Leg. de H Flashcards
Unde/cum se stabilesc leg. de H?
Leg. de H se stabilesc între moleculele polare care conțin un atom de H, legați de un element puternic electronegativ și cu volum mic.
Dă 3 exemple de leg. de H.
F, O, N.
În ce constă leg. de H?
Atracțiile electrostratice care se stabilesc între un atom de H, parțial dezgolit de electroni și într-o pereche de electroni neparticipanți la leg.
Leg. de H se marchează printr-o linie punctată.
Leg. de H conduc la formarea asociațiilor moleculare de tipul (NF)4, (H20)3, (NH3)4, care explică punctele de fierbere ridicate, comparativ cu ale altor compuși.
Ce fel de rețea formează moleculele de apă în stare solidă?
Rețea hexagonală.
Cum sunt înconjurate moleculele de H2O?
Fiecare moleculă de H2O este înconjurată de alte 4 molecule, a. î. atomii de O2 formează un tetraedru, a.Î. gheața are structură afânată.
Ce înseamnă structură afânată?
Cu goluri.
Cum se formează o leg. de H cu electronii neparticipanți ai unui atom de O2?
Fiecare atom de H formează o leg. de H cu o pereche de electroni neparticipanți ai unui atom de O2, dintr-o moleculă vecină.
Ce poți spune despre starea gazoasă a apei?
Moleculele de apă nu sunt asociate prin leg. de H.
Care sunt proprietățile anormale ale apei?
- Densitatea apei nu scade odată cu creșterea temperaturii.
- Apa are densitate maximă la +4 grade C.
- Prin solidificare, apa își mărește volumul cu 9%.
- Densitatea mică a gheții în raport cu densitatea apei este atribuită structurii afânate a gheții.
- Gheața plutește pe suprafața apei.
- Apa este lichidă pe un interval mare de temperatură: 0gradeC - 100gradeC.