Legami chimici Flashcards
Legame chimico
Forze attrattive di tipo elettrostatico che tengono uniti gli atomi nelle molecole e nei composti ionici.
Come si forma un legame chimico?
Un legame chimico si forma se l’energia degli atomi insieme è inferiore rispetto a degli atomi singoli
Gas nobili: caratteristiche fondamentali
- Stato elementare: forma monoatomica
- Aeriformi
- Stabili (configurazione elettronica ad ottetto)
- Bassa reattività chimica
- He Ne Ar Kr Xe Rn
Lunghezza di legame
Distanza tra i nuclei di due atomi
Energia di legame
Energia che è necessario fornire ad una mole di sostanza per rompere il legame che unisce gli atomi
Regola dell’ottetto
Ogni atomo tende a voler raggiungere la configurazione elettronica ad ottetto, uguale a quella del gas nobile più vicino all’elemento di riferimento.
- He è l’unico elemento con due e-
Quanto è stabile un corpo o sistema?
Quanto minore è l’energia che possiedono
Legami principali
- Ionico
- Covalente: omeopolare, eteropolare o dativo
- Metallico
Legami secondari
- Interazioni di Van Der Waals
- Legame ad H
- Legame Ione - Dipolo
Quali sono le differenze di elettronegatività che differenziano i vari legami?
- Covalente puro = minore o uguale 0,4
- Covalente eteropolare = tra 0,4 e 1,7/1,9
il tutto minore o uguale - Legame ionico = Maggiore o uguale a 1,7/1,9
Qual’è la forza dei legami chimici? (ordine decrescente)
- Covalente triplo
- Covalente doppio
- Covalente singolo
- Ionico
- Metallico
- Ponte bisolfuro (S-S)
- Legame a idrogeno (F,O,N - H)
- Forze di Van der Waals
dipolo - dipolo
dipolo permanente - dipolo indotto (forze di Debye)
dipolo istantaneo - dipolo indotto (forze di London)
Qual è la lunghezza di legami? (ordine decrescente)
Più forte è il legame minore è la lunghezza
- Covalente singolo
- Covalente doppio
- Covalente triplo
