La Naturaleza de los Gases Flashcards
¿Cuáles son las características de la teoría cinética molecular de los gases?
- Las moléculas de un gas están separadas por grandes distancias, en esos casos se dice que tiene masa paro el volumen es despreciable.
- Las colisiones entre las moléculas del gas y el recipiente son perfectamente elásticas.
- No hay fuerzas atractivas ni repulsivas entre si.
- La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a la temperatura del gas en Kelvin
¿Cuáles son las propiedades de los gases?
Compresibilidad: Disminución del volumen del gas, por un aumento de presión o disminución de la temperatura
Expansibilidad: Aumento del volumen de un gas por un aumento en la temperatura o disminución de la presión.
El volumen de un gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.
Difusibilidad: Propiedad de los gases de dispersarse en otro gas hasta formar una mezcla homogénea.
Resistencia: Las partículas de gas chocan con los cuerpos en movimiento, lo que genera una fuerza llamada fuerza de roce.
¿Qué dice la ley de Boyle?
A temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión ejercida, es decir que entra mas presión hagamos, menos volumen obtendremos
V1P1=V2P2
¿Qué dice la ley de Charles?
A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura, es decir que entra mas temperatura exista, mas volumen habrá dentro de un gas.
V1/T2=V2/T2
¿Qué dice la ley de Gay Lussac?
La presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta a un volumen constante y una masa constante, es decir que entre mas temperatura exista, mas presión habrá.
P1/T1=P2/T2
¿Qué dice la ley de Avogadro?
A temperatura constante y a presión constante, el numero de moles es directamente proporcional al volumen ocupado dentro de un gas.
V1/n1=V2/n2
¿Cuál es la ecuación del gas Ideal?
PV=nRT P=Presión V=Volumen n=Numero de Moles R=Constante Ideal T=Temperatuta
