Leg. de H

Question 1

Unde/cum se stabilesc leg. de H?

Answer 1

Leg. de H se stabilesc între moleculele polare care conțin un atom de H, legați de un element puternic electronegativ și cu volum mic.

Question 2

Dă 3 exemple de leg. de H.

Answer 2

F, O, N.

Question 3

În ce constă leg. de H?

Answer 3

Atracțiile electrostratice care se stabilesc între un atom de H, parțial dezgolit de electroni și într-o pereche de electroni neparticipanți la leg.
Leg. de H se marchează printr-o linie punctată.
Leg. de H conduc la formarea asociațiilor moleculare de tipul (NF)4, (H20)3, (NH3)4, care explică punctele de fierbere ridicate, comparativ cu ale altor compuși.

Question 4

Ce fel de rețea formează moleculele de apă în stare solidă?

Answer 4

Rețea hexagonală.

Question 5

Cum sunt înconjurate moleculele de H2O?

Answer 5

Fiecare moleculă de H2O este înconjurată de alte 4 molecule, a. î. atomii de O2 formează un tetraedru, a.Î. gheața are structură afânată.

Question 6

Ce înseamnă structură afânată?

Answer 6

Cu goluri.

Question 7

Cum se formează o leg. de H cu electronii neparticipanți ai unui atom de O2?

Answer 7

Fiecare atom de H formează o leg. de H cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom de O2, dintr-o moleculă vecină.

Question 8

Ce poți spune despre starea gazoasă a apei?

Answer 8

Moleculele de apă nu sunt asociate prin leg. de H.

Question 9

Care sunt proprietățile anormale ale apei?

Answer 9

1. Densitatea apei nu scade odată cu creșterea temperaturii.
2. Apa are densitate maximă la +4 grade C.
3. Prin solidificare, apa își mărește volumul cu 9%.
4. Densitatea mică a gheții în raport cu densitatea apei este atribuită structurii afânate a gheții.
5. Gheața plutește pe suprafața apei.
6. Apa este lichidă pe un interval mare de temperatură: 0gradeC - 100gradeC.