Kovalentni Spojevi

Question 1

Kako nastaje kovalentna veza?

Answer 1

Nastaje izmedu 2 ili vise istih ili raznovrsnih atoma nemetala

Question 2

Sto se dogada sa elektronima u kovalnetnoj vezi?

Answer 2

Atomi dijele elektronski par (zajednicki) i on se oznacava crticom

Question 3

Sto predstavlja zajednicki elektronski par?

Answer 3

Jednostruku kovalentnu vezu

Question 4

Kakva je kovalentna veza u prostoru?

Answer 4

Ona je strogo usmjerena u prostoru

Question 5

O cemu ovise mnoga svojstva molekula?

Answer 5

O polozaju kovalentnih veza u molekuli

Question 6

Kakva je kovalentna veza medu istovrsnim atomima?

Answer 6

Istovrsni atomi imaju jednak afinitet za elektrone tako da ce raspored elektrona biti simetrican (molekule vodika, klora,fluora)

Question 7

Kakva je kovalentna veza medu 2 ili vise raznovrsnih atoma?

Answer 7

Oni mogu imati razliciti afinitet za elektrone, onda onaj s vecim afinitetom jace privlaci elektronski par kovalentne veze. Dolazi do asimetricne raspodjele negativnog naboja, 1 dio postaje relativno negativno nabijen (blizi mu je elektronski par), a drugi dio postaje relativno pozitivno nabijen, takva molekula ima dipolni karakter, kovalentna veza u njoj ima djelomicno ionski karakter

Question 8

Kakva je kovalentna veza medu 2 ili vise raznovrsnih atoma?

Answer 8

Oni mogu imati razliciti afinitet za elektrone, onda onaj s vecim afinitetom jace privlaci elektronski par kovalentne veze. Dolazi do asimetricne raspodjele negativnog naboja, 1 dio postaje relativno negativno nabijen (blizi mu je elektronski par), a drugi dio postaje relativno pozitivno nabijen, takva molekula ima dipolni karakter, kovalentna veza u njoj ima djelomicno ionski karakter

Question 9

Primjeri dipolnih molekula?

Answer 9

Molekule klorovodika (HCl), vode (H2O), amonijaka (NH3), jer atomi klora, kisika i dusika imaju veci afinitet za elektrone od atoma vodika

Question 10

Cime se moze odrediti stupanj dipolnog karaktera?

Answer 10

Moze se eksperimentalno odrediti mjerenjem jakosti dipola. Mjerenje se temelji na orjentaciji dipolnih molekula u elektricnom polju. Negativan pol molekule usmjeri se prema poz. elektricnom polu, a pozitivan pol molekule, prema neg. elektricnom polu

Question 11

Cime izrazavamo jakost dipola?

Answer 11

Elektricnim dipolnim momentom, njime mjerimo snagu kojom atom nekog el. privlaci elektrone u kovalentnoj vezi

Question 12

Elektronegativnost?

Answer 12

Snaga kojom atom nekog elementa privlaci elektrone u kovalentnoj vezi, brojcano se izrazava: koeficijentom relativne elektronegativnosti, u PSE raste s lijeva na desno u periodi, od dole prema gore u skupini

Question 13

Najelektronegativniji i najmanje elektronegativan atom?

Answer 13

Fluor i cezij

Question 14

Kakva je veza izmedu 2 raznovrsnih atoma s obzirom na polarni karakter i elektronegativnost?

Answer 14

Ona je vise polarnog karaktera sto je veca njihova razlika u elektronegativnosti

Question 15

Sto uzrokuju dipoli nastali u atomima veceg polarnog karaktera?

Answer 15

Uzrokuju uzajmna elektrostatka dipolna privlacenja (Van der Walsove sile), one su vece sto je veci dipolni moment molekula

Question 16

Fizikalna svojstva kovalentnih spojeva?

Answer 16

U cvrstom stanju imaju rel. niska talista (300°C) i vrelista (500°C), tvari lako sublimiraju (jod, naftalen, led) -izuzetak makromolekule, slabo su topljivi u vodi, njihove vodene otopine slabo provode elektricnu struju

Question 17

Sto je taliste?

Answer 17

Temperatura pri kojoj su kruta i kapljevita faza u ravnotezi

Question 18

Ovisi li taliste o vanjskom tlaku?

Answer 18

Ne

Question 19

Sto se dogada sa temperaturom kod taljenja?

Answer 19

Kod temperature taljenja toplina dovedena nekoj krutini ne trosi se na porast temperature, vec na taljenje tvari (razaranje kristalne resetke)

Question 20

Kakva su talista cistih tvari?

Answer 20

Konstantna fizikalna svojstva spojeva i krecu se unutar intervala 1-2°C

Question 21

Kako necistoce u krutini utjecu na taliste i interval taljenja?

Answer 21

One snizuju taliste i povecavaju interval taljenja

Question 22

Sto se koristi za odredivanje talista supstancija koje se tale do 200°C?

Answer 22

Odreduje se u Thiellovu uredaju

Question 23

Kako funkcionira Thiellov uredaj?

Answer 23

Napunjen je nekom tekucinom visokog vrelista (silikonsko ulje ili konc. H2SO4). Aparat se zagrijava čađavim plamenom dok temp. medija raste najbrze 1°C u minuti, promatra se taljenje kristala u kapilari. Treba zabiljeziti pocetak i zavrsetak taljenja

Question 24

Boje atoma u stapnim i kalotnim modelima?

Answer 24

Kisik- crvena
Vodik-bijela
Ugljik-crna
Sumpor-zuta
Klor-zelena
Dusik-plava
Jod-ljubicasta
Brom-smeda

Question 25

Kakva je raspodjela naboja u molekula s izrazito velikim dipolnim momentom?

Answer 25

Raspodjela naboja je ekscentricna

Question 26

Sto se dogada s molekulom fluorovodika zbog velikog dipolnog momenta?

Answer 26

Pozitivan pol se nalazi izvan molekule zbog vrlo malih dimenzija protona, zato pozitivni naboj protona moze jako privlaciti negativno pol druge molekule fluorovodika i tako nastaje jaca intermolekulska veza- VODIKOVA VEZA (jaca od Van der Walsove veze, slabija od ionske i kovalentne)

Question 27

Kako prikazujemo vodikovu vezu?

Answer 27

Isprekidanim crticama ili tockicama

Question 28

Sto se dogada s molekulama zbog vodikovih veza?

Answer 28

Udruzuju se tj. asociraju, to je razlog abnormalno visokom talistu i vrelistu nekih molekula (voda, fluorovodik, amonijak)

Question 29

Kako objasnjavamo strukturu leda i anomaliju vode?

Answer 29

Postojanjem vodikovih veza medu molekulama vode

Question 30

Koliko jedna molekula vode moze ostvariti vodikovih veza?

Answer 30

4 vodikove veze sa 4 druge molekule vode

Question 31

Sto je led?

Answer 31

Led je voda u kristalnom stanju, kristal leda se sastoji od molekula vode pravilno rasporedenih u prostoru

Question 32

Sto se dogada taljenjem leda?

Answer 32

Kad se led tali zbog zagrijavanja, kidaju se vodikove veze pa se molekule mogu gusce sloziti—> zbog toga je gustoca leda manja od gustoce vode, pa led pliva na vodi