan x
m= nt.1000/mp
nt= gr/mr
Molaritas NaOH dalam air jika fraksi mol NaOH= 1/21 dan massa jenisnya 1 gr/mL
Xt= nt/nt+np
nt/p= gr/mr
jumlahn massa larutan
massa jenis= massa/volume
volume= m larutan/ massa jenis
M= nt.1000/v
larutan urea (mr=60) dengan massa terlarut 36% dan massa jenis larutan 1g/mL. ubah ke
m?
Xt?
M?
misalkan massa larutan sebagai 100g
massa larutan = massa terlarut + massa pelarut
molalitas= nt. 1000 / mp
xr= nt/nt+np
V= m/massa jenis
M= nt.1000/V
