la termodinamica Flashcards
(25 cards)
alla natura piacciono…
piacciono le reazioni:
Esotermiche (∆H < 0) –> ∆Q < 0
Entropiche (∆s > 0)
(è piu probabile che la reazione avvenga)
la reazioni avvengono per…
formare legami più forti e per raggiungere maggiore disordine
reazione esotermica?
cessione di Q all’ambiente esterno (COMBUSTIONE)
∆H < 0
Energia reagenti > energia prodotti
più stabili –> legami più forti
reazione endotermica?
assorbimento di Q dell’ambiente esterno (FOTOSINTESI)
∆H > 0
Energia prodotti > energia reagenti
meno stabili –> legami meno forti
Q = ?
Q = m • Cs • ∆T
Q = m • C (capacità termica)
Q = m • P (potere calorifico)
Q = m • l (calore latente)
calore specifico dell’acqua?
4,18 J / g • °C
4186 J / kg • °C
primo principio della termodinamica
l’energia può essere convertita da una forma all’altra, ma non può essere né creata né distrutta
energia interna?
L’energia interna (U) è una grandezza estensiva (+ materia, + energia) che corrisponde alla somma dell’energia cinetica e potenziale di tutte le particelle che compongono il sistema
∆U = Q + L L = p • ∆V
L > 0 e L < 0
L > 0 (lavoro ambiente compie lavoro sul sistema)
L < 0 (lavoro sistema compie lavoro sull’ambiente)
quando ∆U = 0
quando il sistema è isolato
Relazione tra Q, L e reazioni endotermiche ed esotermiche
Q > 0 e L > 0 –> endotermica
Q < 0 e L < 0 –> esotermica
reazioni a volume costante
∆U = Qv (valore ceduto/assorbito dall’ambiente)
perché?
∆V = 0
L = p • 0 = 0
Entalpia
energia interna (U) più il lavoro subito/effettuato dalla reazione
H = U + L (L = p • V)
∆H a pressione costante
∆H = Qp (calore scambiato a pressione costante)
∆Q?
∆Q = ∆H
∆H = H prodotti - H reagenti
relazione tra ∆H, ∆Q e reazioni endotermiche ed esotermiche
∆H = - ∆Q (esotermica)
∆H = ∆Q (endotermica)
entropia (∆S)
tendenza al disordine –> tendenza ad avvenire in modo spontaneo
- trasformazioni spontanee –> aumento ∆S
l’entropia è maggiore a temperature più alte
l’entropia aumenta quando una reazione produce più particelle dei reagenti
energia libera di Gibbs
energia libera nelle reazioni a pressione e temperatura costante, che determina la spontaneità di una reazione
formula ∆G?
∆G = ∆H - T • ∆S
∆G ><= 0
∆G < 0 –> avviene spontaneamente
∆G = 0 –> equilibrio
∆G > 0 –> non avviene spontaneamente
se ∆H è < 0 e ∆S > 0
∆G sarà…?
< 0
reazione spontanea
se ∆H è > 0 e ∆S < 0
∆G sarà…?
> 0
non spontanea
se ∆H è < 0 e ∆S < 0
∆G sarà…?
< 0 –> temperature basse
> 0 –> temperature alte
